2018年高考化学二轮专题复习4.13化学实验基础强化练习新人教版

1、专题强化练习(13 )化学实验的基础教学提示：对应学生读物第129页1 .下次实验能达到预期目的的是()a .作为安全瓶的回吸防止b .喷泉实验c .保存液体溴d .制Fe(OH)2解析：作为安全瓶的回吸防止装置，气体必须从短导管进入长导管排出，a错误的SO2容易溶解在NaOH溶液中，b正确的液体溴与橡胶反应，装液体溴的试剂瓶不能被橡胶堵塞，c错误的稀硫酸和铁粉回答： b2 .下面的实验正确的是()a .蒸发浓缩结晶b .检查装置的气密性c .碳酸氢钠热分解分析：蒸发浓缩结晶应该使用蒸发皿而不是坩埚，a关闭错误的止水夹，在长颈漏斗中加水淹没到下端，长颈漏斗的下端形成水柱不下降，表示气密性良好，

2、因此，b在用正确的试管加热固体时， 因为试验管口必须向下倾斜，所以c如果分离出沸点不同的液体混合物，由于温度修正不能插入溶液，所以d是错误的。回答： b3 .以下实验操作和实验事故的处理，正确的是()a .实验室制溴苯时，将苯和液体溴混合，放入装有铁丝的反应容器中b .实验室制硝基苯时，混合硝酸和苯滴加浓硫酸c .实验时手指不慎附着苯酚，立即用70以上的热水清洗d .实验室制醋酸丁酯时，必须用水浴加热分析：在实验室制造硝基苯时，首先滴入浓硝酸，然后在硝酸中滴入浓硫酸，最后加入苯，b错指沾有苯酚，用热水洗涤会导致烫伤、c错误制造醋酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，d错误回答： a4 .以下

3、关于实验操作的说法，正确的是()a .可以用25 mL碱性滴下管采集20.00 ml kmno 4溶液b .用ph试纸测定溶液的ph时，首先需要用蒸馏水润湿试纸c .蒸馏时蒸馏烧瓶中的液体体积不得超过容积，液体也不得蒸馏d .将金属钠在研钵中粉碎，使钠与水反应，使实验更加安全分析： KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，因此不能用碱式滴液管加入，不能用酸性滴液管计量，如果在a错误之前用蒸馏水浸湿pH试验纸，则测定的溶液浓度降低，测定pH为稀释后溶液的pH，酸性溶液的pH 碱性溶液pH值降低，中性溶液不变，发生b错误的金属钠具有金属特性，有良好的延展性，不易粉碎，而且化学性质活跃，容易与空气

4、中的氧、水等反应，d错误。回答： c5 .以下化学实验的事实和解释正确的是()在a.Na2SO3溶液中加入硝酸氧化的Ba(NO3)2溶液后，显示出白色沉淀，na2so3溶液变质b .在某溶液中加入盐酸产生无色气体，该气体使澄清石灰水浑浊，表明该溶液中必定有COc .在某溶液中加入BaCl2溶液引起白色沉淀，加入稀硝酸后，白色沉淀没有溶解，显示该溶液中一定含有SOd .将少量长时间放置的Na2SO3样品溶解于水中，加入足够量的盐酸产生气体，然后加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，显示Na2SO3样品部分变质分析：即使a项不变质，发生白色沉淀的b项可能是SO，可能是HCO等的c项可能是SO，BaSO

5、3沉淀产生后BaSO3被氧化为BaSO4。 d项证明了在产生SO2气体后，即使加入BaCl2溶液也产生了BaSO4，样品部分发生了变质。回答： d6 .从实验室含溴化氢的废液中提取溴单体，以下说明能达到实验目的的是()a .用装置甲氧化废液中的溴化氢b .用装置b分离CCl4层和水层c .用装置c分离CCl4和液体溴d .用仪器长期储藏液体溴回答： b7 .从海带中提取单体碘需要进行焚烧、溶解、过滤、氧化、提取、分液、蒸馏等操作。 下图所对应的装置合理，操作规格为()解析： a项，烧海带应在坩埚中；b项，过滤应用玻璃棒引流；d项，蒸馏时温度修正应在蒸馏烧瓶的支管口。回答： c8 .关于下一个实

6、验的选项正确的是()解析： a .制备溶液时，固体不能溶于容量瓶，可溶于烧酒，溶液冷却至室温后转移至容量瓶。 通过NaOH溶液时，CO中的CO2气体被吸收，CO不被吸收。 c .由于苯的密度比水小，所以含有I2的苯溶液应该从上口而不是从下口注出。 d .因为滴定管的0刻度越是上，即下刻度越大，所以读数是11.80 mL。回答： b9 .不同实验室化学试剂的保存方法不同。 图示的a、b、c、d是常见的保存药品的试剂瓶。 请将以下常见的试剂编号记入各试剂瓶下的括号内。NaOH溶液浓硝酸Na2CO3溶液矾土醇浓盐酸a乙cd（）（）（）（）解析： a是广口瓶用来装固体的，可以保存的b是带橡胶塞的细口瓶

