《酸碱平衡》习题.ppt

1、习题集,酸 碱 平 衡,课件制作:应用化学教研室,填空题,1.根据酸碱质子理论，HAc的共轭碱为 _ NH3的共轭酸_。 2.酸碱电离理论认为酸碱中和反应的实质是 。 酸碱质子理论认为酸碱中和反应的实质是_。 3.同离子效应使弱电解质的电离度 ，稀释溶液使弱 电解质的电离度 _ ，盐效应使弱电解质的电离度 _ 4.在NaHCO3- Na2CO3的缓冲溶液中，抗酸成份是_, 抗碱成份是 。,Ac-,NH4+,H+ + OH- = H2O,质子的传递反应,减 小,增 大,稍微增大,NaHCO3,Na2 CO3,5.根据酸碱质子理论，共轭酸碱对的酸常数Ka和碱 度常数Kb之间的关系为 。 6. NH

2、3 + H2ONH4+OH,用质子理论分析，其中属 质子酸的为_，属质子碱的为 。. 7.同一弱电介质，溶液越稀，电离度_. 相同 浓度的不同弱电介质，电离常数越大，电离度_。,填空题,H2O .NH4+,NH3 .OH -,越 大,越 大,填空题,8.在氨溶液中，加入NH4Cl则氨的 ，溶液的pH值 ，这一作用称为 。,9.对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1 、K2，当K2很小时，那么c(A2)= 。,10.质子酸碱理论认为：H2O既是酸又是碱，其共轭酸是 ，其共轭碱是 。,11.已知CH3CH2CH2COONa的水解常数是Kh=7.691010，它的共轭酸是 ， 该酸的Ka值应等于

3、。,减小,减小,同离子效应,K2,H3O+,OH,CH3CH2CH2COOH,1.3105,选择题,1.为了保证某工作液PH值为9，应选用（ ）缓冲对配制 缓冲溶液。 A：Na2CO3 NaHCO3 pKa2=10.25 B：NH3H2O NH4CI pKb=4.75 C： HAC NaAc pKa=4.75 D：NaH2PO4 Na2HPO4 pKa2=7.20,2. HCN溶液中，加少量固体NaCN后，则（ ） A:HCN 酸度下降 B: Ka HCN 变大,C:HCN 酸度增大 D: HCN电离度升高,B,A,5.NaAc溶液被稀释后：（）。 水解度增大 B. pH值上升了 C. OH浓

4、度增高 D. 前三者都对,4.等量的酸和碱中和，得到的pH值应是：（）。 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 视酸碱相对强弱而定,选择题,D,A,6.在氨溶液中加入氢氧化钠，使：（）。 A. 溶液OH浓度变小 B. NH3的Kb变小 C. NH3的降低 D. pH值变小,7.可逆反应HCO3+OH CO32+H2O 各物质中质子酸是： （） A. HCO3和CO32 B. HCO3和H2O C. H2O和OH D. OH和CO32,B,B,10.弱酸的电离常数值由下列哪项决定？（） A. 溶液的浓度 B. 酸的电离度 C. 酸分子中含氢数 D 酸的本质和溶液温度,9.在氨水中加入NH4C

5、l后，NH3的和pH值变化是：（） A. 和pH值都增大 B. 减小，pH值增大 C. 增大，pH值变小 D. 、pH值都减小,8.下列能做缓冲溶液的是（）。 A. 60mL 0.1 molL1HAc和30mL 0.1 molL1NaOH混合液 B. 60mL 0.1 molL1HAc和30mL 0.2 molL1NaOH混合液 C. 60mL 0.1 molL1HAc和30mL 0.1 molL1HCl混合液 D. 60mL 0.1 molL1NaCl和30mL 0.1 molL1NH4Cl混合液,选择题,D,A,D,选择题,11.某混合液中含有0.2MNaHCO3和0.1MNa2CO3,其

6、PH值应取( ) A:Pka2+2 B:Pka2 -2 C:Pka1+2 D:Pka1-2,12.为了保证某工作液的PH值为4-5，应选用（ ）缓冲对配制缓冲溶液。 A：Na2CO3+NaHCO3 B：NH3.H2O- NH4Cl C：HAC-NaAc D：NaH2PO4- Na2HPO4,B,C,判断题,1.在一定温度下，改变溶液的PH值，水的离子积不变（ ） 2.在.mol/LH2S溶液中，H+=2S2-。 （ ） 3.H2CO3Na2CO3是缓冲溶液的缓冲对。 （ ） 4.0.2mol.L-1HAc溶液H+是0.1mol.L-1HAc溶液H+的两倍。 （ ）,7.强酸的共轭碱一般都很弱。

7、 （ ）,11.pH值相等的缓冲液，未必具有相同的缓冲容量。 （）,12.将氨水和HCl混合，不论两者比例如何， 一定不可能组成缓冲溶液。 （ ）,9.纯水中Kw=c(H+)c(OH)=1014(25)，加入强酸后因H+离子浓度大大增加，故Kw也大大增加。 （ ）,8.酸性缓冲液（HAc-NaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。 （ ）,判断题,10.在NaHCO3溶液里通入CO2，便可得到一种缓冲液. （）,1.简述缓冲溶液的配制原则。,简答题,答：a.选择合适的缓冲对 选择缓冲对应考虑两个因素，首先应使其中弱酸的pKa与所要求的pH值相等或接近。其次还需考虑所

8、选择的缓冲对物质是否与主反应的物质、主药发生配伍禁忌； b总浓度要相宜 为了有较大的缓冲能力，一般所需弱酸、共轭碱等缓冲对的浓度范围在0.050.5 molL1 之间为好。 c.计算所需缓冲对的量 因pKa与要求的pH值不严格相等，需要按照所需pH值，利用缓冲基本公式，计算出弱酸和共轭碱的浓度比或所需要的量。 d.用仪器进行校正 配制后用pH计测定和校准缓冲溶液，必要时外加少量相应酸或碱使与要求的pH值一致。,简答题,2.简述HAcNaAc缓冲溶液的缓冲原理。,答：在HAcNaAc缓冲溶液中：由于存在同离子效应，HAc、Ac-都很大。在此溶液中， 加少量的强酸时：Ac-+ H+ HAc ； 加

9、少量的强碱时：HAc + OH H2O+ Ac- 均生成弱电解质，对溶液体系pH值影响很小，因此体系的pH值能在一定范围维持基本不变。,课后习题,1.计算下列混合溶液的pH值。 （1）20ml 0.1molL-1HCl与20ml 0.1molL-1NaOH （2）20ml 0.10molL-1HCl加20ml 0.10molL-1NH3H2O （3）20ml 0.10molL-1HAc加20ml 0.10molL-1NaOH,2.配制pH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克结晶乙酸钠（NaAc3H2O，摩尔质量为136gmol-1）溶于300ml0.50 molL-1 HAc中（忽略体积变化）？,3.维持人体血液、细胞液pH的稳定，H2PO4-HPO42- 缓冲体系起