高中化学选择题易错点辨析.ppt

1、高考化学,选择题易错点辨析,对化学命题的预测： 1、联系STSE的化学知识题。(科学、技术、社会和环境) 2、阿伏加德罗常数(NA)。 3、离子共存或离子方程式正误判断 。 4、有机物官能团的性质 。 5、实验基本操作。(组合式选择题),6、物质结构与元素周期律（表）。 7、图像题 。（可能以能量、化学反应速率与平衡、电化学基础等内容呈现） 8、水溶液中的离子平衡。（弱电解质电离平衡、pH计算、离子浓度大小比较）,一、STSE选择题易错点辨析,1.“神舟七号” 的防护层由聚四氟乙烯和玻璃纤维布组合而成 ，四氟乙烯属于不饱和烃。 ( ),2.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐

2、蚀。( ),3.夏天到了，游客佩戴填加了氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛。 ( ),4.提倡人们购物时少用塑料袋，是为了减轻白色污染。( ),5.化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ( ),6.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅( ),7.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷。( ),8.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品。 ( ),9.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染。（ ）,10.光化学烟雾主要是由氮氧化物和碳氢化物引起的。( ),陷阱的设置主要有： 状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，10

3、1kPa、25时等。 物质状态：常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、HF、SO3、已烷、辛烷、CHCl3（氯仿）、CCl4等。,二、阿伏加德罗常数易错点辨析,物质结构：考查含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等），时常涉及的有稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，O3三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。 氧化还原反应：如Fe与Cl2反应，Fe、Cu与硫反应，氯气与NaOH或H2O反应，Na2O2与CO2或H2O反应等。,电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。 特例：NO2存在着与N2O4的平

4、衡；烯烃混合物等。,二、阿伏加德罗常数易错点辨析,(1)NA个SO3分子在标准状况下的体积约为22.4 L 。（ ）,(2)标准状况下， 22.4 L HCl和HF混合物所含分子数为NA。（ ）,（考查物质的状态）,(3)78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子（ ）,（考查物质的结构）,(6)在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA。 （ ）,(5)0.2 mol Cl2参加反应时，转移电子数一定为0.4NA。（ ）,（考查氧化还原反应）,(7)0.1mol/L的醋酸溶液中含醋酸分子数目小于0.1NA。（ ）,(8)标准状况下，1L液态水中含有的H+ 数目107N

5、A（ ）,（考查弱电解质的电离）,(9)14g乙烯和丙烯的混合物中，含有氢原子数目为2NA（ ）,(10)常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA（ ）,（考查特殊情况）,三、离子共存与离子反应方程式正误判断易错点辨析,离子共存解题“六看”,一看颜色；,二看酸碱性；,三看是否发生复分解反应；,四看是否发生氧化还原反应；,五看是否发生完全双水解反应；,六看是否发生络合反应。,（1）由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的是（ ） ANH4+ 、H+、NO3-、S2- BAl3+、AlO2- Na+ 、SO42- CFe3+、 Fe2+ 、SO42- 、Cl- DNa+

6、、OH-、SO42-、H2PO4-、,A,三、离子共存与离子反应方程式正误判断易错点辨析,（2）在给定的四种溶液中，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ） A滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe2+、NH4+、Cl-、NO3- BpH值为11的溶液： S2-、SO32-、S2O32-、Na+ C水电离出来的C(H+)=10-13mol/L溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D所含溶质为Na2SO4的溶液： K+、CO32-、NO3-、Fe3+ E加入铝粉能放出氢气的溶液中： K+、Cl-、NH4+、NO3-,B,判断离子方程式的正误应注意四看：,一看“平不平”？,二看“拆不拆”？,三看“真不真

7、？”,四看“过量不过量”？,（1）少量金属钠放入冷水中：（ ） Na2H2O = Na2OH-H2,（2）石灰乳与Na2CO3溶液混合： Ca2CO32-=CaCO3（ ）,判断离子方程式的正误易错点辨析,（3）少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO（ ）,（4）Mg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg22HCO3-Ca22OH-CaCO32H2OMgCO3（ ）,（5）氢氧化铁溶于氢碘酸中： Fe(OH)33HFe33H2O（ ）,（6）碘化亚铁溶液中通入少量Cl2： 2Fe2Cl2=2Fe32Cl-（ ）,（7）碳酸氢钙与过

8、量NaOH溶液反应： Ca22HCO3- 2OH-= CaCO32H2OCO32- （ ）,（8）NaHCO3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3- Ba22OH-=BaCO32H2OCO32- （ ）,（9）苯酚钠溶液中通入少量CO2： CO2 + H2O + 2C6H5O- =2C6H5OH + 2CO32-（ ）,（10）向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体： （ ） Fe3+3H2O=Fe(OH)33H+,四、有机物官能团的性质易错点辨析,1.羟基可能发生反应类型有取代、消去、酯化、氧化、缩聚、置换反应。 （ ）,2.以下醇：CH3OH、CH3CH2OH、CH3CH

