2018版高中化学 第3章 重要的有机化合物 第3节 饮食中的有机化合物（第1课时）乙醇学案 鲁科版必修2

1、第3节减肥的有机化合物第一交时乙醇1.了解乙醇的组成、物理性质及主要应用。掌握乙醇的化学性质，尤其是乙醇的催化氧化。(重点)乙醇的组成、物理特性及应用基础初探1.乙醇的分子结构乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性的无色液体特别的香气比水小以某种比例徐璐溶解乙醇的用途(1)用作燃料。(2)生产酒精饮料。(3)重要的溶剂和化学原料。(4)在医院用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌消毒。问题组崇光乙醇属于()A.电解质b .郑智薰电解质C.碱d .酸回答 b2.植物及其废弃物可以制成乙醇燃料，下一个关于乙醇燃料的说法是错误的（）道学号：A.那是一种可再生能源B.乙醇容易燃烧，污染少C.乙醇只能在实验室

2、内用作燃料。D.粮食作物是制造乙醇的重要原料。回答 c3.以下关于乙醇的物理性质应用中不正确的是()A.乙醇的密度比水小，因此乙醇的水可以用分液去除B.乙醇可以溶解很多有机物和无机物，因此可以用乙醇提取中药材的有效成分C.乙醇可以任意比例溶于水，因此酒厂可以混合不同浓度的酒D.乙醇容易挥发，因此有句谚语说：“酒好就不怕胡同的深浅。”乙醇的密度小于水，但可以与水以任意比例相互溶解，因此从乙醇中去除水的方法不能使用馏分，必须添加生石灰，然后蒸馏。回答 a4.乙烷和乙醇的结构比较。下一个说法是A.两个碳原子以单个结合连接在一起B.乙醇和羟基之间的连接是乙醇分子。C.乙醇和乙烷没有电离。D.分子中共含

3、有6个相同的氢原子乙醇的结构是D段错的，因为分子中有三个茄子不同的氢原子。回答 d乙醇的化学性质基础初探1.乙醇燃烧反应化学方程式：C2H5OH 3O22 CO2 3H2O。乙醇和钠的反应实验操作实验现象钠颗粒位于乙醇的下部，产生无色气体。点燃煤气后，火焰清楚地表明淡蓝色，干燥的烧杯上有液体珠子，石灰水不浑浊化学方程式2ch 3c H2 oh 2na- 2ch 3 ch 2 ona H2乙醇的催化氧化实验操作重复多次实验现象烧黑色的铜线遇到乙醇，闻到红色的味道，闻到刺激的味道化学方程式2ch 3c H2 oh o 22ch 3c ho 2h2o升华探索思考探索1.钠和乙醇的反应取代了乙醇中的哪

4、些氢原子？1 mol C2H5OH完全反应结果是多少摩尔H2？提示羟基上的氢原子。0.5 mol H2。2.在乙醇催化氧化实验中，铜线参与了反应吗？铜线的作用是什么？提示铜线是化学反应，铜线首先被氧氧化，然后由乙醇还原为铜，在反应前后没有质量和化学性质变化，起到催化剂的作用。3.密度大小：因为是钠水乙醇，所以钠可以储存在乙醇中，这是对的吗？“提示”无效。钠可以与乙醇反应，因此钠不能储存在乙醇中，钠可以储存在煤油中。认知升华1.钠和乙醇、水的反应比较乙醇催化氧化反应的本质总化学方程式：2CH 3C H2 OH O 22CH 3C HO 2H2O，反应中使用铜(也可用作银)作为催化剂。问题组崇光问

5、题组1乙醇的化学性质和破坏方法1.乙醇的分子结构和性质可以知道()A.乙醇分子只含有共价键。B.乙醇在铜催化共热下与O2反应，只有O-H键断裂。C.金属钠可以替代乙醇分子中的所有氢原子D.乙醇燃烧仅产生二氧化碳和H2O。乙醇分子结构中共价键，无离子键，A是对的。乙醇在铜催化共热下与O2反应，切断连接O-H键和氧的C-H键，B错误。金属钠只能替换羟基上的氢原子，C是错的。乙醇燃烧不足时，可产生CO，d误差。回答 a2.乙醇分子的各种化学键右图所示，乙醇在各种反应中被切断的键的说明是错误的()A.与金属钠反应时，键破坏B.铜催化共热下与O2反应时和断C.铜催化共热下与O2反应时破坏和D.在空气中完