7、，一般用于保存碱溶液，可以保存的c是带玻璃塞的细口瓶，可以保存的d是茶色的细口瓶，可以保存容易分解光的试剂答案： A. B. C. D.10 .图为某研究组设立的气藏装置。(1)在ii瓶中存储气体，以下说法不正确的是a .打开止水夹a和b，从管d通入气体，可以在ii瓶中储存气体b .作为气体积存处和气体取出装置，没有必要在c处安装止水夹子c .该装置的主要缺点是在c管道上安装止水夹子(2)从储存该气体的装置中取出气体时，正确的操作是：(1)ii瓶的导管进入液面以下，打开止水夹子a、b，从d导管通过气体，可以将液体排出到I瓶，然后关闭止水夹子a、b，可以使气体存在于ii瓶，a对c管进入I瓶的底部

8、，液体不流出(1)C (2)打开止水夹a、b，I瓶的液体流下，排出ii瓶的气体11 .硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值，某研究组以偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下已知NaBH4在常温下与水反应，可溶于异丙胺(沸点： 33)。(1)在加入第反应之前，必须将反应器加热到100以上，使氩气流动，该操作的目的是为了，原料中的金属钠通常保存在(2)在第二步骤分离中采用的方法是：分离第三步骤NaBH4并回收溶剂。(1)目的是将反应器加热到100以上，通入氩气，排出反应器中的水蒸气和空气，防止副反应的发生。 实验室将少量的钠保存在灯油中，取出钠时用镊子取出，用滤纸吸

9、取钠表面的灯油，在玻璃片上用刀子切取适量的金属钠。 (2)由于在第步骤中分离得到的是溶液和Na2SiO3固体，因此分离方法可以根据作为过滤的异丙胺的沸点，通过蒸馏从溶液中分离出异丙胺和硼氢化钠。回答： (1)去除反应器的水蒸气和空气煤油镊子滤纸(2)过滤蒸馏12 .气体是物质凝聚状态的重要形式之一，在实验室和工业上经常需要制造气体。 某同学在修订的实验室中制造氨气的装置如下所示。(1)上面是实验室制造的采集氨气的装置和选择的试剂，其中得不到氨气的是_ (字母)。(2)利用装置b和下一列供给的试剂，准备的下一列的气体是： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (填充气体的化学式

10、)。煤气使用试剂二氧化碳NaHSO3(固) H2SO4(浓)二级方程式MnO2(固) HCl (浓)H2SNa2S (固) H2SO4(浓)O2Na2O2(固) H2O(3)实验室调制、收集干燥的NO2，必要的机器如图所示，在气流方向上连接各机器接口，顺序为a_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _装置d的作用是： 装置e中容纳的溶液在调制时，在烧瓶中放入少量铜片，从分液漏斗向烧瓶中滴入浓硝酸，烧瓶中的现象是：中国语，中国语，中国语。解析：氯化铵的加热不能用于氨气的制造。 分解生成的氨气与氯化氢冷却化合生成氯化铵。如果装置c的试验管

11、口朝上，试验管可能破裂。装置b配合固体和液体的加热反应调制气体。回答： (1)交流(2) sO2、o 2(3)d e c b是e中的溶液与b中的NaOH溶液的铜箔和浓硝酸激烈反应，产生大量的红茶色气体，得到绿色溶液，防止铜箔慢慢溶解13 .苯甲酸甲酯是重要的工业原料，某研究性学习组的学生计划用以下装置制备高纯度的苯甲酸甲酯，相关数据如下表所示熔点/沸点/密度/gcm-3水溶性苯甲酸122.42491.27微溶解甲醇9764.30.79互溶苯甲酸甲酯-12.3199.61.09不会融化(1)在烧瓶中混合有机物和浓硫酸的方法为：在实际的实验中，甲醇、苯甲酸的物质的量比远远大于理论量的比，以冷凝水为目的的冷凝水在装置c的冷却管中流动的方向为：冷凝水的流动方向为：(2)苯甲酸甲酯的制造和精制操作的优先顺序是(填写装置字母号) _。Na2CO3在(3)A中的作用是：当对设备b的温度修正显示为“”时，可以收集苯甲酸甲酯，而对设备b的操作的目的是：分析：由于苯甲酸为固体，浓硫酸的密度大于甲醇，所以先将苯甲酸放入烧瓶，然后再放入甲醇，最后再将浓硫酸放入烧瓶。 为了防止沸腾，需要加入沸石。 甲醇过剩，可以提高苯甲酸的利用率。 甲醇沸点低，易气化，c中的冷凝管的作用是冷假回流，避免试剂损失，其中冷凝水应从d口流入。 反应结束后，取下冷凝管，向蒸馏烧瓶中加入水冷却反应液后，转移到