2010年高三化学元素周期律各区题目精选汇编

1、 (2010高三海淀一模)（12分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：ABCDEFBF（1）E的电子式是_。（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是_。 （3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是_。（4）取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+）_。（5

2、）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25 ，101 kPa时该反应的热化学方程式是_。（已知甲醇的燃烧热H= -726.5 kJmol-1，氢气的燃烧热H= -285.8 kJmol-1）( 2010高三东城一模)（14分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X最外层电子数是次外层的2倍Y元素主要化合价为-2价Z其单质及化合物的焰色为黄色M与X同主族，其单质为半导体材料N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰（1）XY2的电子式是 ；Z2Y2中所含化学键类型是 ；XY2与Z2Y2反应的化学方

3、程式是 。（2）恒容条件下，一定量的NY2、Y2发生反应：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。温度分别为T1和T2时，NY3的体积分数随时间变化如右图。该反应的H 0（填“”、“”、“=”或“”）。请在图16坐标中画出1 mol A24通入2L的密闭容器中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。（5）右图中a、b、c、d分别代表氧族元素（A族）Te（碲） 、Se（硒）、E、（氧）氢化物的反应热的数据示意图。试回答下列问题：请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的反应热H的关系_。写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学反应方程式：_。 (20

4、10高三朝阳一模)（14分）已知X+、Y3+ 、Z- 、W2- 是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。H2O乙溶液B，pH7 甲溶液A，pH7溶液C，pH =7 丙 回答下列问题：（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是_。乙的化学式可能是 。（写一种即可）若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是_。若W2-和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是_。（3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶

5、液，通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。 若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。 (2010高三西城一模)（14分）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，它们之间存在如下转化关系：甲 + 乙丙 + 丁（1）转化关系中所涉及的反应为非氧化还原反应，且乙为水。 若甲为块状固体，丙为可燃性气体，其分子内既含有极性键又含有非极性键。则丙的电子式是 。 若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示，丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 。（2）转化关系中所涉及的反应为氧化还原反应，且乙为水。 若甲和丙是同主族元素组成的单质，且组成甲的元素位于第三周期，此反应的离子方程式是 。 若丙和丁都可在一定条件下还原CuO，此反应的化学方程式是 。 若甲是由N和O元素组成的气态物质，呈红棕色。将3.36 g Fe加到一定量丙溶液中，收集到1.12 L气体丁（已折算为标准状况），则反应的离子方程式是 。（3）Hofmann依据上述转化关系测定氨分子的组成。 浓氨水水止水夹黄绿色气体现用如右图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活塞，滴下浓氨水，至不再反应