第四节_盐类水解.ppt

1、盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。,一.盐类水解,1.定义:,(1)含弱酸阴离子的盐: CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等,(2)含弱碱阳离子的盐: NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等,水解的结果:促进了水的电离,使溶液呈酸碱性,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,条件,结果,程度,2.水解的特点：,(1) 是中和反应的逆反应,存在水解平衡,(2) 吸热反应,溶质微粒数增多,(3) 属于复分解反应,(4) 水解程度很小,故水解产物极少, 盐溶液的酸碱性极弱。,3.水解反应的方程式书写

2、,2.一般不用“ ”,3.多元弱酸根离子的水解分步写,一般只写第一步,4.多元弱碱阳离子的水解一步到位,6.多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存,例:书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式,CuCl2 NaF NH4Cl Na2CO3 Mg3N2 Al2S3,识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3H3PO4 HFCH3COOHH2CO3HClO,NH3H2O Mg(OH)2 Al(OH)3,4.水解平衡的影响因素,(一)内因: 盐的本性（越弱越水解）,对应的酸越弱,酸越难电离,水解后OH-浓度大,PH值大,酸根离子与H+ 结合能力越强,碱性越强,不同弱酸对应的盐,NaClO NaHCO3,NH

3、4Cl MgCl2 AlCl3,对应的酸,HClO H2CO3,碱 性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性, 同一弱酸对应的盐,Na2CO3 NaHCO3,对应的酸,HCO3- H2CO3,碱 性, 多元弱酸对应的酸式盐: 一般来说, 水解趋势大于电离趋势(NaH2PO4和NaHSO3例外),Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4,Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4,PH值, , , 弱酸弱碱盐： 水解程度较大 （能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底）,(二)外因: 压强与催化剂对水解平衡无影响,水解反应的特点: 吸热 溶质微粒数增多 （与电离过程相同）,

4、 温度: 升温促进水解,降温抑制水解,CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色:,加深, 浓度:,二.盐类水解的应用（定性）,(一) 某些盐溶液的配制与保存:,FeCl3:加少量稀盐酸,FeCl2:加少量稀盐酸和铁屑,NH4F溶液:铅容器或塑料瓶,加相应的酸或碱,(二) 某些物质的用途,(1) 用盐作净化剂: 明矾、FeCl3 等,胶体可吸附不溶性杂质,+6铁具有强氧化性,其还原产物水解生成Fe(OH)3 胶体具有吸附性。,(2) 用盐作杀菌剂: Na2FeO4、氯气和绿矾混合等,(3) 用盐作洗涤剂: Na2CO3、C17H35COONa 等,加热,平衡右移,碱性增强,去污效果好,(4) 肥料的

5、混用,Ca(H2PO4)2 NH4+ K2CO3,(酸性),(酸性),(碱性),(5) Na2SiO3和NH4Cl混合: 加速凝结,(6) Al2(SO4)3和NaHCO3溶液反应:用于泡沫灭火器,(三) 判断溶液的酸碱性（相同温度、浓度下）,NaHCO3 Na2CO3 NaClO CH3COONH4 Na2SO4 Na2HPO4 NaH2PO4 NaHSO3 NaHSO4 AgNO3,(四) 某些盐的无水物不能用蒸发溶液或灼烧晶体 的方法制取,晶体只有在干燥HCl气流中加热,才能得到无水 MgCl2,Fe2O3,Fe2O3,Fe2(SO4)3,Na2CO3,Na2CO3,CuO,Na2SO4

6、,CaCO3,(五) 溶液中微粒浓度,以CH3COONa为例：,1.一个不等式（除水外）,c(Na+) c(CH3COO-) c(OH-) c(CH3COOH) c(H+),2.三个守恒,(1) 物料守恒:是指某一成份的原始浓度应该等于该成份在溶液中各种存在形式的浓度之和。,在溶液中 c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH),c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c (OH-),(2)电荷守恒:溶液中所有阳离子带的正电荷数等于所有阴离子所带的负电荷数。整个溶液呈电中性。,注意:电中性不是c(H+)=c(OH-),而是正电荷数=负电荷数。,c(CO3

7、2-)和2c(CO32-)不同:离子浓度电荷浓度,（3）水电离的OH- 与H+守恒,c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH ),c(OH-) = c(H+) + c(CH3COOH ),c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-)+c(OH-),溶质物料守恒式,溶剂物料守恒式,电荷守恒式,c(OH- ) = c(H+ ) + c(CH3COOH ),NaHCO3溶液,c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + c(CO32-),c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(HCO3-) + 2c(CO32-),Na2HPO4溶液,c

