初三化学应掌握知识点

1、一、需要把握的知识点1 .分子是保持化学性质的最小微粒。 原子是化学变化中最小的粒子。2 .元素体是具有相同核电源负荷数(即质子数)的同一种类的原子的总称。3 .分子和原子的主要区别在于在化学反应中，分子是分开的，原子是不分开的。4 .元素体的化学性质主要由原子的最外层电子数决定。5 .原子中，质子数=核电源负荷数=核外电子数。6 .相对原子质量=质子数中子数7 .镁络离子和镁原子具有相同的质子数或核电源负荷数。8 .地壳中含量最高的元素体是氧元素体。 最多的金属元素体是铝元素体。9 .确定元素体的类型是质子数或核电源负载数。10 .空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。11 .石油、煤、

2、天燃气都是混合物。12 .溶液都是混合物。 例如稀硫酸、食盐水、石灰水等。13 .氧化物由两种元素体组成，其中之一是氧元素体的化合物。14 .化学变化的本质特征是有新的物质生成。15 .燃烧、铁元素生锈、食物变质等都是化学变化。16 .化学反应的基本类型是化合反应、裂解反应、置换反应、复分解反应。金属活性顺序表：金属活性顺序表18 .具有还原性的物质是H2、c、CO。 其中属于单体的是c、H2。 属于化合物的是CO。19 .燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点都是氧化反应。20、化学反应前后，原子的种类和数量、元素体的种类、反应前后的物质的总质量一定不变。 正面变化的是物质的种类和分子的种类。21.

3、2H2表示两个氢分子2H表示两个氢原子2H表示两个氢络离子。22 .溶液都是均匀稳定的混合物。 溶液中各部分的性质相同。 溶液不一定是无色的。23 .溶液在稀释前后不发生变化的是溶质的质量。酸的ph值为7； 例如HCl、H2SO4、CO2通水中；碱的pH7； 例如，NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水，Na2O溶于水，Na2CO3中性溶液的ph值=7。 例：水，NaCl25 .某原子的原子结构模式图1282，该原子中的质子数为12，核电源负载数为12核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子通过化学反应使电子挥发，形成阳络离子。26 .可燃物燃烧的两个条件是： (1)可燃物和氧与一盏茶接触；

4、(2)可燃物的着火温度以上的温度。27 .构成物质的基本微粒是分子、原子、络离子。28 .酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。碱有氢氧化纳金属钍NaOH、氢氧化钙元素Ca(OH)2等。30、化合、价口战术：一价氢氯元素、钾元素、纳米金属钍、二价氧钙元素、镁、亚金属铅、三铝四硅元素、五价磷、碳二四、铁元素二三、二四六硫齐全，以铜汞二价最为常见。 (也可以是其他口诀)空气中的污染性瓦斯气体为一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。32 .氢瓦斯气体在空气中燃烧的生成物不污染空气。33 .空气中按体积分数换算，最多的气体以氮瓦斯气体计占78%，其次是氧瓦斯气体，占21%。34 .能燃

5、烧带有火星的的木棒的是氧气O2。氧是无色无味的气体，比空气重一点，不易溶于水，液态氧和固态氧都是浅蓝色。硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色的火焰。 硫磺在空气中燃烧，发出浅蓝色的火焰。37 .铁丝在氧气中燃烧火星后四射，生成黑色固体。 在进行这个实验的时候，应该事先让水和细砂流动，以免熔融的生成物溢出，或者底部破裂。38 .磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量白烟。 烟是固体的。39 .镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。40 .实验室用于采集氧气的药品是(1)氯元素酸钾元素(白)和二氧化锰(黑)的混合物(2)高锰酸钾元素其中反应中以二氧化锰为催化剂。41 .水是由氢元素体和氧元素体组成的纯

