化学人教版九年级下册计算专题复习.ppt

1、,初中化学计算专题复习,知识点一：与化学式相关的计算 1、相对原子质量的计算 计算式： 某原子的相对原子质量= 2.相对分子质量的计算： 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr，如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量m+B的相对原子质量n. 3.计算物质组成元素的质量比 （1）化合物里各元素的质量比是原子个数与相对原子质量的乘积之比。 （2）公式为：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。如化学式为AmBn物质中，A、B两元素的质量比=A的相对原子质量m:B的相对原子质量n,该元素一个原子的实际质量（）,一个碳-12原子实际质量

2、的1/12（),4.计算中某元素的质量分数 （1）物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的各元素总质量之比。（2）公式为： 某元素的质量分数= 100%,某元素的相对原子质量原子个数,物质的相对分子质量,知识点二、利用化学方程式的简单计算 1、理论依据：所有化学反应应遵循质量守恒定律，根据化学方程式计算的理论依据是质量守恒定律 2、根据化学方程式计算的步骤 具体的计算步骤如下： （1）设未知量，求什么设什么 （2）正确完整地写出相应的化学方程式。 （3）根据化学方程式写出各物质的相对分子(或原子)质量总和，标在相应的化学式下面。把题中的已知条件和待求未知量写在相应物质的相对分子(或

3、原子)质量总和的下面。 （4）列比例式，求解。 （5）简明地写出答案。,4、注意问题：对题目中所给的“足量”、“过量”、“恰好反应”、“完全反应”、“充分反应”等词语，要认真对待，正确理解，一般来说： “适量”两种（或多种）反应物之间按一定量比恰好反应。 “足量”一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，也可能过量。 “恰好反应”和“完全反应”完全反应，反应物无剩余。 “充分反应”同“足量”,5、利用化学方程式计算的几种类型： （1）已知某反应物或生成物的质量，求另一种反应物或生成物的质量。 （2）有关含杂质的物质质量间的计算 （3）根据化学方程式进行计算的含有体积、密度与质量间换

4、算的有关计算。 （4）关于过量问题的计算。 （5）多步反应的计算 （6）其他类型的计算,知识点三、溶液的相关计算 1、溶质质量分数的计算 (1)溶液是由溶质和溶剂组成的，溶质或溶剂的量变化时，溶液的浓度也会变化 若溶质的量增加，溶剂的量不变，则溶液的量增加，溶液会变浓 若溶质的量减少，溶剂的量不变，则溶液的量减少，溶液会变稀 若溶质的量不变，溶剂的量增加，则溶液的量增加，溶液会变稀 若溶质的量不变，溶剂的量减少，则溶液的量减少，溶液会变浓 （2）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与 溶液质量之比。 （3）公式：溶质质量分数= 100% = 100%,溶质质量,溶液质量,溶质质量,溶质质量+溶剂质量

5、,（4）溶质质量分数计算的类型 1）利用公式的基本计算 a.已知溶质、溶剂的质量，求溶质的质量分数。直接利用公式： 溶质的质量分数= 100% b.已知溶液、溶质的质量分数，求溶质、溶剂的质量。利用公式：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数 溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量 c.已知溶质的的质量呀、溶质的质量分数，求溶液的质量，利用公式：溶液的质量=溶质的质量溶质的质量分数,溶质的质量,溶液的质量（溶质的质量+溶剂的质量）,2）质量、体积、密度与溶质质量分数的换算 公式：溶液的质量=溶液的体积溶液的密度 3）溶液的稀释与浓缩 溶液的稀释：加水稀释；加稀溶液稀释 加水稀释：稀释前后溶液中的溶质

6、的质量不变：m浓w浓%=（m浓+m水）w稀% 溶液的浓缩：添加溶质；蒸发溶剂；加入浓溶液 蒸发浓缩：浓缩前后溶液中溶质的质量不变：（m稀-m水）w浓%=m稀w稀%,4）配制溶液的计算 用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液 实验步骤：计算所需溶质和水的质量；用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中；把水把水的密度近似看作1g/cm3,用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解；把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 导致溶液质量分数变化的因素： a.称量时物质和砝码的位置放错。若砝码放在天平的左盘，则实际称量会比需要的小，从而导致配制的溶液溶质质量分数

7、变小 b.量筒量取水的体积时读取示数错误，仰视读数所量取水的实际体积大于理论量，将会使配制的溶液溶质质量分数变小；俯视读数所量取水的实际体积小于理论值，将会使配制的溶液溶质质量分数变大 c.将量筒中的水倒入烧杯是洒落到外面或未倒净，将导致溶液溶质质量分数增大 d.所用固体不纯，将会导致溶液溶质质量分数偏小。,2、固体溶解度的计算公式 根据固体溶解度的计算公式溶解度（S） = 100g可推导出： = 和 = 饱和溶液中溶质的质量分数= 100%,溶质的质量,溶剂的质量,溶解度,100g,溶质质量,溶剂质量,溶解度,溶解度+100g,溶质质量,溶液质量,溶解度,100g+溶解度,例1、我国从199

8、4年开始强制食盐加碘，即在食盐中加入碘酸钾（KIO3），以防治碘缺乏病的发生，2010年将适当下调现行食盐加碘量。各地将根据本地区实际情况作相应调整。深圳已率先做出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调25mg。（提示：碘的相对原子质量为127） （1）碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为_； （2）碘酸钾中碘元素的质量分数为_；保留至0.1%或用分数表示） （3）请为我市某企业计算：售往深圳的加碘食盐每袋（500g）应比调整前少加碘酸钾多少毫克。,解析：本题考查与化学式有关的计算。第（3）问售往深圳的加碘食盐每袋重量为500g，食盐加碘量每千克食盐含碘从40mg下调至25mg，所以500

9、g 食盐中少加碘的质量为（40-25）2=7.5mg，每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.5mg59.3%=12.6mg 答案（1）127：39：48 （2）59.3%（或127/214） （3）每500g食盐中少加碘的质量为 （40-25）2=7.5mg，则每500g食盐中少加碘酸钾的质量为7.559.3%=12.6mg,例2、16gFe2O3与184g稀H2SO4恰好完全反应，求所得Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数。 解析：本题出现的两个数据中，只有16gFe2O3完全反应，而184g是硫酸溶液的质量，因而不能直接作为方程式计算的已知量。 答案：解：设16gFe2O3与稀H2SO4完

10、全反应生成Fe2(SO4)3的质量为。 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,160,400,16g,160:400=16g: =40g Fe2(SO4)3溶液的溶质质量分数为 40/（16+184）100%=20%,例3、为测定镁和硫酸镁固体混合物中镁的质量分数，先称取混合物10g，放入一干净的烧杯中，然后取一定溶质质量分数的稀硫酸100g，平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表： （1）上表中的数值为_。 （2）现用60g溶质质量分数为98%的浓硫酸，配制上述实验中所需溶质质量分数的硫酸溶液，需加入多少克水？ （3）固体混合物中，镁元素的质量分数为多少？,解析：由表可知，25g稀硫酸能生成0.15gH2,10g固体完全反应共生成氢气0.4g，所以第二次加入25g稀硫酸也能生成0.15gH2,则=0.15+0.15=0.3 答案（1）0.3 （2）解：设产生0.15gH2需要H2SO4的质量为，需要加水的质量为y。 Mg+H2SO4=MgSO4+H2,98,2,0.15,98:=2:0.15,=7.35g H2SO4的质量分数为：7.35/2510