高中化学 专题四 硫、氮和可持续发展 第一单元 含硫化合物的性质和应用（第1课时）二氧化硫的性质和作用教案 苏教版必修1_第1页
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1、二氧化硫的性质和应用章节与课题二氧化硫的性质和应用课时安排1课时本课时学习目标或学习任务本课时重点难点或学习建议酸雨的形成和防护本课时教学资源的使用学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课自学准备与知识导学1（1）物理性质：二氧化硫是一种 色有 气味的有毒气体，易液化；密度比空气 ， 溶于水，常温、常压下1体积水大约能溶解 体积的二氧化硫。2化学性质：二氧化硫是一种酸性氧化物，它的水溶液呈 。SO2是酸性氧化物：（请与CO2对比学习）a与水反应： （H2SO3容易被氧化，生成硫酸 ）b与碱反应：与NaOH溶液反应 与Ca(OH)2溶液反应 SO2中S元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性（

2、以还原性为主）a弱氧化性：与硫化氢反应 b较强还原性：可被多种氧化剂（如O2、Cl2、Br2、I2、HNO3、KMnO4、H2O2等）氧化SO2与O2反应 SO2与H2O2反应 SO2使氯水褪色: SO2使溴水褪色: SO2的漂白性：由此得出结论：学 习 过 程学习要求或学法指导教师二次备课SO2的漂白原理：SO2跟某些有色物质（如品红等）化合生成无色物质，但此无色物质 ，见光、遇热或长久放置又容易 ，又会恢复到原来的颜色（与HClO、过氧化氢等的漂白原理有本质区别）SO2不能漂白酸碱指示剂，如SO2只能使紫色石蕊试液变红，不能使它褪色。3二氧化硫的污染SO2是污染大气的主要物质之一，主要来自于 。SO2直接危害人体健康，发生 疾病，直至人死亡。形成硫酸形酸雨空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就成为酸雨，酸雨的pH5.6。正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3，pH约为5.6。硫酸型酸雨的形成有两条途径：反应方程式分别为 减少酸雨的产生可采用的措施有：燃料脱硫；少用煤作燃料；开发新

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