2018版高考化学二轮复习 专题2 化学基本理论 第8讲 化学反应速率与化学平衡学案

1、第8课化学反应速度和化学平衡高师位置命题热点及试题。核心素养1.理解化学反应率的概念和定量表达方法。可以准确计算化学反应的转化率()。2.理解反应活化能的概念，理解催化剂的重要作用。3.了解化学反应可逆性和化学平衡的建立。掌握化学平衡的特性。可以理解化学平衡常数(K)的意义，利用化学平衡常数进行相关计算。5.了解外部条件(浓度、温度、压力、催化剂等)对牙齿反应率和化学平衡的影响，可以用相关理论解释一般规律。6.理解化学反应率和化学平衡的调控在生活、生产、科学研究领域发挥着重要作用。1.化学平衡状态的判断2017年第一卷t27(1)(3)；2017年第卷T27；2017年第册t28(4)；201

2、6年第卷t27(1)(2)(3)；2016年第册t27(2)(4)；2015年第卷t27(3)；2014年第卷t26(1)(3)；2014年第一卷T91.变化观念可以比较全面地分析内因和外因、量变、质变等化学反应率和化学平衡的实质和影响因素。2.平衡思想可以从对立统一、联系发展、动态平衡的角度调查、分析化学反应率和化学平衡问题。3.模型认知可以利用化学平衡模型解释一些化学现象。4.科学精神具有严谨、现实的科学态度，客观分析了化学反应率和化学平衡问题的优缺点。化学反应速率和化学平衡映像2016年第卷t27(2)(3)；2016年卷t27(3)；2015年第一卷t28(4)；2015年第卷t27(

3、2)；2014年第一卷t28(3)；2014年第卷t26(2)；2013年第一卷T28(4)化学反应速度与化学平衡的相关性计算2017年第一卷t28(3)；2017年卷t28(4)；2016年卷t27(3)；2015年第一卷t28(4)；2014年第一卷T28(3)命题热点1化学平衡状态判断(相当于学生书第32页)知识存储概述重点难点考试准备化学平衡状态的显示1.绝对标志2.相对徽标变量不变平衡状态3.一个角度从微观角度分析，如反应N2 (G) 3 H2 (G) 2NH3 (G)，以下项目显示反应平衡。(1)断开1mol n/n键并生成1mol n/n键。(2)在断开1mol N/N键的同时生

4、成3MOL H-H键。(3)在切断1mol N/N键的同时切断6MOL N-H键。(4)在生成1mol N/N密钥的同时生成6MOL N-H密钥。4.定量标准：QC=k时，反应平衡。点练习高考方向训练1.(2017石家庄第一次接触)在恒温恒容条件下，一个密闭容器发生了以下反应。H2 (G) I2 (G) 2HI (G)，牙齿反应已经达到平衡状态的是()A.容器内的总压力不随时间变化B.气体的密度不随时间变化C.在单位时间内创建2 mol HI，同时冲减1 mol H2D.H2的体积分数不随时间变化D 在牙齿反应前后气体的分子总数不变的情况下，在恒温恒容条件下，容器内气体的总压力始终不变，因此根

5、据总压力的不变判断，反应不能达到平衡状态。a错误。反应物和产物都是气体，气体的总质量不变，知道牙齿反应在恒温恒容条件下进行，气体的密度始终不变，因此不能根据密度变化判断反应是否达到平衡状态。b错误。birth 2mol HI和birth 1mol H2都表示正向反应速度，因此无法判断反应是否达到平衡状态。c错误。反应正向进行时，H2的音量分数减少，反向进行时，H2的音量分数增加。如果H2的体积分数没有随时间变化，则当V正(H2)=V反(H2)时，反应达到平衡状态，D是正确的。请参阅2.(2017北京东城区期末)用Cl2生产某些含氯有机物时，产生副产品HCl，4 HCL (G) O2 (G) 2

6、C L2 (G) 2H2O (G) H恒温恒用的密封容器里装满一定量的反应物，发生这种反应，牙齿反应达到化学平衡状态道学号：A.气体的质量不再变化B.氯化氢的转化率不再变化C.断开4mol h-cl键的同时生成4mol h-o键d . n(HCl):n(O2):n(Cl2):n(H2O)=4:1:2:2B 反应物和产物都是气体，气体的总质量始终不变，A错了。反应向前进行时，HCl的转化率增加。当反应反转时，HCl的转化率降低，HCl的转化率不再变化时，您可以看到反向反应达到了平衡状态。b是正确的。如果分离4MOLH-CL键并生成4MOLH-O键，则表示正向反应方向的反应率，因此无法相应地确定反

