2019版高考化学大一轮复习 第32讲 水的电离和溶液的酸碱性优选学案

1、第32讲水的电离和溶液的酸碱性考纲要求考情分析命题趋势1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。3.能根据中和滴定实验试题要求，分析或处理实验数据，得出合理结论。2017，天津卷，9T2016，全国卷甲，26T2016，全国卷乙，12T2016，天津卷，6T2016，江苏卷，13T预计在2019年高考中，外界条件对水的电离平衡的影响仍是命题的重点。有关溶液pH的计算也应予以重视。运用数学工具(图表)进行推理类试题在今后的高考中出现的可能性较大，应予以重视。分值：46分考点一水的电离(见学用讲义P157)1电离方程式水是一种极弱的电解质，

2、电离方程式为2H2O_H3OOH_，简写为_H2OHOH_。2水的离子积常数Kwc(H)c(OH)。(1)室温下：Kw_11014_。(2)影响因素：只与温度有关，水的电离是_吸热_过程，升高温度，Kw_增大_。(3)适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的_电解质_水溶液。3影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度_增大_，Kw_增大_。(2)加入酸或碱，水的电离程度_减小_，Kw_不变_。(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度_增大_，Kw_不变_。外界条件对水的电离平衡的影响体系变化条件平衡移动方向Kw水的电离程度c(OH)c(H)酸逆不变减小减小增大

3、碱逆不变减小增大减小可水解的盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)将纯水加热到100 ，水的电离平衡右移，Kw变大，pH不变，水仍呈中性。()(2)向纯水中加入少量醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变。 ()(3)向纯水中加入少量(NH4)2SO4固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡。 ()(4)由水电离出的c(H)1014molL1的溶液中，Ca2、NH、Cl、SiO可以大量共存。 ()2向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH

4、)c(H)的操作是 (A)稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸ABCD水电离产生c(H)和c(OH)计算的五种类型任何水溶液中水电离产生的c(H)和c(OH)总是相等的，有关计算有以下五种类型(以常温时的溶液为例)。1中性溶液：c(OH)c(H)107 molL1。2酸的溶液：OH全部来自水的电离。实例：pH2的盐酸中c(H)102 molL1，则c(OH)Kw/10211012 molL1，即水电离出的c(H)c(OH)1012 molL1。3碱的溶液：H全部来自水的电离。实例：pH12的NaOH溶液中c(OH)102 molL1，则c(H)Kw/10211012molL

5、1，即水电离出的c(OH)c(H)1012 molL1。4水解呈酸性的盐溶液：H全部来自水的电离。实例：pH5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H)105 molL1，因部分OH与部分NH结合使c(OH)109 molL1。5水解呈碱性的盐溶液：OH全部来自水的电离。实例：pH12的Na2CO3溶液中，由水电离出的c(OH)102 molL1，因部分H与部分CO结合使c(H)1012 molL1。例125 在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(A)A1101010109B1

6、551095109C1201010109D110104109解析 中pH0的H2SO4中c(H)1.0 molL1，c(OH)1.01014molL1，水电离出的离子浓度为1.01014 molL1。中c(OH)0.1 molL1，c(H)1.01013 molL1，水电离出的离子浓度为1.01013 molL1。中c(OH)1.0104molL1，水电离出的离子浓度为1.0104 molL1。中c(H)1.0105 molL1，水电离出的离子浓度为1.0105 molL1。故中水电离出的离子浓度之比为1.01014 molL11.01013 molL11.0104 molL11.0105 m

7、olL11101010109，即发生电离的水的物质的量为1101010109，A项正确。例1一定温度下，水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起由c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分D没看出来c、d两点纵坐标相同，即两点c(H)相同，导致错误4解析 升高温度，水的电离平衡右移，c(H)、c(OH)均增大，而cb，c(OH)减小，A项错误；由b点可求算该温度下水的离子积常数为11014，B项错误；加入氯化铁，Fe3

8、发生水解，结合水电离出的OH，促进水的电离，c(H)增大，而c(OH)减小，满足ba的变化，C项正确；温度不变时，水的离子积常数不变，而cd，c(H)不变，c(OH)减小，两者的乘积发生变化，D项错误。答案 C1下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是(C)ABt/2550100Kw/10141.015.4755.0CDc(氨水)/(molL1)0.10.01pH11.110.6解析 用温度变化来解释化学平衡的移动，A项正确；离子积随着温度的升高而增大，即温度升高，水的电离平衡正向移动，B项正确；催化剂对化学反应速率有影响，与化学平衡无关，C项错误；浓度与溶液pH的关系说明浓度对NH3H2O的电

