2019年高考化学一轮复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质学案 鲁科版

1、第二节电解质试验绳的定位全国卷五年考试情况1 .了解电解质的概念了解强电解质和弱电解质的概念。2 .了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。3 .了解络离子反应的概念、发生络离子反应的条件。4 .能够正确地写出络离子方程式，能够进行相关校正运算。2017年：第一卷T26(4)、T27(2)； 卷T26(4) 卷T13、T27(3)2016年：第一卷T27(2)(4)； 卷T28； 卷T28(1)2015年：卷T27； 卷T122014年：第一卷T27(1)； 卷T27(32013年：第一卷T27(2)； 卷T27(1)(2)、T10试验点1|电解质及其电离(对应学生用书27页)试验纲

2、知识的综合1 .电解质和非电解质(一)分类依据；(2)电解质强弱与物质类别的关系强酸、强碱、HNO3、NaOH、CaCO3等大部分盐弱酸、弱碱、水(冰乙酸、试剂氨水和物等)2 .电解质的电离(1)电离是电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的络离子的过程。(2)电离方程式的表述在强电解质的络离子化方程式中用“=”连接，在弱电解质(包括弱酸性酸根)的络离子化方程式中用“”连接。例如，Na2SO4:Na2SO4=2Na SO；克劳斯克劳斯。多价弱酸的电离阶梯写入，多价弱碱的电离阶梯写入。例如H2CO3:H2CO3H HCO、HCOH CO；Fe(OH)3:Fe(OH)3Fe3 3OH-。酸式

3、盐的电离：一元强酸酸式盐和一元弱酸酸式盐的阴络离子电离方式不同。例如在NaHSO4溶液中： NaHSO4=Na H SO；在NaHCO3溶液中： NaHCO3=Na HCO、HCOH CO；NaHSO4熔化： NaHSO4=Na HSO两性氢氧化合物Al(OH)3的电离3 .记住常见的强电解质和弱电解质a除了LiOH，其佗是强碱a型Mg(OH)2、Be(OH)2以外均为强碱aAl(OH)3是两性氢氧化合物国际航空H2CO3、H2SiO3均为弱酸a强酸： HNO3； 中强(或弱)酸： HNO2、H3PO4维亚强酸： H2SO4； 弱酸： H2SO3、H2S维亚强酸： HCl、HBr、HI、HCl

4、O4等弱酸： HF、HClO等在过渡元素常见的弱碱Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等4 .金属导电和电解质溶液导电的原理比较(1)金属导电中，自由电子通过电场取向移动，因此温度变高，金属阳络离子的振幅变大，自由电子的取向移动电阻变大，金属导电性变弱。(2)电解质溶液通电是因为溶液中存在自由移动的络离子。 电解质溶液的导电能力的大小必然与电解质的强弱不相关，而由在溶液中自由移动的络离子的浓度和络离子的电荷数决定。 但是，温度上升时，弱电解质的络离子化程度增大，络离子浓度增大，导电性增强。高考命题点突破命题点1强弱电解质和导电性判定1 .以下说法是正确的： _ _ _ _ _ _ _

5、 _ (填写序列号)。(1)因为金属可以导电，所以金属是电解质(2)由于Cl2的水溶液可以通电，因此Cl2是电解质(3)硫酸在水溶液中能够完全电离，因此稀硫酸是强电解质(4)SO2、NH3的水溶液可以通电，因此SO2、NH3都是电解质(5)BaSO4的水溶液由于导电性弱，因此为弱电解质(6)弱电解质溶液中存在多个共有化合物分子(7)强电解质均为络离子性化合物，弱电解质均为共有性化合物(8)电解质溶液通电是因为溶液中存在自由移动的络离子。 升温、弱电解质溶液的导电能力增强回答，回答。2 .下述变化过程中导电性增强的是()适当加热升温A.0.1 mol/L的CH3COOH溶液在B.0.1 mol/

6、L的H2SO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液滴加C.0.1 mol/L的稀盐酸0.1 mol/L NaOH溶液使少量的CO2瓦斯气体通过D.0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液A A项，加热可促进CH3COOH的电离，增大络离子浓度，增强导电性。 b项为2H SO Ba2 2OH-=BaSO4 2H2O，因此，络离子浓度减少，导电性变弱。 c项、络离子个数几乎没有变化，但络离子浓度减少、导电性变弱的d项，因为Ba2 2OH- CO2=BaCO3 H2O，所以离子浓度减少、导电性变弱。 容易防止错误强弱电解质和非电解质的认识错误区(1)电解质为固体NaCl、液状HCl等，不一定能够导电的物

7、质不一定是电解质，例如铁元素、铝等金属单体。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。 例如金刚石、单质硫等非金属单质。(3)强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，例如极稀薄的NaCl溶液的导电能力比浓试剂氨水的导电能力差。 溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大导电能力越强。(4)电解质和非电解质必须是化合物，单体和混合物既不是电解质也不是非电解质。(5)电解质必须是指自身电离生成络离子的化合物，有些化合物的水溶液可以导电，但溶液中的络离子并非自身电离生成，不属于电解质，例如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们是与水反应生成的命题点2

