盐类的水解 10.5.12.ppt

1、将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课堂, 解决你的疑问吧!,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课堂, 解决你的疑问吧!,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课堂, 解决你的疑问吧!,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,你知道吗？,请与我一起进入化学课

2、堂, 解决你的疑问吧!,请与我一起进入化学课堂, 解决你的疑问吧!,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,请同学们利用所学的知识完成以下工作： 1、独立完成学案中温故知新】的内容。 2、在独立完成的基础上，小组内交流，完 善答案。,用实验结果告诉大家我们 的答案是正确的！,多采取几种方法证明吧。 注意实验操作的准确性呦！ 只有三分钟,一定要抓紧时间啊！,证明：NH4Cl、CH3COONa的酸碱性,强酸强碱盐显中性；如NaCl 强酸弱碱盐显酸性；如NH4Cl 强碱弱酸盐显碱性；如CH3COONa,我们的结论:,酸碱恰好中和，所得溶液的

3、酸碱性由生成的盐决定。,让我们从微观的角度做出解释吧！,NH4Cl溶液中存在哪些粒子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？ CH3COONa溶液中存在哪些粒子？写出电离方程式。溶液中哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？,H2O H+ + OH_,醋酸钠在溶液中：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,氯化铵在溶液中:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3H2O,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,弱酸阴离子或弱碱阳离

4、子,对概念的理解,水解的条件：,可溶性盐、生成弱电解质。,水解的实质：,破坏了水的电离平衡。,水解反应与中和反应的关系:,酸+碱 盐+水,水解,水解反应属于离子反应。,（水解反应的逆反应是中和反应）,中和,促进,必含有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,H2O H+ + OH_,醋酸钠水解：,CH3COONa = CH3COO_ +Na+,+,CH3COOH,CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH,CH3COO- +H2O CH3COOH+OH_,氯化铵水解:,NH4Cl = NH4+ + Cl-,H2O OH- +H+,+,NH3H2O,NH4Cl +H2O NH3H2O + HCl,

5、NH4+ +H2O NH3H2O + H+,（1）盐类水解是可逆反应，方程式中用“ ”表示. （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生成 沉淀和气体，不标“ ”“ ”符号. 生成物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写分解产物 （3）多元弱酸盐分步水解，以第一步为主， 水解方程式 一般只写第一步。,水解方程式书写原则：,弱酸阴离子 OH- ,弱碱阳离子 H+,将镁条放入氯化铵溶液中会发生什么？,为什么长期使用硫酸铵的土壤会发生酸化？,为什么碳酸钠俗称纯碱？,我知道了！,归纳：,强酸强碱盐 ，显 性；如NaCl 强酸弱碱盐 ，显 性；如NH4Cl 强碱弱酸盐 ，显 性；如CH3COONa,不水解,中,能水解,酸,能水解,碱,盐类水解的规律,有弱才水解,谁弱谁水解,谁强显谁性,强强不水解,质疑：,强酸强碱盐不水解，显中性； 强酸弱碱盐能水解，显酸性； 强碱弱酸盐能水解，显碱性； 弱酸弱碱盐呢？如CH3COONH4 ?,同样