9、离平衡的影响，D项正确。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变。()(2)NaCl溶液和醋酸铵溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。()(3)水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应。 ()2如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是(D)A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1c(OH)，溶液呈_酸_性，25 时，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈_中_性，25 时，pH_7。c(H)c(OH)，溶液呈_碱_性，25 时，pH_7。2溶液的pH(1)定义式：

10、pHlgc(H)。(2)溶液的酸碱性跟pH的关系室温下：(3)pH的测定用pH试纸测定把小片试纸放在_表面皿_上，用_玻璃棒_蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与_标准比色卡_对比即可确定溶液的pH。apH试纸使用前不能用蒸馏水湿润，否则待测液因被稀释可能会产生误差。b用广范pH试纸读出的pH只能是_整数_。c精密pH试纸可精确到0.1。pH计测定：可精确测定溶液的pH。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)常温下用pH试纸测得0.05 molL1的稀硫酸的pH等于1.3。()(2)用pH试纸测溶液的pH时，若用水湿润试纸一定会引起误差。()(3)常温下，某溶液能使甲基橙呈黄

11、色，该溶液一定显碱性。()(4)pH7的溶液不一定呈中性。 ()(5)一定温度下，pHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1。()(6)常温常压时，pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色。()2(2018包头模拟)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是(A)ApH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液等体积混合BpH3的盐酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合CpH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合DpH3的醋酸和pH11的氨水等体积混合3求下列溶液的pH(常温条件下)(已知lg20.3)：(1)0.005 molL1的H2SO4溶液的pH_2_。(2)0.00

12、1 molL1的NaOH溶液的pH_11_。(3)pH2的盐酸与等体积的水混合后溶液的pH_2.3_。一溶液稀释的pH计算1pHa的酸2pHb的碱3对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱)溶液的pH变化幅度大。这是因为强酸(或强碱)已完全电离，随着加水稀释，溶液中的H(或OH)的数目(水电离出的除外)不会增多，而弱酸(或弱碱)随着加水稀释，H(或OH)的数目还会增多。例1pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则(C)Ax为

13、弱酸，VxVyCy为弱酸，VxVy解析 由图像可知x稀释10倍，pH变化1个单位，故x为强酸；而y稀释10倍，pH变化小于1个单位，故y为弱酸，故A、D项错误；pH都为2的x和y，前者物质的量浓度为0.01 mol/L，而后者物质的量浓度大于0.01 mol/L，故滴加NaOH溶液中和至pH7时，后者消耗碱的体积大，故C项正确，B项错误。二溶液pH计算的思路和类型1单一溶液的pH计算强酸溶液(25 )：如HnA，设浓度为c molL1，c(H)nc molL1，pHlgc(H)lgnc。强碱溶液(25 )：如B(OH)n，设浓度为c molL1，c(H) molL1，pHlgc(H)14lgn

14、c。2混合溶液pH的计算类型(1)两种强酸混合：直接求出c(H)混，再据此求pH。c(H)混。(2)两种强碱混合：先求出c(OH)混，再据Kw求出c(H)混， 最后求pH。c(OH)混。(3)强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H或OH的浓度，最后求pH。c(H)混或c(OH)混。将强酸、强碱溶液以某体积之比混合，若混合液呈中性，则c(H)c(OH)、V碱V酸、(pH酸pH碱)三者有如下规律(25 )：因c(H)酸V酸c(OH)碱V碱，故有。在碱溶液中c(OH)碱，将其代入上式得c(H)酸c(H)碱，两边取负对数得pH酸pH碱14lg。例2在一定体积pH12的Ba(OH)2溶

15、液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2恰好完全沉淀时，溶液pH11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是(D)A19B11C12D14解析 设Ba(OH)2溶液的体积为V1 L，NaHSO4溶液的体积为V2 L，依题意知，n(Ba2)n(SO)，由Ba(OH)2NaHSO4=BaSO4NaOHH2O知，生成的NaOH的物质的量为n(NaOH)nBa(OH)20.005 V1 mol，1103 molL1，则V1V214。例1(2016北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物

16、质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B从图没有分析出a、b两点的横坐标相同的信息，即a、b两点表示H2SO4、NaHSO4的物质的量相等，导致错误6解析 向Ba(OH)2溶液中加入等物质的量浓度的H2SO4溶液，发生反应：H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O，当加入的H2SO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，溶液中的离子浓度最