7、应是否达到平衡状态。c错误。达到平衡状态后，每种反应物和产物的物质量保持不变，但每种物质的物质比例未必等于相应化学数量的比例。d错误。请参阅3.可逆反应：2 NO2 (g) 2no (g) O2 (g)体积在固定密封容器中进行，达到平衡状态的标记为()在单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2在单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO用NO2，NO，O2表示的反应率的比率是2: 2: 1的状态混合气体的颜色不再变化混合气体的密度不再变化。混合气体的压力不再变化的状态混合气体的平均相对分子质量不再变化的状态A. b .C.d .全部A 在一个单位时间内生成n

8、 mol O2的同时生成2n mol NO2，表明反应平衡。所描述的都是正反应方向，无法判断是否达到了平衡状态。无论达到平衡还是渡边杏，趋势的反应率的比率总是等于化学计量数的比率。如果混合气体的颜色不变，则表明反应达到了平衡。集装箱体积固定，密度固定，不能说明反应达到了平衡状态。牙齿反应是反应前后机体体积不同的反应，容器体积固定，因此、都知道反应达到了平衡。请参阅4.在绝热密封容器中加入一定量的CO2(g)和H2(g)进行反应。CO2 (G) 3 H2 (G) Ch3oh (G) H2O (G) H=-在下图中，可以看到牙齿容器的反应已经平衡()图解编号：A BC DB 随着反应的进行，H2的

9、百分比含量逐渐下降，A项出错；由于静反应热，容器绝热，反应开始后系统温度升高，达到平衡状态，系统温度不再变化，B项正确。h是可逆反应是否达到平衡状态，不能用于判断C项错误的值。牙齿反应最终达到平衡状态，因此甲醇的生成率不能继续增加，D港错了。请参阅在5.1100时，一定容量密封容器发生逆反应。NA2SO4 (S) 4H2 (G)Na2s (s) 4h2o (g)。能判断反应是否平衡的是()道学号：A.混合气体的压力不变B.混合气体的密度不变C.混合气体的物质总量保持不变D.每种气体的浓度相同B 这是反应前后气体分子总数不变的反应，在抗溶条件下气体的压力和物质量始终不变，是A，C项的错误。当反应

10、不达到平衡时，气体的总质量发生变化，混合气体的密度不变，反应已经达到平衡状态，可以看出B项是正确的。各气体的浓度相同不能说明正负反应率相同，D项是否错误。请参阅方法技术化学平衡标记判断顾虑能力热门话题训练(见专题限制培训T2，T3，T5)命题热点2化学反应速率和化学平衡图像(相当于学生书第34页)知识存储概述重点难点考试准备1.化学反应率和化学平衡影像问题解决方案(1)两个茄子原则先折，先平。例如，在转化率-时间图像中，如果先发生拐点的曲线先达到平衡，则逆向推理可以得到与该曲线相对应的温度高、浓度大或压力强。商量一下。确保图像中有三个杨怡时一个杨怡不变，然后讨论其他两个量的关系。(2)步骤32

11、.外部条件变化对化学反应率和化学平衡的影响外部条件改变反应速度。可以概括如下：点练习高考方向训练1.(2017湖北8个重点初中联合测试)将6 mol CO2和8 mol H2填充2 L的密封容器(温度保持不变)，在随时间变化的图中，反应CO2 (G) 3H2 (G) Ch3oh (G) H2O (G H2)测量的物质量以实线表示()牙齿反应在8-10MIN时，CO2的平均反应率为()a . 0.5 moll-1min-1b . 0 . 1 moll-1min-1c . 0 moll-1min-1d . 0 . 125 moll-1min-1C 8 10 min内H2的物质杨怡相应的C，D点处均

12、为2 mol，因此V (H2)=0moll-1 min-1表明反应平衡，每个组件的物质杨怡为0。请参阅2.(2017郑州第一次质量检查)在一定条件下，在一个密闭容器中加入0.3 mol A，0.1 mol C，一定量的B三茄子气体。图甲表示各物质的物质浓度随时间变化，图乙表示反应率随时间变化，T2，T3，T4，t5点后各有一个变化，如果T4时间变化条件为压力，则以下说法为()A.如果t1=15 s，则前15 s的平均响应率v (c)=0.004 moll-1s-1B.牙齿反应的化学方程式为3a (g) b (g) 2c (g)C.t2、T3、t5瞬时变化的条件分别是温度升高、催化添加、反应物浓