6、粹物质。42 .氢瓦斯气体的用途是(1)金属熔化期(还原性) (2)焊接金属(可燃性) (3)空气探查球(比空气轻)。43 .实验室制取氢瓦斯气体选择的药品为亚金属铅和稀硫酸。44 .在实验室为了采集二氧化碳而选择的药品是石灰石和稀盐酸。45 .天然产物中，硬度最大的是金刚石。 可用于玻璃切割。学过的物质中黑色的是木炭c、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2、四氧化三铁元素Fe3O4。用墨写的书画长年不退色，是因为碳在常温下很稳定。48 .二氧化碳之所以能够灭火，是因为一般来说燃烧和燃烧都不被通讯端口，比空气重。49 .在澄清的石灰水中通过二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙元素CaCO3。50 .瓦斯气体中

7、毒实际上是一氧化碳CO中毒。51 .滴加稀盐酸以证明某物质含有碳酸盐。52 .假酒可能失明或死亡，假酒含有甲醇。53 .天燃气、甲烷的主要成分是CH4。54 .甲烷(CH4)是在空气中燃烧水和二氧化碳而生成的。55 .酸可使紫色的蕊试剂变成红色，无色的酚酞不能变色。56 .碱能使紫色剪切试剂变成蓝色无色酚酞变成红色。57 .浓硫酸具有吸水性，提高了浓硫酸的开放放置质量。 由于浓盐酸具有挥发性，浓盐酸的开放放置品质减少。 氢氧化纳金属钍(NaOH )打开放置后，质量会增加。 因为氢氧化纳金属钍容易吸收空气中的水分，易潮解，与空气中的二氧化碳反应变质。58 .用石灰拉力赛(主要成分是氢氧化钙元素)

8、涂抹墙壁，使之变硬是因为石灰拉力赛与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙元素。不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。60 .硫酸铜晶体的俗称为矾土或矾土。 固体二氧化碳的俗称是干冰。 氢氧化纳金属钍的俗称是碱、火碱、氢氧化钠金属钍。 碳酸纳米金属钍的俗称是纯碱。 氢氧化钙元素的俗称为熟石灰、熟石灰61.5种白色沉淀为AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2。 蓝色沉淀物之一Cu(OH)2一个红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中既不溶于水也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。62 .可直接用酒精灯加热的设备有试管、蒸发皿、燃烧匙。可以用酒精灯间接加热的机器是烧杯。64 .

9、用吸管向试管滴液时，不要将吸管放入试管。co在氧气中燃烧，火焰是蓝色的。66 .收集瓦斯气体用的瓦斯气体高压储存罐一定体积的液体需要量筒用。溶解多数固体时使用烧杯的粉末状固体药品。取通常使用的药匙的块状药品请使用大头针定径套。 加热时经常使用酒精灯。67 .氧的采集方法为上排气法和排水法。 氢瓦斯气体的收集方法是向下排气法和排水法。 二氧化碳的收集方法是上排气法。68 .进行氢还原氧化铜的实验，操作时，先通过氢瓦斯气体，然后加热。 这是为了漂亮地排出试管中的空气，防止混合瓦斯气体加热时的爆炸。 实验结束时，为了防止灼热的铜再次被氧化，请在停止加热后停止氢瓦斯气体的通过。69 .酒精灯火焰温度最

10、高的是外炎。70 .最简单的有机物是甲烷。71 .氧气的检查方法是带有火星的木棒在瓦斯气体钢瓶口再次发生。 二氧化碳的检查方法是，燃烧木棒，用瓦斯气体瓶口消除。72 .能区分盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。73 .能够鉴别氢氧化纳金属钍溶液、盐酸、水的试剂为底盘试剂。74 .在氧、稀硫酸、熟石灰、干冰这4种物质中，能够用于金属除锈的是稀硫酸，能够用于改良酸性土壤的是熟石灰，能够用于潜水和急救的是氧。能够用于人工降雨的是干冰。氢瓦斯气体无色无味的瓦斯气体，比空气轻，不易溶于水。二氧化碳是无色无味的气体，比空气重，溶于水。78 .从饱和溶液到不饱和溶液的方法是提高温度或增加溶剂。79 .从不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶解质或减少溶剂。80 .溶解度是指作为某温度的固形物在100克溶剂中达到饱和状态而溶解的质量。在81、20时，食盐的溶解度为36g。 也就是说，在20下，10