17、低，导电能力最弱，对应中a点，继续滴加H2SO4溶液，导电能力逐渐增强，故代表滴加H2SO4溶液的曲线。另一份溶液，当加入少量NaHSO4溶液时，发生反应：NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4H2ONaOH，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的物质的量相等时，反应后混合液的主要溶质为NaOH，此时对应中b点，B项正确；继续滴加NaHSO4溶液，发生反应NaOHNaHSO4=Na2SO4H2O，当加入的NaHSO4的物质的量与Ba(OH)2的总物质的量之比为21时，发生反应：2NaHSO4Ba(OH)2=BaSO4Na2SO4H2O，溶质为Na2SO4，对应中d点。c点两溶液导电能

18、力相同，但是中主要溶质为H2SO4，溶液显酸性，中主要溶质为NaOH和Na2SO4，溶液显碱性，C项错误；a点溶液几乎为纯水，d点主要溶质为Na2SO4，a、d两点溶液均显中性，D项正确。答案 C1室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq)，Kspa。c(M2)b molL1时，溶液的pH等于(C)Alg Blg C14lg D14lg 解析 Kspc(M2)c2(OH)bc2(OH)a，则c(OH)，有c(H)，pHlgc(H)14lg，C项正确。1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)用玻璃棒蘸取溶液点在水润湿的pH试纸上，测定该溶液的pH。()(2)室温下pH3的CH3C

19、OOH溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH7。()(3)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗。()20.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是(C)ANO2BSO2CSO3DCO2解析 A项，0.1 mol NaOH与0.1 mol NO2发生反应：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O，反应的溶液中溶质为0.05 mol NaNO3、0.05 mol NaNO2，NO水解使溶液呈碱性；B项，0.1 mol SO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHSO3，HSO的电离程度大于水解程度，溶

20、液呈弱酸性；C项，0.1 mol SO3与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1mol NaHSO4，NaHSO4完全电离生成Na、H、SO，溶液中c(H)0.1 molL1，溶液pH1；D项，0.1 mol CO2与0.1 mol NaOH完全反应生成0.1 mol NaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度，溶液呈弱碱性。综上所述，C项形成的溶液pH最小。3(双选)室温下，甲、乙两烧杯均盛有5 mL pH3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH4。下列关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是(AD)A溶液的体积：10V甲V乙B水电离出的OH浓度：10c(OH)甲c(OH)乙C若分别用等浓

21、度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲乙D若分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲乙解析 若酸为强酸，则稀释过程中氢离子物质的量不变，5 mL103V104，解得V50 mL，则10V甲V乙，若酸为弱酸，加水稀释时，促进弱酸的电离，电离产生的氢离子增多，要使pH仍然为4，加入的水应该多一些，所以10V甲V乙，A项正确；酸中氢氧根离子全部由水电离产生，pH3，c(OH)甲1011 molL1，pH4，c(OH)乙1010molL1，则10c(OH)甲c(OH)乙，B项错误；稀释前后甲、乙两个烧杯中所含的一元酸的物质的量相等，依据酸碱中和反应可知，消耗NaOH的物质的

22、量相等，生成盐的浓度甲大于乙，若酸为强酸，则二者pH相等，若酸为弱酸，则甲的pH大于乙，C项错误；若酸是强酸，分别与5 mL pH11的NaOH溶液反应，恰好发生酸碱中和，生成强酸强碱盐，pH相等，若酸为弱酸，则反应后酸有剩余，甲中剩余酸浓度大，酸性强，pH小，所得溶液的pH为甲乙，D项正确。考点三酸碱中和滴定(见学用讲义P161)1实验原理利用酸碱_中和反应_，用已知浓度酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c(NaOH)。酸碱中和滴定的关键：(1)准确测定_标准液的体积_。(2)准确判断_滴定终点_。2实验用

23、品(1)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(2)仪器：_酸式_滴定管(如图A)、_碱式_滴定管(如图B)、滴定管夹、铁架台、烧杯、锥形瓶。(3)滴定管特征和使用要求“0”刻度在上，精确度为_0.01_mL。查漏洗涤润洗装液。禁止混用酸式滴定管和碱式滴定管。滴定管的选用酸性、氧化性的试剂一般用_酸式滴定管_，因为酸性和氧化性物质易_腐蚀橡胶_。碱性的试剂一般用_碱式滴定管_，因为碱性物质易_腐蚀玻璃_，致使_玻璃活塞_无法打开。3实验操作(以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)(1)滴定准备“八动词”(2)滴定过程“三动作”(3)终点判断“两数据”最后一滴：滴入最后一滴，溶液颜色发生突变。半分

