2019年高考化学一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 第1节 原子结构 核外电子排布学案 鲁科版

1、第一节原子结构的核外电子组态考试方向国卷五年考证1.理解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子组成。了解原子序数、核荷数、质子数、中子数、核外电子数及其相互关系。3.了解原子的核外电子组态定律。掌握原子结构图、原子符号、离子符号和元素符号的表示方法。2017年：第二卷T9；第三卷T10(A)，T28(1)2016年：第二卷T9；第卷T122015年：第一卷T8(A)，T12；第二卷T9、T10(D)2014年：第一卷T102013:第二卷T9(D)测试场地1|原子结构、核素和同位素(对应于学生手册的第94页)教学大纲的知识整合1.原子结构(1)原子的组成(2)核素(原子)的符号表示AZX代表质

2、子数为z、质量数为a、中子数为a-z的核素原子，如氘氢.(3)粒子中“数”之间的关系质量关系：质量数(a)=质子数(z)中子数(n)电气关系例子氢有质子数、中子数和质量数。Fe2+的中子数、质子数和核外电子数为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。cl-有中子数、质子数和核外电子数。提示 1 2 3 30 26 24 20 17 182.元素、核素和同位素(1)“三要素”的关系和含义(2)几种重要核素及其应用种类UCHHO使用原子核燃料用于考古年代测定氢弹生产示踪原子(3)三种氢核素h:名字叫珍，不含中子。h:用字母d表示，命名为氘或氘，包含一个中子。h:用字母t表示，称为氚

3、或超氢，含有两个中子。提醒：同位素特征(1)同位素在元素周期表中具有相同的位置，例如，氘、氘和氚都在第一个周期的Ia族中。(2)化学性质几乎相同，但物理性质不同。(3)同一天然元素的各核素的原子百分比一般不变。应用体验对或错(正确键入“”，错误键入“)。(1)一种元素可以有多种核素，也可以只有一种核素，而且原子的数量和核素的数量一样多。()(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能具有不同的质子数、中子数和质量数。()(3)核聚变，如氢氦氮，是由于新粒子的形成而发生的化学变化。()(4)具有相同核外电子构型的粒子必须具有相同数量的质子。()(5)氢和质子的相对质量相同。()(6)任何核素原子

4、都含有质子和中子。()H2和H2是同位素。()(8)总质量为2.0 g的HO和D2O相互混合，中子数为NA。()(9)(国家卷一，2015)18g D2O和18 g H2O的质子数是10NA。()(10)(2014江苏高考)质子数为35、中子数为45的溴原子：溴。()提示(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考命题的突破命题1点的原子组成和粒子数关系1.从宏观角度看，物质是由元素组成的，而从微观角度看，物质是由粒子组成的。以下相关陈述不正确()A.元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子的数量造成的B.元素的化学性质主要取决于元素原子最外层电子的数量C.只有一个分子组

5、成的物质必须是纯的D.质子数等于电子数的粒子可以是一个分子和一个离子D A，原子包含不同元素的不同原子和同一元素的不同原子，原子的多样性是由组成原子的质子和中子的数量引起的，这是正确的；B项，当发生化学变化时，一般是原子的最外层电子数发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，这是正确的；第三项，只有一个分子组成的物质，也就是说，只有一种物质，必须是纯的，正确的；第四项，分子或原子的质子数等于电子数，而离子的质子数不等于电子数。质子数等于电子数的粒子不能是分子或离子。错了。2.铁-60同位素的表现揭示了超新星爆发历史的真相。follB.铁原子核中的质子数比中子多8个C.铁和铁

6、具有相同数量的核外电子，属于同一核素D.d30g铁-60中所含的中子约为17摩尔铁，铁原子的质量数是60，不是铁元素的质量数，a是错的；铁原子核中的质子数(26)比中子数(34)少8，并且误差为B；铁和铁的质子数相同，但中子数不同，这是两种不同的核素，c是错的；30 g 60Fe中的中子约为34摩尔=17摩尔，d是正确的。3.一种元素的同位素的质量数是，其中含有中子。它与1H形成HmX。在g Hm X中，原子物质的量是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _ _ _ _答案 (m 1) mol n mol (m a-n) na (m a-n) na【思维模型】一种思维模板，用于寻找某种物质中具有某种质量的粒子数量命题二：元素、核素和同位素的含义和关系4.同位素示踪技术已广泛应用于农业、工业、医学、地质学和考古学。以下相关陈述是正确的()A.14c和12C是两种不同的元素或核素B.16O和18O之间的相互转化可以通过化学变化来实现C.35cl2和37Cl2是彼此的同素异形体D.在铯的两种同位素中，137铯比133铯多四个中子甲、乙、丙、丁是同一元素的不同核素，错了；第二项，16O和18O之间的相互转化实际上是改变原子核的结构，这不属于化

8、学变化的范围，错了；在c术语中，35Cl2和37Cl2是Cl2的简单物质，而不是同素异形体，这是错误的。在铯的两种同位素中，137铯比133铯多4个中子，这是正确的。5.以下关于W、W和W的陈述是正确的()A.它们是钨的三种元素B.它们是彼此的同位素中子数和质子数之差是110D.它们的所有属性几乎都是相同的他们是三种钨核素，一个错误；它们有相同数量的质子和不同数量的中子，它们是彼此的同位素，B项是正确的；W的质量数与质子数之差为110，中子数与质子数之差为36，C错了；它们的化学性质几乎相同，但它们的物理性质不同，D项是错误的。6.16O、17O和18O形成的不同水分子的分子式是_ _ _ _

