高中化学第三节 生活中两种常见的有机物3（精品）课件人教版必修2

1、第三节生活中两种茄子常见的有机物，主持人：普宁市第二初中陈泽俊，第一节乙醇，活动1:观察一瓶酒精，阅读教科书内容，乙醇物理性质摘要。物理性质颜色：气味：状态：密度：熔点：沸点：溶解度：无色，特殊香味，小于水，20点，0.789g/cm3，78.5，117.3，与水随机互溶，然后点燃煤气，干燥的小通过比较之前做过的水和钠的实验，完成下表。“漂浮，熔化，游泳，声音”，“下沉，不融化，不响”，“喷出淡蓝色火焰”。表示安静的燃烧，发出淡蓝色烟火，烧杯内壁有水珠，酚酞后溶液变红，产生碱性物质(NaOH)牙齿。可见添加酚酞后溶液变红会产生碱性物质。烧杯中石灰水不明显的现象表明没有产生CO2。如果比较水、乙

2、醇、钠，乙醇分子中的氢与碳氢化合物中的氢不同吗？乙醇分子是什么结构？1，乙醇的分子结构，HCCO H，H，H，H，H，H，H，结构简单性：CH3CH2OH或C2H5OH，2，化学性质，1。与金属钠的交换反应，2。氧化反应，(1)乙醇的燃烧(完全破损)ch 3c H2 oh 3 O2 CO2 3h2o，燃烧，(2)乙醇的催化氧化(单键)2ch 3c H2 oh O2 ch 3c ho 2 ho 2 ho试管中加入35毫升乙醇，取一条1015cm长的铜线，并在底部、观察铜丝的变化，小心地闻到试管里液体里的气味。现象：明亮的筒子加热变黑，快速将热铜插入乙醇，铜线从黑色变成红色，产生刺激性气味。活动3

3、:验证实验，讨论：乙醇的用途，教室摘要，1。了解乙醇的构成、分子结构和主要化学性质，了解主要用途，2。理解碳氢化合物的衍生物及官能团的概念。3 .建立乙醇分子的立体结构模型，从结构角度初步了解乙醇氧化反应原理。在焊接工作安排、铜七棒线的线头时，通常先将线头烧成火，去除漆层，立即浸泡在酒精中，然后焊接。(以化学方面的程序表示):(1) (2)，课外活动1。调查酗酒的危害性并提出这一点2。请在图书馆或网络上查找乙醇的工业配方。2交时乙酸，活动观察乙酸分子模型，写出乙酸分子式和结构表达式。结构简单：分子式：C2H4O2，官能团：CH3COOH，COOH(羧基)，活动2观察乙酸颜色，状态，气味，冰醋酸

4、观察，乙酸摘要物理性质。物理性质颜色：状态：气味：熔点：沸点：可溶性：无色，液体，强烈刺激性气味，117.9，16.6，易溶于水和乙醇。想法；想法。家庭常用的醋是用有水垢(主要成分是CaCO3)的暖瓶或水壶等浸泡去除水垢。这是利用醋酸的什么性质？通过牙齿事实可以比较醋酸和碳酸的酸性强弱吗？活动3:实验探索现有化学药品设计实验方案：(1)乙酸确实有酸性。(2)比较乙酸和碳酸的强度。药物：Mg粉、NaOH溶液、Na2CO3粉、乙酸、酚酞。，方案：在NaOH溶液中先酚酞试剂，添加乙酸，红色消失证明酸，如果碱反应已经发生。水溶液中的乙酸电离方程：方案：将乙酸添加到镁粉中。节目：在NaCO3粉末中添加乙

5、酸。CH3COOH CH3COO H，活动4:在试管中加入3mL乙醇，然后振动，慢慢地按照2mL浓硫酸和2mL乙酸附加图317连接装置，然后用酒精灯慢慢加热产生的蒸汽通过导管连接饱和碳酸钠溶液的液面，观察现象。注意事项：1。试管中添加化学药品时，先添加浓硫酸渡边杏。2.加热要小心进行，防止液体严重沸腾，防止乙酸、乙醇大量挥发。3.气管末端不进入液体，防止液体反向吸入。4.实验室乙酸乙酯时被饱和碳酸钠溶液吸收，有利于乙酸乙酯及乙酸、乙醇的分离。实验现象：啊，实验结论：饱和碳酸钠溶液的液面上产生透明的流相液体，可以闻到香味。浓硫酸的存在，加热条件下乙酸和乙醇反应，产生无色、透明、不溶于水、有香味的

6、有偿液体。牙齿油状液体是乙酸乙酯。CH3COH HOC2H5 CH3COC2H5 H2O，O，酯化反应的概念：特征：酸和酒精反应产生酯和水的反应。反应慢。即反应率很低。(为了提高反应率，通常需要添加浓硫酸。)反应是可逆的。也就是说，反应物不能完全变成产物。反应的化学方程式：浓硫酸，O，活动5利用乙酸和乙醇的结构分析来分析它们在酯化反应中的隔绝方式。提示：如果乙酸用含氧同位素188O的乙醇反应，发现产物中的乙酸乙酯分子含有188O原子。CH3C OH188OC2H5CH3C 188OC2H5H2O，一般过程是羧酸分子的羟基及酒精分子的羟基氢原子形成合成水，剩下的徐璐结合生成酯。酯化反应又属于取代反应。酯化反应的机制：O，O，确定乙酸配置、分子结构和主要化学性质，了解主要用途，2。建立了乙酸分子的立体结构模型，从结构角度初步了解了乙酸酯化反应的原理和本质。3 .学习从乙醇和乙酸组成、结构、性质到“(构成)结构性质用途”研究碳氢化合物的衍生物。工作安排，化学表达式C2H6O磷化合物A具有以下性质：A Na慢慢产生气泡A CH3COOH的香味产物(1)。对牙