24、钟：颜色突变后，经振荡半分钟内不复原，视为滴定终点。(4)数据处理按上述操作重复23次，求出用去标准盐酸体积的_平均值_，根据c(NaOH) 计算。常用酸碱指示剂及变色范围指示剂变色范围的pH石蕊8.0蓝色甲基橙4.4黄色酚酞10.0红色1判断正误，正确的划“”，错误的划“”。(1)中和滴定操作中所需标准溶液越浓越好，指示剂一般加入23 mL。()(2)25 时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)KHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH)CpH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(H

25、A)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)答题送检来自阅卷名师报告错误致错原因扣分B中和百分数为50%的P点，pHpH(HB)pH(HA)，说明三种酸的强弱关系为HAHBHD，故三种酸的电离常数关系为KHAKHBKHD，A项正确；P点的中和百分数为50%，此时溶液为等浓度的NaB和HB的混合液，溶液的pHc(Na)c(HB)c(H)c(OH)，B项正确；由图可知，当溶液的pH7时，因三种溶液中阴离子的水解程度不同，加入的NaOH溶液的体积不同，三种阴离子浓度分别等于钠离子浓度，但三种溶液中钠离子浓度不等，C项错误；当中和百分数达100%时，三种酸均与NaOH溶液恰好完全反应生成相应的钠盐(Na

26、A、NaB和NaD)，三种溶液混合后，据电荷守恒可得c(A)c(B)c(D)c(OH)c(Na)c(H)，据物料守恒可得c(A)c(B)c(D)c(HA)c(HB)c(HD)c(Na)，上述两式联立可得c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D项正确。答案 C1中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组用图甲装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。(1)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_SO2H2O2=H2SO4_。(2)除去C中过

27、量的H2O2，然后用0.090 0 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图乙中的_；若滴定终点时溶液的pH8.8，则选择的指示剂为_酚酞_。(3)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_0.24_gL1。(4)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：_原因：盐酸的挥发，改进措施：用不挥发的强酸硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响_。解析 (1)SO2被H2O2氧化为H2SO4，反应的化学方程式为SO2H2O2=H2SO4。(2)NaOH标准溶液应盛装在碱式滴定管中，故排除，是排碱式滴定管中

28、的气泡，是从碱式滴定管中放液，故应选；滴定终点时溶液的pH8.8，正好在酚酞的变色范围(8.210)之内，故指示剂选用酚酞。(3)根据SO2H2SO42NaOH，得n(SO2)n(NaOH)0.090 0 molL10.025 L0.001 125 mol，则该葡萄酒中SO2的含量为0.001 125 mol64 gmol10.3 L0.24 gL1。(4)由于实验中用的盐酸具有挥发性，挥发到锥形瓶中的HCl会消耗NaOH标准溶液，导致滴定结果偏高，为避免这种情况，可选用无挥发性的硫酸代替盐酸。1(2017江苏卷节选)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度

29、占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分布如图1和图2所示。(1)以酚酞为指示剂(变色范围pH 8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_OHH3AsO3=H2AsOH2O_。(2)H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4H2AsOH的电离常数为Ka1，则pKa1_2.2_(pKa1lgKa1)。解析 (1)观察图1知，在pH为810之间，H3AsO3的分布分数逐渐减小，H2AsO的分布分数逐渐增大，故该过程中，NaOH与H3AsO3反应生成NaH2AsO3和水，离子方程式为OHH3AsO3=H2AsOH2O。

30、(2)由H3AsO4的第一步电离方程式知，Ka1，观察图2知，当pH2.2，即c(H)102.2 mol/L时，H3AsO4的分布分数和H2AsO的分布分数相等，即Ka1102.2，故pKa1lgKa1lg102.22.2。2(2016全国卷乙节选)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3(蓝紫色)、Cr(OH)(绿色)、Cr2O(橙红色)、CrO(黄色)等形式存在。Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：(1)Cr3与Al3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液_。(2

31、)CrO和Cr2O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)随c(H)的变化如图所示。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应：_2CrO2HCr2OH2O_。由图可知，溶液酸性增大，CrO的平衡转化率_增大_(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_1.01014_。升高温度，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的H_小于_0(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中C

32、l恰好沉淀完全(浓度等于1.0105 molL1)时，溶液中c(Ag)为_2.0105_molL1，此时溶液中c(CrO)等于_5.0103_molL1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010)解析 (1)根据题意可知，在硫酸铬溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时，首先发生反应：Cr33OH=Cr(OH)3，蓝紫色溶液逐渐变浅，同时产生灰蓝色沉淀，当氢氧化钠溶液过量时，灰蓝色沉淀逐渐溶解，发生反应：Cr(OH)3OH=Cr(OH)，最终得到绿色溶液。(2)从图像看出，铬酸根离子在酸性条件下逐渐转化成重铬酸根离子，离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。从图像看出，酸