9、OHCH3、(CH3)3COH均可由醛加氢还原得到。（ ）,3.以下醇：CH3OH、CH3CH2OH、CH3CHOHCH3、(CH3)3COH、(CH3)3CCH2OH均可发生消去得到相应烯烃。（ ）,4.Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能分别与乙醇、苯酚、乙酸反应。（ ）,5.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、甲醇、乙醛、乙酸都能使KMnO4(H)溶液褪色 。（ ）,6.乙烯、乙炔、苯酚、乙醛、裂化汽油、烧碱都可使溴水因反应而褪色。（ ）,7.所有的碳碳双键、碳碳三键、苯环、碳氧双键均能与H2发生加成反应。（ ）,8.1molCH3CH2Br、 、 CH3COOCH2CH3、 与

10、足量NaOH溶液完全反应均消耗1molNaOH。 （ ）,9、由于OH、CHO、COOH、 NH2均是亲水基，所以含有这些官能团的有机物一定易溶于水。（ ）,10.所有的酯水解均得到酸和醇。（ ）,1.氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以可用冷却结晶法从热的含有少量的氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体。（ ）,2过滤过程中洗涤沉淀时，应向沉淀上加水并不断搅拌，使水自然流下，并重复23次。（ ）,五、实验基本操作易错点辨析,3检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量的NaOH溶液中和甲酸，再做银镜反应实验。（ ）,4.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄 。

11、 （ ）,5配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸。（ ）,6用盐酸酸化高锰酸钾溶液，以提高其氧化性。( ),7.鉴定SO42-时，可向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液。( ),8.工业上用氯气检验氨气泄漏利用了氨气的还原性和碱性。( ),9.检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化，再加入硝酸银溶液。( ),10.蒸发食盐溶液时，发生溶液飞溅现象时，应立即用水冷却。( ),11.Fe3+遇SCN-立即产生血红色沉淀。 ( ),12.可用KMnO4或K3Fe(CN)6(铁氰化钾)来检验Fe2+。( ),（1）60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个

12、SiO键和CC键（ ） （2）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA（ ） （3）32g Cu与S完全反应转移的电子数为NA（ ）,随堂练习:一、设阿佛加德罗常数为NA，对下列说法作正误判断。,（4）同温同压同体积的CO2和SO2所含氧原子数均为2NA（ ） （5）1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子 （ ） （6）常温下，1 L pH=3的FeCl3溶液中，由水电离产生的H+离子数目为0.1NA（ ）,（7）一定量的Zn与一定量的浓硫酸恰好完全反应，生成标准状况下气体22.4L，转移的电子数为2NA（ ） （8）56gFe 与稀 HNO3 完全反应时一定

13、转移3NA个电子（ ） （9）常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA（ ）,（10）标准状况下，44.8L的NO与22.4L 的O2混合后，分子数为2NA （ ） （11）1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA（ ） （12）18 g D2O中含有的质子数目为10NA（ ）,（1）过量的CO2通入Ca(ClO)2溶液中： ClO-CO2H2O=HCO3-HClO （ ）,（2）在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4： （ ） 3ClO-+2Fe(OH)3 =2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+,二、判断离子方程式

14、正误：,（3）在稀氨水中通入过量CO2：（ ） NH3H2O+CO2=NH4+ + HCO3-,（4）AlCl3溶液中加入过量氨水：（ ） Al34NH3H2O =AlO2-4NH42H2O,（5）向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe22Br-2Cl2=Fe3Br24Cl-（ ）,练习：霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖药物。下列说法正确的是（ ） AMMF易溶于水 BMMF能发生取代反应和消去反应 C1molMMF能与6mol氢气发生加成反应 D1molMMF能与含3molNaOH的水溶液完全反应,D,练习：莽草酸是合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机物的说法正确的是（ ） A.两种酸都能与溴水反应 B.两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C.鞣酸比莽草酸多了两个碳碳双键 D.等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同,AD,练习：1.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，将45mL水加入到盛有5g氯化钠的烧杯中( ),2.制备乙酸乙酯时，要将长导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，以便完全吸收产生的乙酸乙酯( ),3.用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/LKMnO4溶液。( ),4.用瓷坩埚高温熔融碳酸钠固体。 （ ）,5.不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用氢氢化钠溶液清洗。（ ）,6.制备乙酸乙酯时，将乙醇