九年级化学上册第三单元_物质构成的奥秘单元复习_ppt.ppt

1、第三单元 物质构成的奥秘复习,宁江五中 常琳,?,这些物质是由什么构成的 ?它们是由什么组成的?,液氧由氧分子构成,水是由水分子构成的,要点、考点聚焦,1.构成物质的粒子：分子、原子、离子及它们的定义理解。 2.了解常见的元素，认识元素周期表。,基本概念识记,、构成物质的粒子有：分子、原子、离子。 、分子：保持物质化学性质的最小粒子。 、原子：化学变化中最小的粒子。 、离子：带电的原子或原子团。,分子、原子的特点,1、分子、原子体积和质量都很小 2、分子、原子之间有间隙 3、 分子、原子都在不停的运动,在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整个原子不显电性,离子是带电的原子或原子团,是原子得到

2、或失去电子而形成的,所以正电荷数负电荷数,原子构成的规律：,、原子核所带的电荷数简称为核电荷数,、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数,、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 、不种类的原子，其核内质子数和核外 电子数都不相同,原 子 的 质 量 主 要 集 中 在 原 子 核 上,原子结构示意图,电子层,最外层电子数,核电荷数,原子核,决定元素种类,决定元素的化学性质,1一个原子转变为离子，发生的变化是 （ ） A失去一定数目的电子 B得到 一定数目的电子 C不得电子也不失电子 D可能得到电子也可能失去电子,巩固与提高,D,在原子中,重要公式:

3、 核电荷数=质子数=电子数=周期表中原子序号 相对原子质量质子数+中子数,1,1,7,7,8,8,30,26,92,235,(2004年南昌市)我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦3。氦3原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数为( ) A.1 B.2 C.3 D.6,B,典型例题解析,怎么看原子结构图和离子结构图,下面、四幅图，你知道那幅图是原子结构图，那幅是离子结构图吗？,属于原子的是，依据是。 属于离子的是，依据是； 其中属于阳离子的是，因为：。 其中属于阴离子的是，因为：。,、,、,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,质子数电子数,典

4、型例题,某微粒结构示意图为 ，下列说法中错误的是( ) A该微粒为稳定结构 B该微粒原子核内有13个质子 C该微粒属于原子 D该微粒带3个单位正电荷,c,小结：一般最外层电子要达到个电子才稳定（只有一个或两个电子层，并且最外层电子数少于的，失去最外层也达到稳定，氦只有一个电子层，最外层是也是稳定的）,X、Y元素原子都有3个电子层，且X元素原子最外层有2个电子，Y元素原子最外层有7个电子，则X和Y元素形成的化学式是( ) A. XY B. XY2 C. X2Y D. X2Y3,典型例题解析,B,学一学怎样做这种题,则该元素的质子数为，该原子核外 有个电子层，该元素属于。 （填“金属”或“非金属”

5、）元素，该元素在化合物中的常见化合价为。,某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：,元素的化学性质决定于最外层， 最外层个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，显正价。 最外层个电子是非金属元素，在化学变化中得到去电子，显负价。,金属,三.知识网络,一、物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成,物 质,元 素,构成,组成,分子 原子 离子,原子核(+) 核外电子(-),质子(+) 中子(不带电),构 成,得 失电 子,构成物质的基本粒子：原子、分子、离子,构成物质的基本粒子,原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体， 如：铁、铜、钠、木炭

6、、红磷、氦气、氖气等。,分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的 化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等,离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯酸钾、高锰酸钾等。,例2科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、分子或离子填空： (1)应用最广泛的铁是由铁 构成的； (2)保持氮气化学性质的是氮 ； (3)调味用的氯化钠是由钠 和氯 构成的。,典型例题解析,原子,分子,离子,离子,二、化学用语,元素符号的书写及其意义 离子符号的书写及其意义 化学式及其意义 原子（离子）结构示意图,表示粒子个数,表示元素的正负化合价,一个离子所带的正负电荷值,一个分子中所含原子的个数,辨析下列粒子各

7、自不同的含义,氢元素,一个氢原子,一个水分子,水这种物质,一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成,2H,两个氢原子,2H2O,两个水分子,H+,一个氢离子,水分子中显+2价的氧元素,水由氢元素和氧元素组成,参照上面例子请写出下列粒子的含义: (1)3个铁原子 .(2)一个镁离子 .(3)2个水分子 . (4)氧化铁中铁元素显+3价 .(5)4个硫酸根 .,H2,氢气这种物质,一个氢分子,一个氢分子由两个氢原子构成,3Fe,Mg2+,2H2O,2有符号2O N2 2Cl2 H3PO4 2Fe3 SO42，其中数字“2”表示的含义不同。则 “2”用来表示原子个数的是 (填序号同)； “2”用来表示

8、离子个数的是 ； “2”用来表示分子个数的是 ； “2”用来表示分子构成的是 ； “2”用来表示元素化合价的是 ； “2”用来表示离子所带电荷的是 ；,-2,下列关于2的含义的解释中，正确的是( ) AZn2+中的2+表示锌粒带有2个单位的正电荷 B2NO中的2表示2个一氧化氮分子 C如H20中的“2”表示一个水分子中含有二个氢元素 DAl2( SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价 元素符号周围的数字有不同的含义，下列 符号中只表示“2个氢原子”的是（ ） A、2H2 B、H2 C、 2H D、2H,典型例题解析,B,-2,C,二、相对原子质量,1.国际上统一规定，以

9、一种碳原子质量的1/12 （约1.66 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量,某原子的相对原子质量,=,该原子一个原子的实际质量,一种碳原子的质量 1 /12,=,质子数 + 中子数,3.相对原子质量,2.计算式：,4.相对原子质量的单位为1,5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系,三、元素,1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。,几点说明： （1）元素只论种类，不论个数； （2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。 （3）元素的种类决定于原子中的质子数。,氧,氧气由氧元素组成,二氧化碳由碳元素和氧元素组成,水

10、由氢元素和氧元素组成,元素,2、元素分类：,金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、银、钡、汞、金等,非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、硅、碘等,稀有气体元素：氦、氖、氩等,3、地壳中含量较多的几种元素,氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他,原子,分子,元素,物质,构 成,构成,构成,组成,相同质子数 的原子的总称,微 观(构成）,宏 观（组成）,四、元素符号,2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子,1.元素符号书写的要求： （1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第二个字母小写,五、（1至20号元素）的原子序数（质子数）：,2 3 4 5 6 7 8 9 10 H He Li Be B C N O F Ne 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙,一般小于4,易失去电子,一般大于4,易得到电子,易发生化学反应,等于8（氦等于2）,稳定结构）,极难发生化学反应,元素的化学性质与原子最外层电子数关系密切