几种重要的金属化合物(第3课时)23755.ppt

1、几种重要的金属化合物,铁的重要化合物,陨铁,在四千五百多年以前,人类就会利用陨铁.我国春秋时代晚期已炼出可供浇铸的液态生铁,隋唐年间开始用煤炼铁,明代已能用焦炭冶炼生铁.,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁在地壳中含量居第四,主要以+2和+3价化合物存在,无,铁红,黑色粉末,黑色晶体,红棕色粉末,难溶于水,难溶于水,难溶于水,+2,+2、+3,+3,FeO+2H+= Fe2+H2O,Fe2O3+6H+= 2Fe3+3H2O,氧化亚铁,四氧化三铁,氧化铁,磁性氧化铁,油漆和涂料 炼铁原料,白 色,红褐色,难溶于水,难溶于水,4Fe(OH)2+2H2O+O2 4Fe(OH)3,Fe(OH)2+

2、2H+ Fe2+2H2O,Fe(OH)3+3H+ Fe3+3H2O,红褐色沉淀,生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色,Fe3+3OH-=Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2,2、铁的氢氧化物,实验3-9,如何制取Fe(OH)2?,3、铁盐和亚铁盐,科学探究 1）Fe3+离子的检验,Fe3+遇到SCN-变成红色， Fe3+ +SCN-= Fe(SCN)3.利用这一反应可以检验 Fe3+存在。,结论：,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,你还有别的方法吗?,Fe3+的检验方法:1.加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀. 2.加入KSCN溶液,溶液呈血红色.(此反应很灵敏),科学探究 2）Fe

3、3+离子的氧化性,不显血红色,溶液呈血红色,2Fe3+ Fe = 3Fe2+,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,结论：,Fe3+离子遇到还原性较强的还原剂时会被还原成Fe2+离子。,Fe2+离子遇到氧化性较强的氧化剂时会被氧化成Fe3+离子。,通过这个实验你还能得到什么启示?,启示1:氧化性较强的物质遇到还原性较强的物质时,可能发生氧化还原反应.,物质发生化学反应的原理:1、酸、碱、盐、单质、氧化物之间的反应。2、发生氧化还原反应。,Fe2+的检验方法：1.加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 2.先加入KSCN溶液,无现象,再加入氯水,溶液呈血红色.,启示2:F

4、e2+的检验方法,“铁三角”,H+、Cu2+、S、I2等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Br2、Cl2、HNO3、浓H2SO4等,Al、Mn、Zn等,Al、Mn、Zn等,0,+3,+2,（1）铁化合物：,+3价铁离子只具有氧化性，遇较强 还原剂时会被还原成亚铁化合物。, 2Fe3+2I-2Fe2+I2, 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+, 2Fe3+S2-2Fe2+S, 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+, 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+, 2Fe3+Fe3Fe2+,（2）亚铁化合物,亚铁化合物既具有氧化性又具有还原性,氧化性：遇强还原剂时被还原成单质铁,

5、例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe,还原性：遇较强氧化剂时被氧化成三价铁的化合物,例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O,3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀)3Fe3+NO+2H2O,1：下列物质发生反应时， 其离子方程式正确的是（ ） A、三氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3+Fe2Fe2+ B、向氯化亚铁溶液中通入氯气 2Fe2+ +Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl - C、氯化铁溶液中通入硫化氢 2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ + S D、向盛硫化亚铁的容器中加入稀硝酸 FeS+2H+Fe2+H2S,B,随堂练习：,2、除去括号中的杂质: FeCl2溶液(铜离子);_ FeCl2溶液(铁离子);_ FeCl3溶液(亚铁离子);_,Fe,Fe,Cl2,3、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁 生成的是（ ） A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化铜,B、C,4、将适量铁粉放