21化学能与热能必修2

1、新课标人教版化学必修，第二章第一节化学能和热能(第课目)，自古以来人们就热心探索化学反应。 化学反应的魅力到底是什么1 .化学反应产生了许多新物质，可以满足人们物质生活的需要2 .化学反应提供的能量促进了人类社会的进步。 思考，反应中的能量变化，白磷的燃烧，阿摩尼亚的燃烧，一飞冲天：“神舟”5号发射实况再生，第一节化学能和热能，一、化学键和化学反应中的能量变化的关系，一、化学反应的本质是，网络视频，以氢瓦斯气体在氯元素瓦斯气体中燃烧为例，从化学键的观点来看H2 Cl2=2HCl、HH、Cl Cl、HCl，切割、切割、点火、化学反应的过程，本质上是旧的化学键切割和新化学键形成的过程。 形成、H2

2、 Cl2=2HCl、HH、Cl Cl、HCl、吸收能量、切断、切断、吸收能量、形成、释放能量、点火、化学键的切断和形成是化学反应中的能量变化的主要原因的思考和交流，在化学反应中，随着物质的变化那么，化学反应是吸收能量还是释放能量是由什么决定的呢？2、一个化学反应是吸收能量还是释放能量的决定因素是2摩H2和1摩O2产生2摩H2O的能量变化(H-H键能为436KJ/mol、) H-O键能为463KJ/mol )、修正计算： 101.3kPa、298K的条件下，通常，键能越大键越牢固，由该键构成的分子也稳定，该分子自身具有的能量变低。 放出484KJ的能量，3，各种物质都储藏化学能，储藏不同的物质、

3、化学能，反应物的能量高，生成物的能量高，生成物的能量低，反应物的能量低，放出能量，吸收能量如果反应物具有的总能量高，反应物具有的总能量比生成物具有的总能量低，反应物发生化学反应时，需要吸收能量转化为生成物。反应物的总能量高、产物的总能量低、产物的总能量高、反应物的总能量低，排放的能量、吸收的能量、发热反应、吸热反应、【归纳总结】一个化学反应是发热反应还是吸热反应决定了反应物的能量之和e反应， 生成物能量之和e生、(1)e反e生、(2)e反e生、放出能、吸收能、发热反应、吸热反应、e反=E生e热、1、物质发生化学反应，形成生成物中的化学键。 化学反应是释放还是吸收取决于能量。吸收能、释放能、反应

4、物的总能量与生成物的总能量相对大小、教室练习：2、反应物的总能量生成物的总能量、化学反应能。 反应物的总能量产物的总能量、化学反应能。、释放、吸收、3、已知反应ABCD为发热反应，对该反应的以下说法正确的是，() A. A的能量必须高于C B. B的能量，D C. A和b的总能量必须高于c和d的总能量d。 已知HH结合能为436kJ、ClCl结合能为247kJ、HCl结合能为431kJ，该反应吸收() a .吸热反应b .发热反应c.179kj的热量而放出d.179kj的热量，BD， 5、氢瓦斯气体在氧瓦斯气体中燃烧的下述关系式中正确的是(a.2 Q1 q 24 q3b.2 Q1 q 24 q 3c.Q1 q2q 3d.q1q2=Q3，b，6 )在对下述能量转化的认识中不正确的是(a .电解水生成氢和氧时， 电能由太阳能转换为热能c .煤炭燃烧时，化学能主要在热能d .白光灯工作时，电能全部转换为光能，BD，7，以下说法正确的是() a .物质发生化学反应和能量变化b .所有物质的内部它们的能量相等的反应物的总能量总是实质上高于生成物的总能量d .化学反应的过