第二章-第一节-物质的分类-课件..ppt

1、分散系及其应用,一、分散系及其分类,（一）定义,分散系：由一种(或几种)物质分散到另一种物 质中形成的混合物。,分散质、分散剂均可以为固态、液态和气态！,前者属于被分散的物质，称作分散质；,后者起容纳分散质的作用，称作分散剂,常见的分散系,食盐,水,水,水,酒精,糖,淀粉,碘,按照分散质或分散剂所处的状态：,（二）分散系分类：,分散质 分散剂,?,能否在这些组合中举些分散系的例子?,按分散质粒子直径大小分类：,分散系,浊液：,溶液:,分散质粒子 10-7 m 即100nm,分散质粒子 10 -9 10-7 m 即：1nm100nm,分散质粒子 10-9 m 即1nm,胶体:,二、胶体,1、本质

2、特征：分散质粒子直径在10-910-7m之间。,例1、(2000上海)用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A、溶液 B、悬浊液 C、胶体 D、乳浊液,c,科学探究 Fe(OH)3胶体的制备： 实验步骤：将烧杯中的蒸馏水加热至 ，向沸水中逐滴加入_，继续煮至 ，停止加热，即制得红褐色的 。,沸腾,溶液呈红褐色,Fe(OH)3胶体,1-2滴FeCL3饱和溶液,方程式：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HCl,2、胶体的制备,注意：1.饱和氯化铁的量

3、要少 2. 必须是沸水 3.不能长时间加热 4.氢氧化铁写化学方程式时不写“”,思考：可不可以用FeCl3溶液与NaOH溶液反 应来制备Fe(OH)3胶体？,3.胶体的净化与提纯,实验一,泥水的过滤 （固液分离）,实验二,过滤,泥沙,滤液,（淀粉胶体、 氯化钠溶液）,渗析,胶体,（淀粉胶体）,（氯化钠）溶液,溶液,是一种提纯胶体方法,半透膜, 1nm,1-100 nm,100 nm,能,能,不能,能,不能,不能,三种分散系的比较,?,4、胶体的性质,例2、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区 别是（ ） A、分散质粒子的大小 B、是不是一种稳定的体系 C、粒子是大分子或一定数目的分子的集合体

4、 D、粒子有没有带电荷,A,例3区别溶液和胶体的最简单的方法是( ) 观察外观 丁达尔效应 加热,B,例4、 “纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A . . ,B,丁达尔效应,由于胶体粒子对光线的散射而形成光亮的通路的 现象称为丁达尔效应。,丁达尔效应：区分胶体与溶液的一种物理方法,丁达尔效应在日常生活中随处可见。,布朗运动,普遍存在的现象，不是胶体的特有性质！,在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,电泳,在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。,实验：,说明Fe(OH)3胶粒是带正电荷的。,注意：胶体本身是不带电的，带点的是胶粒！,应用：静电除尘,聚沉,使胶体微粒凝聚成更大的颗粒，形成沉淀，从分散剂里析出的过程叫胶体的凝聚。,Q1：胶体为什么能够稳定存在？,胶粒带电、布朗运动,不能！,Q2：如何设法中和胶体微粒所带电