9、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。回答 HO，HO，HO，DO，DO，HD16O，HD17O，HD18O 5容易出错的预防 6对原子结构和同位素的误解(1)原子不一定有中子，例如(1，1)氢.(2)质子数相同的粒子不一定属于同一元素，如氟和氢。(3)具有相同数量的核外电子的粒子可能不具有相同数量的质子，例如Al3+、Na+、F-、NH和OH-。(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如氢和氢；也可以有相同的中子数，如c和o；也可以有相同的质量数，

10、如c和n；质子数、中子数和质量数也可能不同，如氢和碳。(5)不同核素之间的转化属于核反应，而不是化学反应。试验场地2|核区外的电子配置(对应于学生手册的第95页)教学大纲的知识整合1.核外电子组态定律2.原子或离子结构示意图(1)下面是钠原子结构的示意图：(2)粒子的符号是硫、氯、钾。示例根据元素1 18，确定满足下列条件的原子或元素。(1)原子核中的无中子原子：_ _ _ _ _ _ _。(2)最外层有一个电子的元素：_ _ _ _ _ _ _ _。(3)最外层有两个电子的元素：_ _ _ _ _ _ _ _。(4)最外层电子数等于次最外层电子数的元素：_ _ _ _ _ _ _。(5)最外

11、层电子数是第二外层电子数两倍的元素：_ _ _ _ _ _ _ _；最外面的电子数是第二个最外面的电子数的三倍的元素：_ _ _ _ _ _ _ _；最外面的电子数是第二个最外面的电子数的四倍的一种元素：_ _ _ _ _ _ _ _。(6)电子数与最外层相同的元素：_ _ _ _ _ _ _ _。(7)其总数(11)最外层电子数是电子层数两倍的元素：_ _ _ _ _ _ _ _。(12)最外层电子数是电子层数的三倍的元素：_ _ _ _ _ _ _ _。提示 (1)氢(2)氢，锂，钠(3)氦，铍，镁(4)铍，氩(5)碳氧氖(6)氢，铍，铝(7)铍(8)锂，硅(9)李、P (10)李(11)

12、何、C、S (12)O3.“10电子”和“18电子”粒子(1)“10电子”粒子(2)“18电子”粒子H3CCH3、H2NNH2、HOOH、FF、FCH3、H3COH提醒：高考命题的突破命题1利用电子组态定律推导出元素和结构图的书写和判断1.以下表达式或语句是正确的()A.Mg2+结构图(2016江苏高考):B.(2015江苏高考)氯离子示意图：C.(江苏高考丙(2014)硫离子示意图(S2-):D.(2014山东高考)原子核外电子组态中相同粒子的化学性质也是相同的氯的最外层是8个电子；c项，S2的最外层是8个电子；在D项中，钠和氧的核外电子构型相同，但它们的化学性质不同。2.对于原子电荷数小于

13、18的元素X，电子的原子序数为n，最外层的电子数为2n-1，原子核中的质子数为2n2-1。以下关于x的陈述不正确()A.X可以形成化学式为X(OH)3的碱B.x能与某些金属元素形成化合物C.X原子的最外层电子数和核荷数必须是奇数D.x可以形成化学式为KXO3的盐a当n=1时，最外面的电子数是2 1=3，这是不合理的；当n=2时，最外层的电子数是22 1=5，质子数是222-1=7，x是n；当n=3时，最外层的电子数是23 1=7，质子数是232-1=17，x是C1。3.元素A、B、C和D的核荷数依次增加，它们的离子具有相同数量的电子层数，最外层的电子数都是8。一个原子的L层中的电子数等于K层和

14、M层中的电子总数，而D原子的K层和L层中的电子总数等于电子总数的一半。(1)这四个元素的元素符号分别是：A、b、c、d。(2)碳的原子结构图是_ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)D的离子结构图为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)单质硼与最高价氧化物丁的水合物反应的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)甲与浓H2SO4共热的化学方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

15、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .【解析】原子a的l层中的电子数等于k层和m层中的电子总数，所以a的核荷数是28=16，a是硫。D原子的K层和L层中的电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核荷数是(2 8)2=20，D是钙。根据电荷数的增加，它们离子的电子层数是相同的，最外层的电子数是8，因此可以判断B是氯元素，C是钾元素。答案 (1)S Cl K Ca(4)2Cl 2+2Ca(OH)2=氯化钙+钙(ClO)2+2H2O(5) s 2h2so4(浓缩)3so 22h2o命题2中“10e-”和“18e-”等电子粒子的判断4.下列粒子： H3O、NH、Na；羟基-

16、、氨基-、氟-；氧、钠、镁离子；CH4、NH3、H2O。质子和电子数目相同的一组是()A.B.C. D.乙族有11个质子和10个电子；该组质子数和电子数分别为9和10。基团的质子数为16、11和12，电子数为18、10和10。第4组质子数和电子数均为10。5.众所周知，A、B、C和D是中学化学中常见的四种不同的多核粒子，它们具有以下关系：(1)如果a、b、c和d都是有10个电子的粒子。请写下：a和b之间反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)如果A和C是有18个电子的粒子，B和D是有10个电子的粒子。请写下：(1)溶液中a和b之间

17、反应的离子方程式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .根据上述离子方程，可以判断(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(H3CNH2)是具有18个电子的分子。在分析肼和甲胺的结构特征的基础上，写出了与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的简单结构式：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(至少写两个)。解析 (1)如果a、b、c和d是10e粒子，从图中可