33、性越强，c(Cr2O)越大，说明CrO的平衡转化率越大；A点对应的离子浓度：c(Cr2O)0.25 molL1，c(H)1.0107 molL1。c(CrO)1.0 molL10.25 molL120.5 molL1。平衡常数K1.01014。升高温度，CrO的平衡转化率减小，说明平衡向左移动，根据平衡移动原理，正反应是放热反应，H0。(3)根据溶度积计算：c(Ag) molL12.0105 molL1，故c(CrO) molL15.0103 molL1。3(2016浙江卷节选)为测定产品(无水MgBr2)的纯度，可用EDTA(简写为Y4)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2Y4=MgY2(

34、1)滴定前润洗滴定管的操作方法是_从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复23次_。(2)测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.050 0 molL1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_97.5%_(以质量分数表示)。解析 (2)由Mg2Y4可知n(MgBr2)0.050 0 mol/L26.50103 L0.001 325 mol，所以无水MgBr2产品的纯度为100%97.5%。课时达标第29讲(见课时达标P45)1对水的电离平衡不产生影响的粒子是(B)A

35、BC26M3DHCO解析 酸和碱在溶液中都能抑制水的电离；“强酸强碱盐”中的酸根离子和金属离子对水的电离平衡没有影响；“弱酸弱碱盐”中的弱酸根离子和金属离子能发生水解，会促进水的电离。2下列关于溶液酸碱性的说法正确的是(C)Ac(H)很小的溶液一定呈碱性BpH7的溶液一定呈中性Cc(OH)c(H)的溶液一定呈中性D不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性解析 A项，c(H)很小的溶液，c(OH)也可能很小，如：纯水和“强酸强碱盐”的溶液中，c(H)c(OH)，溶液成中性，错误；B项，pH7的溶液只有在常温下才是中性的，错误；D项，常温下，酚酞溶液的变色范围为pH8.210，故pH7解析 当ab14时

36、，说明NaOH与HCl的物质的量浓度相同，若等体积混合，恰好完全反应，pH7，A项错误；当ab13时，说明酸浓碱稀，且酸的浓度是碱的10倍，若10xy，酸的体积大，该溶液必呈酸性，pH7，B项错误；若axby时，且ab13，a7，b7，则xy，酸浓且体积多，pH7，C项错误；若x10y，且ab14，酸、碱浓度相等，碱的体积大，溶液呈碱性，D项正确。5对于常温下，pH为1的HNO3溶液，下列叙述错误的是(D)A1 mL该溶液稀释至100 mL后，pH等于3B向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液，恰好完全中和C该溶液中硝酸电离出的c(H)与水电离出的c(H)的比值为1012D该溶液中水电

37、离出的c(H)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H)的100倍解析 pH为3的硝酸中水电离出的c(H)为1011 mol/L，102，D项错误。6下列叙述正确的是(D)A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C1.0103 molL1 盐酸的pH3.0,1.0108 molL1盐酸的pH8.0D常温下，若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11解析 A项，醋酸稀释后，c(H)减小，则pH增大；B项，酚酞的变色范围是8.210.0，即pHCADEB

38、若从A点到D点，可采用温度不变，向水中加入少量的酸C若从A点到C点，可采用温度不变，向水中加入适量的NH4Cl固体D当处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性解析 Kw只与温度有关，温度相同时，Kw相同，温度越高，Kw越大，A项正确；从A点到D点，溶液中c(H)增大，c(OH)减小，可采取温度不变，向水中加入少量酸的措施，B项正确；从A点到C点，溶液中c(H)、c(OH)同时增大，Kw增大，应采用升温的方法，C项错误；B点时Kw1012，若处在B点时，将pH2的硫酸与pH10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性，D项正确。8下列说法不正确的是(A)ApH计不能用

39、于酸碱中和滴定终点的判断B滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小C用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定CH3COOH与HCl的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用解析 A项，酸碱中和滴定过程中，溶液的pH在不断变化，完全反应时的pH为定值，因此可用pH计确定滴定终点，错误；B项，滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小，也就是读数偏小，正确；C项，强酸与强碱溶液正好完全中和时，所得溶液pH7，而强碱与弱酸正好完全中和时，溶液的pH7，若所得溶液的pH7，则碱不足，正确；D项，容量瓶、锥形瓶不用润洗，但滴定管或移液管