6、全燃烧时，破损乙醇和钠反应生成乙醇钠是羟基中O-H键断裂，A是正确的。乙醇促进乙醛氧化时，断裂1和化学键，B正确，C错误。乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。回答 c3.乙醇在不同的化学反应中徐璐中断不同的化学键(见图)。请写下以下反应的化学方程式，并指出反应时乙醇分子中断裂的化学键(填写序列号)。道学号：(1)乙醇和金属钠反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)在空气中完全燃烧：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _

7、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)乙醇的催化氧化反应：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。乙醇分子受羟基影响，性质活跃。除了掌握乙醇的化学性质外，还要了解化学反应机制，明确化学反应和化学键之间的关系。回答(1)2ch 3c H2 oh 2na-2ch 3 ch 2 ona H2(2)ch 3c H2 oh 3 o 22 co 2 3h2o(3) 2ch 3c H2 oh o 22 ch 3c ho 2h2o 定律摘要乙醇分子结构和化学性质关系问题组2乙醇和钠反应4.每

8、种都可以将小钠加入下一种物质中，产生氢，但产生氢的速度最慢的是()A.盐酸乙稀硫酸C.乙醇d .水分析四种茄子物质都能与钠反应产生氢，但乙醇分子中的羟基氢原子并不比水中的氢原子活泼，因此钠和乙醇的反应与水不激烈，Na和酸比水更激烈，因此产生氢的速度最慢的是乙醇。回答 c5.饱和一元醇的通识为CNH2N 1OH，4.6G母饱和一元醇与足够的金属钠反应，得到1.12 L(标准状况)的氢。饱和单醇的分子式为()道学号：A.ch3oh B. C2 H5 ohC.c3 H7 oh d.c4 H9 oh分析注意牙齿反应的比例关系。2 mol饱和一元醇和充分的钠反应能得到1 mol H2。将饱和单醇的摩尔质

9、量设置为m。2 cnh2n 1oh 2na- 2 cnh2n 1 ona H22M 22.4 L4.6 g 1.12 L理解：m=46 gmol-1。饱和一元醇的相对分子质量为46，在饱和一元醇的通式CnH2n+1OH中得到等式：12N 2N 1 16 1=46，N=2。所以牙齿酒精是C2H5OH。回答 b6.分子膳食为C5H12O，与金属钠反应，能释放氢气的有机化合物(立体异构除外) ()A.5种B.6种C.7种d.8种分析能与钠反应，释放氢，说明分子中含有-OH，牙齿分子由-c5h 11和-OH组成。c5h 11有8茄子结构(碳架)。回答 d问题3乙醇的催化氧化7.以下酒精分子中能够氧化生

10、产醛的是()分析项目a，2ch3-oh(甲醇)o 22hcho(甲醛)+2H2O；b，D两种茄子中羟基连接碳中没有氢原子，因此不发生催化氧化。项目c中没有羟基。回答 a8.将等质量的铜加热到酒精灯后，分别放在以下溶液中，暂时放置，铜质量会提高()A.硝酸b .绝对乙醇C.石灰水d .盐酸分析铜片受热后产生氧化铜，硝酸，盐酸溶解氧化铜，铜片质量减少。乙醇可以从氧化铜转化为铜：C2H5 OH Cuo CH 3C HO CU H2O，铜的质量保持不变。石灰水与氧化铜没有反应，铜片质量增加。回答 c9.催化剂的催化机理等问题可以在“乙醇催化氧化实验”中得到一些认识，其实验装置如图所示。道学号：实验操作

11、：将棉花预浸在乙醇中，如图所示，装在铜中间部分加热。稍后开始吹出节奏(间歇)牙齿空气，可以观察到明显的实验现象。请回答以下问题：(1)加热的铜线上发生的反应方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _32(2)在a管上，_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _催化剂催化时_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“参与”或“不参与”)化学反应，催化剂催化时有一定程度的_ _ _ _ _ _(3)实验后除去酒精等，反应_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(“能量”或“否”)充满乙醇的催化氧化反应分析 (1)铜和空气中的O2发生2CU O 22 CU O，红色黑色、热CuO与乙醇蒸汽反应，CH 3C H2 OH CUO CU CH 3C HO，黑色CuO转换为红色铜。(2)更换不断呼出空气，反应持续，Cu和CuO交替切换时，红色和黑色也交替出现。在反应过程中，催化铜化学反应参与，但反应前后的质量和化学性质变化保持不变。(3