2018版高中化学第三单元物质的检测课题一物质的检验第1课时自我小测新人教版选修

1、第三单元 物质的检测 课题一 物质的检验（第1课时）1在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁，这种试剂是()。ANaOH BNH3H2O CAgNO3 DBaCl22离子检验的常用方法有三种：检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子的检验方法不合理的是()。A气体法 BI沉淀法CFe3显色法 DCa2气体法3为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是()。ANa2SO3溶液(BaCl2) BFeCl2溶液(KSCN)CKI(淀粉溶液) DHCHO溶液(石蕊试液)4下

2、列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()。KOH、Na2SO4、AlCl3NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4HCl、NaAlO2、NaHSO4Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A B C D5某无色气体，可能含HCl、CO2、NO2、HI、SO2、HBr中的一种或几种。将其通入氯水中，得到无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是()。A一定存在HCl B一定存在SO2C肯定没有CO2 D不能肯定是否含有NO2、HI6某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和

3、碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图、所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项序号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是_。(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为_。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为21时，所得溶液中溶质的化学式为_，请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子：_。7已知某白色混合物粉末中含有A

4、l2(SO4)3、Na2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、KCl五种物质中的两种。请完成下述探究混合物组成的实验。限选仪器、用品与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹；紫色石蕊试纸；1 molL1硝酸、1 molL1盐酸、1 molL1 NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。.初步探究取适量混合物于烧杯中，用蒸馏水完全溶解，得到无色透明溶液A；取少量A于试管中，滴加稀硝酸，有无色气泡产生，继续滴加稀硝酸至溶液中不再产生气泡，得到无色透明溶液B。(1)上述实验证明：该混合物中肯定含有_(名称)，肯定不含有_(化学式)。.进一步探究(2)为了进一步

5、确定该混合固体的组成，需要进行实验一或实验一、二，完成下表：实验操作预期现象和结论实验一：取少量溶液B于试管中，加入少量Ba(NO3)2溶液，振荡，静置观察实验二：参考答案1答案：A解析：NaOH与(NH4)2SO4加热反应有刺激性气味的气体产生；与KCl不反应，无明显现象；与MgCl2反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀不溶解；与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，当NaOH过量时，白色沉淀溶解；与Fe2(SO4)3反应时，有红褐色沉淀生成。则A正确。2答案：D解析：的检验是利用NaOH与其反应产生NH3；I的检验可用硝酸酸化的硝酸银，反应产生黄色沉淀AgI；Fe3遇KSCN溶液显红

6、色(或者与苯酚反应，溶液显紫色)；只有Ca2不能反应生成气体，故D不合理。3答案：A解析：由于加入BaCl2能形成亚硫酸钡及硫酸钡沉淀，所以无法确定Na2SO3溶液是否变质。4答案：A解析：将各组溶液进行两两混合后，若现象各不相同，即可鉴别，否则不能鉴别。中KOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同。中Ba(OH)2与NaHCO3和H2SO4均生成沉淀，再向两沉淀中交叉滴加H2SO4和NaHCO3，一种沉淀中产生气体，但仍有白色沉淀存在，另一种沉淀不溶解，无新现象产生。中HCl、NaHSO4分别与NaAlO2混合时，现象相同。中Ca(OH)2、BaCl2分别与Na2CO3混合时，现象相同，因此答

7、案为A。5答案：B解析：由无色气体可排除NO2，通入氯水中，得到无色透明溶液可排除HBr、HI。向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，应有BaSO4生成，只可能由SO2与氯水反应产生，由此可以判断一定有SO2存在。6答案：(1)(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO3(4)Ca2OH =CaCO3H2ONa2CO3取少量上层清液于试管中，加入适量氯化钙溶液，振荡，若有白色沉淀生成，则证明溶液中含有 (四个要点“操作、试剂、现象、结论”)解析：在(1)中，本实验的目的是鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，所以在图、所

8、示实验中，可以通过观察气球鼓起的大小和快慢进行判断，能达到实验要求；而二者均能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，故不能达到实验要求。在(2)中，书写反应的化学方程式比较简单，要比较两个装置的优缺点，需要依据图示认真分析其不同之处。在(3)中，试管B比试管A受热升温慢，即温度要低，所以试管B装入的固体应该是NaHCO3。在(4)中，注意当反应物比例不同时，其产物的区别，这是正确解答的关键。7答案：(1)碳酸氢铵Al2(SO4)3(2)实验操作预期现象和结论若产生白色沉淀，说明固体中含有Na2SO4，组成为NH4HCO3和Na2SO4；若无明显现象，则说明不含有Na2SO4，继续做实验二实验二：取少量原固体于试管中，平铺于试管底部，充分加热若没有(或有)固体剩余，则组成为NH4HCO3和NH4Cl(或NH4HCO3和KCl)解析：审题时要看清条件白色粉末含有五种物质中的两种。由粉末溶于水得无色透明溶液A，A中加稀硝酸有无色气泡产生可知原粉末一定有NH4HCO3(因为只有与HNO3反应产生气体)，一定没有Al2(SO4)3因为Al3与发生双水解反应产生沉淀