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文档简介

1、第二单元 我们周围的空气,课题1 空气,资料：空气是无色无味的气体，所以人们对空气的认识比较晚，17世纪以前人们一直认为空气是一种单一成分的物质，18世纪才认识到空气的复杂性。,一、空气是由什么组成的?,为了搞清楚空气的成分，很多科学家致力于这方面的研究，如瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里。其中最有名的就是法国化学家拉瓦锡做的实验。,拉瓦锡 （17431794）,实验方法：曲颈甑（盛空气）中加热汞。 实验原理：汞+氧气氧化汞 氧化汞汞+氧气 实验现象： 银白色的液态汞变成红色粉末（氧化汞）。 容器内里空气体积减少约1/5（氧气）；剩余气体约4/5（氮气）。 实验结论：空气由氧气和氮气组成，

2、其中氧气约占空气总体积的1/5。,拉瓦锡研究空气成分所用的装置,拉瓦锡探究空气成分的实验,空气成分的简单测定,【实验2-1】实验装置如右图所示。在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。,实验原理：根据某物质只与空气中氧气反应且生成固体，从而使密闭容器内的气体体积减小，压强变小，在外界大气压的作用下使密闭容器内的水面上升来测量的。 现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 结论：O2约占空气总体积1/5； 注意： 可燃物要求：该物质要足量且在空

3、气中就能燃烧；燃烧后产物是固体。 装置要求：气密性良好,1、空气中氧气含量的测定,磷+氧气 点燃 五氧化二磷 O2 2O5,1、根据实验现象，分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？,答：可得出剩余4/5 气体为N2的性质，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说“大量白雾”吗？,答：不能，烟是固体微粒；雾是小液滴。,想一想:,想一想:,3、为什么要在集气瓶里放少量的水？,答：防止燃着的红磷溅在集气瓶上，将集气瓶炸裂。让P2O5溶于水中。,4、为什么点燃的红磷要立即伸入集气瓶中？,答：防止白烟污染空气。,讨论,1）红磷量不足 2）装置气密性不好 3）瓶内温度没有冷却到室温,拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气占空气总体积的1/5 ，而在我们的实验中，为什么气体减少的体积小于1/5 ？,2、空气的组成,空气,氧气,二氧化碳,水蒸气,稀有气体,氮气,及其他气体杂质,78%,21%,0.03%,0.03%,0.94%,( N2 ),( O2 ),( CO2 ),( H2 O ),（体积分数）,1、夏天从冰箱里拿出一瓶饮料，放在空气中，饮料外壁会潮湿，说明空气中含有（ ） A氮气 B氧气 C水蒸气 D二氧化碳 2、你要在一充满空气的瓶子中，将其中的氧气除

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