8、电解质的电离方程式标记3 .下列物质在指定条件下电离方程式正确的是()A.Na2CO3溶于水： Na2CO3=Na CO酸性电离： Al(OH)3 H2O=Al(OH)4- H溶于nahs水的hs的电离： HS- H2OH2S OH-D.NaHSO4加热熔融： NaHSO4=Na HSO设d项为Na2CO3=2Na CO。 b项是应用可逆号码的c项是hs的水解作用。 4 .下面的说法正确的是()由于NaHCO3是强电解质，因此NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na H COb .在室温下，如果0.1 mol/L的BOH溶液的pH=11，则BOH的电离方程式为BOHB OH-。在c.25的

9、naa溶液的pH7中，HA的电离方程式为HA=H A-。D.CaCO3的饱和水溶液的导电性弱，因此CaCO3的电离方程式为CaCO3Ca2 COB A项，HCO不完全电离，NaHCO3电离应逐步写入。 b项，BOH为弱碱，可逆电离c项，HA为弱酸，可逆电离； d项、CaCO3虽难溶，但为强电解质，均电离。 1.(2018郑州模拟)以下说法正确的是：a .三氧化硫的水溶液可以通电，所以三氧化硫是电解质b .自由移动的络离子数量多的电解质溶液的电导性强C.NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都可以电离Na、h、SOD.NH3是非电解质，但其水溶液可以通电D A项，SO3是非电解质； b项、溶液导电性

10、与络离子浓度的关系与络离子数没有直接关系的c项、NaHSO4在熔化状态下不能电离h、SO。 2 .在相同温度下，强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c这三者的导电能力相同，提高温度时，它们的导电能力的强弱顺序为()a .巴克b.a=b=c卡比卡比A 如果提高温度，则强电解质溶液中的络离子浓度的变化不大的弱电解质溶液中的弱电解质络离子化的程度增大，络离子浓度增大，导电性增强，金属导体的电阻变大，导电性变弱。 试验点2|络离子反应和络离子方程(对应学生用书28页)试验纲知识的综合1 .络离子反应的本质和条件(1)络离子反应的本质：反应物中某络离子的浓度减少。(2)发生络离子反应的条件复分解反应

11、型氧化还原反应型强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原性物质a.FeCl3溶液和Cu反应的络离子方程式为2Fe3 Cu=2Fe2 Cu2。b.MnO2和浓HCl的反应控制Cl2的络离子方程式是MnO2 4H 2Cl-Mn2 Cl2 2H2O。2 .络离子方程(1)书写工序(以CuSO4和NaOH的反应为例)(2)含义络离子方程不仅可以表示某些具体的化学反应，还可以表示同一类型的络离子反应。 例如，H OH-=H2O可以表示盐酸和NaOH的反应，也可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和H2O的一种反应。3 .写络离子方程式时的“写漏”原则(1)易溶解的强电解质(强酸、强碱、许多可溶性盐)写成络离子

12、形式。(2)酸式盐弱酸性的酸性酸络离子不能分解。 例如HCO、HS-、HSO等强酸的酸性酸络离子(例如HSO )在水溶液中书写分割形式，例如NaHSO4书写为Na、h和SO。 在熔融状态下HSO不能分解，应该写成Na和HSO。(3)微溶解物：对于反应物，是否书写络离子的形状，取决于其是否为溶液状态。 石灰乳写化学式Ca(OH)2，石灰水写Ca2，OH-； 关于生成物，一般写入化学式，例如在生成CaSO4的情况下，不能写作Ca2或SO。(4)固体间的反应、浓硫酸(或者浓磷酸)与固体间的反应不能电离自由络离子，所以不编写络离子方程。 示例：ca (oh )2(s )2n h4cl (s ) CaC

13、l2(s )2n h 32 h2o高考命题点突破命题点1量无关的络离子反应方程式的表述1 .写出下面的络离子方程式的非氧化还原反应(1)(2017全国I卷)钛铁矿(主成分FeTiO3，Ti为4价)中加入盐酸“酸浸”的钛主要以TiOCl的形式存在，并写出相应反应的络离子方程中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。(2)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液的反应：中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。(3)(2017全国I卷)将铵盐溶液注入NaOH溶液中加热中国语，中国语，中国语。(4)AlCl3溶液与一盏茶量的试剂氨水的反应：中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。(5)

14、Na2SO3溶液呈碱性。中国语，中国语，中国语。(6)使阿摩尼亚瓦斯气体通过稀薄H2SO4溶液中国语，中国语，中国语。中国语，中国语，中国语。(7)Al2O3溶解于NaOH溶液中。中国语，中国语，中国语。(1)fetio3 4h 4cl-=fe2 tiocl 2h2o(2)cu2 so ba2 2oh-=baso4 cu(oh)2(3)NH OH-NH3 H2O(4)Al3 3NH3H2O=Al(OH)3 3NH(5)二氧化碳6)NH3 H=NH(7)Al2O3 2OH- 3H2O=2Al(OH)4-2 .写出下面的络离子方程式的氧化还原反应(1)(2015全国卷) ClO2与KI、稀薄H2SO4反应的络离子方程式中国语，中国语，中国语。(2)(2016全国ii卷)在装有H2O2溶液的试管中加入数滴氧化的FeCl2溶液，溶液变成褐色，反应的络离子方程式是中国语，中国语，中国语。(3)