高考化学一轮精品教学案 13.2 分子结构与性质

1、2013届高考化学一轮精品教学案 13.2 分子结构与性质一、选择题(共50分，每小题5分)1下列叙述正确的是()AP4和NO2都是共价化合物BCCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子C在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子2下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族其他元素氢化物的熔、沸点高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低水分子在较高温度下也很稳定ABC D4下列过程中，共价键被破坏的是()A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 D氯化氢气体溶于水答案D解析HCl溶于水电离成H和Cl

2、，破坏了共价键。5下列叙述正确的是()ANH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心BCCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心CH2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央DCO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央答案C7(双选)下列叙述中不正确的是()A卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定B以极性键结合的分子，一定是极性分子C判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线形结构D非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合答案B

3、D解析CH4为极性键结合的非极性分子，B错；反之，非极性分子中，各原子间可以以极性键结合。8(双选)向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是()A开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu(OH)2B沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)42，配位数为4C反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变D在Cu(NH3)42中，Cu2给出孤电子对，NH3提供空轨道9下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()AH2S BHClCPH3 D

4、SiH4答案D解析因为第二周期的非金属元素的气态氢化物中，NH3、H2O、HF的分子之间存在氢键，它们的沸点高于同主族中其他元素的气态氢化物的沸点，A、B、C均不对，而甲烷分子间不存在氢键，所以a点应该是SiH4。二、非选择题(共50分)11(10分)按要求完成下列问题：(1)写出基态Fe的电子排布式和Mg2的轨道表示式_、_。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角_、_、_。(4)若Pt(NH3)2Cl2分子是平面结构，请画出Pt(NH3)2Cl2可能的结构简式_、_

5、。(5)下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。 答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(2)Co3CN6(3)平面正三角形sp2120 12(10分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回

6、答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 _。(2)B的氢化物分子的空间构型是_，其中心原子采取_杂化。(3)写出化合物AC2的电子式_；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_。(4)E的核外电子排布式是_，ECl3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_。13(10分)(1)图1为元素X的前五级电离能的数值示意图。已知X的原子序数20，请写出X基态原子的核外电子排布式_。(2)A、B、C、D、E、F、G、

7、H八种短周期元素，其单质的沸点如图2所示。请回答：上述元素中，某些元素的常见单质所形成的晶体为分子晶体，这些单质分子中既含有键又含有键的是_(填化学式)。已知D、F、G三种元素的离子具有跟E相同的电子层结构，则B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相关元素符号表示)_。已知H的电负性为1.5，而氯元素的电负性为3.0，二者形成的化合物极易水解，且易升华。据此推测该化合物的化学键类型为_。原子序数比A小1的元素与D元素形成的化合物的空间构型为_，中心原子的杂化方式为_。14(10分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：性质元素ABCDE

8、FGHIJ原子半径(1010m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134试回答下列问题：(1)以上10种元素中第一电离能最小的是：_(填编号)。比元素B原子序数大10的元素在元素周期表中的位置：_周期，_族，其基态原子的核外电子排布是_。(2)由上述C、E、G三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子的最外层都满足8电子稳定结构的可能是_(写分子式，写出两种即可)，元素G、I分别和J形成的两种化合物的晶体类型分别是_。(3)元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其E分子中共形成_

9、个键，_个键。(4)短周期某主族元素K的电离能情况如图(A)所示。则K元素位于周期表的第_族。图(B)是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线折线a和折线b，你认为正确的是_，理由是_。回答下列问题：(1)由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，下列分子BC2BA4A2C2BE4，其中属于极性分子的是_(填序号)。(2)C的氢化物比下周期同族元素的氢化物沸点还要高，其原因是_。(3)B、C两元素能和A元素组成两种常见的溶剂，其分子式分别为_、_。DE4在前者中的溶解性_(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。(4)BA4、BE4和DE4的沸点从高到低的顺序为_(填化学式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种含