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文档简介
1、，原子核外电子的排列，学习目标，1。掌握原子核外电子组态的规律。理解一些常见原子结构图的绘制。了解元素的化学性质和原子最外层的电子数之间的关系。质子，核外电子，中子，原子核，一个质子携带一个单位的正电荷，一个电子携带一个单位的负电荷，数=数=数，原子，复习原子结构：核电荷，核内质子，(电中性)，核外电子，核外电子，电子所拥有的能量，核外电子的分层排列(也称为分层运动)，n，1 2 3 4 5 6 7，电子与原子核的距离，核外电子的分层排列规律，每层最多排列2n2个电子(n指电子壳)。如果n=1，2n2=，第一层最多有一个电子。如果n=2，n2=，那么第二层最多只有一个电子。如果n=3、4、2、
2、2、8、8、3，则最外层最多排列8个电子(当第一层是最外层时最多排列2个电子)。核外的电子总是优先排列在低能电子壳层上，然后依次排列在高能电子壳层上。分布特点：1 .最低能量原则。2.第一层原子最多有两个电子。3.第二层最多有8个电子。4.最外层最多有8个电子。Na:电子壳，每个电子壳上的电子数，原子核中的质子数，原子结构图，类练习：1。画出下列原子结构图：7N 12Mg 17Cl，13Al 15P 16S，2。下面的原子结构图有什么错？一些稀有气体元素的原子结构示意图，ne:ar:he:稀有气体的化学性质比较稳定。一些金属元素的原子结构示意图，na:mg:al:li:金属元素的原子在化学反应
3、中容易失去电子。一些非金属元素的原子结构示意图，P:S:Cl:非金属元素的原子在化学反应中容易得到电子。C:一种元素的性质，尤其是它的化学性质，与其原始子密切相关。结论：三种元素原子的最外层电子数的特征是8 (he为2)，稳定(无得或失)，4，在化学反应中容易失去电子，在化学反应中容易得到电子，4。讨论：1 .通过观察元素1-18的原子的核外电子构型，你发现相同的水平和垂直原子处于核外电子构型。在第一周期、第二周期和第三周期，在同一水平行的原子具有相同数量的电子层，即它们位于同一周期，并且它们的最外层电子的数量从左到右逐渐增加。同一垂直原子最外层的电子数是相同的，因此可以推测它们具有相似的化学性质。1.右图所示原子的核荷数是，在核心外有一个电子层，在第二层有一个电子，在最外层有一个电子。2.决定元素化学性质的是。下列原子属于非金属元素是()、甲、乙、丙、丁、五。原子的结构图如下：下面的说法是正确的： (一)原子中质子数为16，原子属于金属元素，原子属于非金属元素，原子的核外电子数为6。最低能量原则。每层最多2n2。最外层最多有8个。2.原子结构图的绘制方法。3.元
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