浙江省临海市杜桥中学高一化学《硫酸的制备和性质》课件 新人教版

1、,硫酸的制备和性质,专题四 第一单元 第二课时,工业接触法制硫酸,吸收塔,三、硫酸的工业生产,沸腾炉,炉气,1. 二氧化硫的制取和净化,SO2、O2、N2、水蒸气以及一些杂质，如As、Se等的化合物和矿尘等。,原料,粉碎,空气,2. 二氧化硫氧化成三氧化硫,沸腾炉,接触室,沸腾炉,600C,5000C,4500C,8500C,5000C,热交换器,催化剂,下一张,返回,3.三氧化硫的吸收和硫酸的生成,吸收塔,硫酸生产反应式,硫酸工业生产的原理,第一步：,第二步：,第三步：,沸腾炉,接触室,吸收塔,一、浓硫酸的物理性质,（1）无色、油状液体,密度比水大,（2）易溶于水，能以任意比与水混溶 (溶解

2、时放出大量的热),（3）难挥发性(沸点高）,酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅,思考:一瓶浓盐酸及一瓶浓硫酸长期敞口放置，质量会如何变化？浓度如何变化？,2、化学性质,（1）稀硫酸的性质酸的通性,与指示剂反应：,与碱反应：,与氢前金属反应：,与金属氧化物：,与盐反应：,使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色,FeH2SO4FeSO4H2,2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,BaCl2H2SO4BaSO42HCl,Fe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O,稀硫酸：H2SO4=2H+SO42-,浓硫酸与稀硫酸的化学性质一样吗？,不一样。因为它们存在的微粒不一样: 浓硫酸中主要为H2SO4分子 稀

3、硫酸中，为 H+和SO42- H2SO4=2H+SO42-,（1）能夺取结晶水合物中的结晶水,CuSO45H2O 蓝色,浓H2SO4,CuSO4 白色,用途：,部分气体的干燥剂,1、吸水性,（2）能吸收空气中的水分,二、浓硫酸的特性,能干燥：H2、CO、CO2、SO2等气体,（1）碱性气体：NH3,（2）部分还原性气体： H2S、HBr、HI 等,不能干燥：,2、脱水性,C12H22O11 蔗糖,浓硫酸,C + H2O,现象：,生成黑色的物质,体积膨胀，疏松多孔,生成了有刺激性气味的气体？,“黑面包”实验,放出大量的热,吸水性中“水”以H2O的形式存在，脱水性中“水”不是以H2O的形式存在，而

4、是把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成水。,脱水性和吸水性的区别?,（1）与C反应,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O,0,氧化性,+4,思考：如何设计实验验证上述反应 产物 ？,+6,+4,3.强氧化性,C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2+H2O,铁罐车装浓硫酸,2、与金属反应,产生H2 不反应,Fe、Al,Cu,稀H2SO4,Fe、Al,Cu,浓H2SO4,实验:浓H2SO4与Cu反应,0,+6,+4,+2,失2e-,得2e-,氧化性,酸性,分析1在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？,分析2随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？,实验现象: 常温下,无

5、明显现象;加热后 1,反应生成的水溶液呈现蓝色 2,产生的气体使品红溶液褪色,探索思考将足量锌粒放入浓硫酸中加热，在反应开始的一段时间内会产生什么？随着反应的进行呢？试解释原因。,Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2,Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2+2H2O,+6,+4,+1,0,针对训练 向50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol,A,注意: 1,在加热时几乎能与除了铂、金以外的任何其他金属反应，且能将变

6、价金属的单质氧化到较高的价态 2,常温下， Fe 、Al在浓硫酸中会钝化,1、硫酸具有下列性质：强酸性;浓硫酸具有吸水性;浓硫酸具有脱水性;浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）,把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。 （ ） 铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。 （ ） 把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。 （ ） 用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体。 （ ） 纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。 （ ） 浓硫酸使蓝色石蕊试纸先变红后变黑。 （ ） 常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。 （ ）,课堂练习, , , ,思考：比较稀、浓H2SO4的

7、氧化性,+1 H,H2,SO2等,较弱,强,+6 S,（具有氧化性）,（氧化性酸）,2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中，正确的 是（ ） A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是6价,D,硫 酸,一、硫酸的物理性质,无色油状液体、密度比水大，难挥发、能以任意比与水互溶,2、浓硫酸的特性,吸水性,用途：可作干燥剂， 用来干燥H2、O2、Cl2、CO2、SO2 不能用来干燥NH3、H2S,二、硫酸的化学性质,1、稀硫酸具有酸的通性,硫 酸,2、浓硫酸的特性,吸水性,把有机物中的氢、氧原子按2：1的个数比脱去，而生成

8、水,强氧化性,与非金属反应 2H2SO4浓+C = CO2 +2SO2 +2H2O,与金属反应,脱水性：,二、硫酸的化学性质,1、稀硫酸具有酸的通性,亲爱的水： 我在这里把我的内心毫无保留地展现给你，我承认我很粘人；每当我遇上你，我就有种沸腾的感觉，我全身会发出大量的热；当我见不到你时，我会在空气中寻找你的气息，寻找每一丝你的痕迹，最终和你在一起。 水，为了找到你, 就算变成稀硫酸，也不会后悔。相信我，我是不挥发的, 最终定能等到你；水，就算你改头换面隐藏在有机物中,我也会把氢氧重新合成你。 水，没有了你，虽然我也和铁、铝接触过，但我选择了拒绝，因为我放不下你。 水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子。 98%的浓硫酸,对水的告白,三.硫酸工业尾气的处理,（1）碱法： Na2CO3 Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2,(2)氨酸法： NH3H2O 2NH3H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+H2SO4 =(