8、(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+3c(PO43-),Na2S溶液,Na3PO4溶液,c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(S2-) + c(HS-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-),(六) 解释某些现象或事实,(1) 某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体,Mg + FeCl3,CaCO3+NH4Cl,(2) 不能用湿法制取弱酸弱碱盐,(3) 弱酸根离子与弱碱阳离子不能大量共存,Al3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、 S2 - 、 H

9、S -,Fe3+与AlO2- 、 CO32 - 、 HCO3 - 、,例题分析,1. 在CH3COONa溶液中滴加醋酸,溶液的酸碱性如 何变化?,碱性中性酸性。,2. 已知NaClO和NaHCO3两种溶液的PH值相等,比较其浓度大小?,Cmol/L 多,Cmol/L 少,3. 100ml 0.4mol/L CH3COONa + 200ml 0.1mol/L HNO3,2 CH3COONa 1 HNO3,c(Na+) c(CH3COO-) c(NO3-) c(CH3COOH)c(H+)c(OH-),4.某溶液可能含有Na+ Mg2+ H+ Ag+ Cl- HCO3- OH- NO3-, 加Al产

10、生氢气, 分析溶液组成情况。,碱性: 肯定有Na+ 可能有Cl-、 OH-、NO3-,酸性: 肯定没有HCO3- 、 OH- 、 NO3- 、 Ag+,分析：,注意: 强酸与弱碱的反应情况,HCl + NH3H2O = NH4Cl + H2O,“恰好完全反应”与“溶液呈中性”两句话的区别,1mol 1mol 1mol,有关指示剂的选择,5.10mL0.1mol/LHAc加水稀释时有关量的变化:,c(HAc),c(OH-),c(H+),n(H+),c(Ac-),Kw,pH, ,n(Ac-) + n(HAc),1mmol,c(H+)-c(OH-) + c(Ac-),0,强化考点:溶液中粒子浓度比较

11、,电 解 质 溶 液,单 一 溶 液,混 合 溶 液,酸或碱溶液-考虑电离,根据过量程度考虑电离或水解,盐溶液-考虑水解,不反应-同时考虑电离和水解,生成盐-考虑水解,生成酸或碱-考虑电离,反 应,过 量,不 过 量,1.理清溶液中的平衡关系并分清主次:,关键,离子浓度大小比较的一般思路:,粒子浓度守恒关系,电荷守恒,电解质溶液 中,不论存在 多少种离子 溶液总呈电 中性,即阳离 子所带正电 荷总数一定 等于阴离子 所带负电荷 总数,物料守恒,电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应等于该组分在溶液中各种存在形式的浓度之和,质子守恒,电解质溶液中粒子电离出的氢离子总数等于粒子接受的氢离子总

12、数加游离的氢离子数。,2.灵活运用三种守恒,例题 （全国高考题） 在0.1mol/LNa2CO3 溶液中,下列关系正确的是 （ ） A. c(Na+)2c(CO32-) B. c(OH-)2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),“离子浓度大小比较”试题归类解析：,1.溶质单一型,C,三种守恒关系 (0.1mol/LNa2CO3溶液),电荷守恒,c(OH-)c(H+)c(HCO3-)2c(H2CO3),物料守恒,c(Na+) =2n(C) 0.2mol/L 2c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)=c(Na+),质子守

13、恒,质子守恒也可由电荷守恒与物料守恒处理而得。,-得,c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-),1.在0.1mol/l的NH3H2O溶液中,下列关系正 确的是 （ ） A.C(NH3H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) B.C(NH4+)C(NH3H2O)C(OH-)C(H+) C.C(NH3H2O)C(NH4+)C(OH-)C(H+) D.C(NH3H2O)C(NH4+)C(H+)C(OH-),练 习,A,2.在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 （ ） A.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) B.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-

14、) C.C(Cl-)C(NH4+)C(H+)C(OH-) D.C(NH4+)C(Cl-)C(H+)C(OH-),A,2.混合型溶液,例题 （上海）在10ml0.1mol/LNaOH溶液 中加入同体积、同浓度HAc溶液,反应后溶液 中各微粒的浓度关系错误的是 （ ） A.c(Na+)c(Ac-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)c(Ac-)c(OH-)c(H+) C.c(Na+)c(Ac-)c(HAC) D.c(Na+)c(H+)c(Ac-)c(OH-),恰好中和,A,（全国理综）常温下,将甲酸和氢氧化钠溶 液混合,所得溶液pH7,则此溶液中（ ） A. c(HCOO-)c(Na+) B.