13、度增加度D.b的起始物质量为0.04毫升C 如标题甲所示，如果15 s内的c(C)从0.05moll-1上升到0.11moll-1，则v (c)=0.004 moll-1s-1，a是正确的。从标题甲可以看出，t1牙齿总是达到平衡状态时， C (A)， C (C)分别为0.09毫升-1，0.06毫升-1，那么A，C的化学量比为3: 2。标题B表明，T4总是改变压力、正、功率反应率等的变化，表明反应前后的气体分子总数相同，表明3A (G) B (G) 2C (G)，B是正确的。T2瞬时正负，逆反应率都增加了，可能是上升温度。T3瞬时阳性，逆反应率均增加到同等程度，似乎添加了催化剂。(威廉莎士比亚，

14、反反应，反反应，反反应，反反应，反反应)T5点郑，逆反应率都增加了，只增加反应物浓度是不可能的，C错误。开始时添加0.1 mol C。其中，如果c (c)=0.05moll-1，则集装箱容量=2l。如标题甲所示，反应消耗0.09MOLL-1A会产生0.03MOLL-1B，因此B的起始物质量为0.05 moll-12L-0.03 moll-12L=0.04mol，D是正确的。请参阅3.(2017江西四大副中三模式)CO2催化加氢可以合成乙烯2 CO2 (G) 6 H2 (G) C2 H4 (G) 4H2O (G)。在0.1 MPa时，根据N (CO2): N (H2)=1: 3颜料徐璐在不同温度

15、下平衡时，测量系统中每种物质的浓度关系。以下叙述不正确的是()道学号：A.牙齿反应的 h0B.曲线b表示H2OC.n点和m点所在状态的c(H2)不同D.其他条件保持不变，在T1，0.2 MPa时反应平衡，c(H2)大于m点C 温升，H2浓度增加，反向运动平衡，反向反应是吸热反应，正向反应是发热反应， H0，曲线A表示CO2，根据反应方程，B表示H2O，曲线C表示C2H4，因此A，B是正确的。如果n点和M点在相同温度下处于相同状态，则c(H2)相同，C无效。其他条件保持不变，T1 C，0.2 MPa比0.1 MPa压力大，体积减小，c(H2)增大达到平衡时c(H2)大于M点，D正确。请参阅4.(

16、2017年安徽“江南10学校”首次确定)对密闭容器内可逆反应A2(G)3 B2(G)2 ab3(G)2 ab 3(G)2 ab 3(G)进行单一条件变化的探索，可以引起平衡状态变化，得到图中所示的曲线。下一个判断是正确的()道学号：A.添加催化剂可以将状态d变为状态bB.如果是T1T2，反向反应必须是发热反应C.达到平衡后，A2的转换率大小为BACD.T2和n(A2)牙齿保持不变时平衡，AB3的物质量为CBAD 加入催化剂只能改变反应速度，平衡不能移动，所以如果加入催化剂，状态D就不能变成状态B。a错误。在T1T2的情况下，如问题图所示，当温度升高，n(B2)牙齿保持不变时，平衡时AB3的体积

17、分数下降，提高温度，平衡反向运动，反向反应是吸热反应，B错误。在图中，横坐标为N开始(B2)，增加一个反应物的量会增加另一个反应物的转化率，而N开始(B2)牙齿越大，平衡时A2的转化率就越大。也就是说，当达到平衡时，A2的转换率是CBA，C错误。其他条件相同时，N开始(B2)牙齿越大，平衡时A2的转化率越高，平衡时AB3的物质杨怡也越大，因此平衡时AB3的物质量CBA，D是正确的。请参阅5.工业二氧化碳(G) 3 H2 (G) Ch3oh (G) H2O (G)反应合成甲醇。在固定体积为2 L的密封容器中，CO2和H2合成甲醇，其他条件不变，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T1，T2均大于300)。以下的话是正确的()道学号：A.温度为T1时，从反应到平衡生成甲醇的平均速度为V (CH3OH)=Moll-1 min-1B.温度为T1时，牙齿反应的平衡常数比温度为T2时小C.反应的正负反应应该是发热反应。D.a点的反应体系从T1变为T2，在达到平衡时减少。C 从图像中可以看出，温