15、 c(HCOO-)c(Na+) C. c(HCOO-)c(Na+) D. 无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,pH等于7 即 C(H+)(OH-),C,2.混合型溶液,反应过量,例题（全国）将pH=3的盐酸溶液和pH=11 的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系 正确的是 （ ）,B,2.混合型溶液,（2007年高考广东）下列各溶液中,微粒的物质 的量浓度关系正确的是 （ ） A. 0.1mol/LNa2CO3溶液： c(OH-)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3) B. 0.1mol/LNH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl-) C. 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性

16、混 合溶液：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D. 向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的 混合溶液：c(Na+)c(NO3-),AD,（07年四川卷） 在25 时,将pH=11的 NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积 混合后,下列关系式中正确的是 （ ） A. c(Na+) = c(CH3COO-)c(CH3COOH) B. c(H+) = c(CH3COO-)c(OH-) C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D. c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),D,（2007天津 ）草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显 酸性。

17、常温下,向10 mL0.01mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01mol/LNaOH溶液, 随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是 （ ） A. V(NaOH) = 0时,c(W) = 110-2 mol/L B. V(NaOH) 10mL时, c(Na+) c(C2O42-)c( HC2O4-),D,（08年高考上海卷） 某酸性溶液中只有Na+、 CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确 的是 （ ）,A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成。 C

18、.加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na+)c(OH)c(H+) D.加入适量氨水,c(CH3COO)一定大于c(Na+)、 c(NH4+)之和,A,解析:此题的关键应注意题中的“酸性”两个字,选项B溶液 NaOH与CH3COOH恰好完全反应,所以溶液呈碱性;选项C 中当加入NaOH后溶液仍然呈酸性,则c(H)c(OH),不 成立,当恰好完全反应,溶液呈碱性,则c(Na) C(CH3COO),当碱过量时,必定c(Na)C(CH3COO ),所以在任何情况下溶液的离子关系都不能成立;选项D 中加入氨水,由电荷守恒得：c(CH3COO)c(OH) = c(Na)c(NH4)

19、c(H),当溶液仍呈酸性即c(OH) c(H),则c(CH3COO)c(NH4)c(Na);当溶液 呈中性时,c(H)c(OH),则c(CH3COO)c(NH4) c(Na);当溶液呈碱性时,c(H)c(OH),则 c(CH3COO)c(NH4)c(Na),所以c(CH3COO) 一不定大于c(Na)、c(NH4)之和。,活用守恒更简便。,解题小结,理清电离与水解，,分清主次很关键；,遇到等式想守恒，,室温下,向25ml0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加0.2mol /LCH3COOH溶液,混合溶液 的pH随着加入醋酸体积的变 化曲线如右图所示,若忽略两 溶液混合时的体积变化,下列 有关粒

20、子浓度关系比较错误的是 （ ） A.在AB间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B.在B点:a12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-) c(H+) =c(OH-) C.在C点c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) D.在D点c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,C,（2007年理综北京卷）,有Na2CO3溶液、 CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL ,物质的 量浓度均为0.1 mol/L,下列说法正确的是（ ） A.三种溶液pH的大小顺序是 B.若将三种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是

21、 C.若分别加入25mL0.1mol/L盐酸后,pH最大的是 D.若三种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小 顺序是,C,（2007年高考理综山东卷）,物质的量浓度相同 时,下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液 反应的溶液中,pH最大的是 （ ） A. Na2CO3溶液 B. NH4HCO3溶液 C. NaHCO3溶液 D. NaHSO4溶液,C,（08年高考广东卷）盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ）,A.在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的 NaOH,溶液中的阴离子只有CO和OH- B.NaHCO3溶液中:e(H+)+e(H2CO3)=c(OH-) C

22、.10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物质的 量的NaOH后,溶液中离子的浓度由大到小的顺序 是:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D.中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH 溶液所消耗的NaOH物质的量相同,C,解析： A中，生成Na2CO3溶液，CO32-会发生水解，生成HCO3-，所以A错； 电荷守恒 ：C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 物料守恒：C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) 两式相减得 ：C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 所以B错误。 C中，生成NaAc，Ac-水解呈碱性，故C正确；相同PH，相同体积的HCl和HAc，因为HAc为弱酸，所以HAc的物质的量浓度大，HAc所消耗的NaOH的物质的量多，D错。,（08年高考江苏卷）下列溶液中有关物质的量浓 度关系正确的是 （ ） A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混 合: c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种 溶液: c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C.物质的量浓度相等CH