液态混合物和溶液.ppt

1、第四章液体混合物与溶液、溶体、-两种以上物质混合，分散度达到分子状态。(多组分单相系统)、溶液、气体溶液、固体溶液、液体溶液、-气体混合物、-固溶体、-溶液(熔盐、金属渣)Mol.dm-3或mol.m-3，4。溶质的质量摩尔浓度mB，mol.kg-1，5。浓度之间的连接，4-2拉乌尔定律和亨利定律，1886年，法国化学家Raoult在实验中总结了一个经验法则：T常数，平衡状态，2。劳尔定律的其他表达式，如果溶液中只有A，B的两个茄子成分，溶剂蒸气压的减少值和纯溶剂蒸气压的比率等于溶质的摩尔分数。(相对蒸气压下降)，说明：(1)。b为非挥发性溶质时，pA为溶液的蒸汽压，(2)。如果B是挥发性溶质

2、，则p=pA pB，劳尔的定律也可以用，3来表示，在稀溶液中，B分子的加入降低了单位面额中A分子的比例，使溶剂A的饱和蒸汽压成比例下降。2、亨利定律、1。亨利定律内容，在一定温度下稀释溶液中挥发性溶质的平衡气相的分压与溶液中的浓度成正比。1803年英国化学家亨利根据实验，经验法则，(-刘宪华常数)，2。刘宪华常数，(1)。k与溶质、溶剂的性质有关，与溶质、溶液性质、温度、浓度单位有关。(2)。k与温度相关，(3)。K值与浓度单位相关，极稀的溶液与每个K成正比。3 .拉乌尔定律和亨利定律的比较，(1)共同点表示溶液中成分的蒸气压和浓度之间的关系，c .拉乌尔定律中浓度单位必须使用摩尔分数浓度xB

3、，亨利定律中比例常数K是通过实验测量的，与T，溶质，溶剂有关。只要将值用作与该强度单位对应的值，亨利定律中的浓度就可以用作各种单位。，稀溶液区域，稀溶液区域，T=常数，p，a，b，0，1，XB，p a *，Pb *，在牙齿温度下，纯水的蒸汽压已知为91.3kPa。计算一下乙醇的摩尔分数为0.02的水溶液中水的蒸汽压和乙醇的蒸汽压分别是多少。答案，牙齿溶液可以根据乙醇在水中的稀溶液来考虑，溶剂水(A)适用于劳尔定律，溶质乙醇(B)适用于亨利定律(B)。(1)。计算水的蒸汽分压，(2)。计算乙醇的蒸汽分压，首先将wB=3%转换为摩尔分数。根据分压定律，4-3理想溶液，1，因为A被B分子取代，所以在

4、单位表面积中，A逃逸速度低于纯A，所以平衡时为： pA pA*，2，理想溶液的蒸汽压，1。PA，PB，P，PB *，P A *，P，计算：回答，(1) XB计算，(2) pB计算由pA、Pb、p和气体组成，蒸汽压力大的组件，气象上(恒外压，沸点较低的组3360ybxb)，3，理想溶液各成分的化学势和组成关系，1。相平衡条件，2 .理想气体化学势，与溶液平衡的蒸汽理想气体，(拉乌尔定律)，所以333纯成分，理想溶液，理想液体混合物中任一成分的摩尔体积等于同一个T，P的摩尔体积，理想液体混合物中任一成分的摩尔体积等于同一个T，P的摩尔混合热量等于零。也就是说，液体混合过程是自发过程，自发过程，自发

5、过程，然后是1。定义，2 .微模型，溶剂符合拉乌尔定律，溶质为亨利定律稀溶液，溶质为3360，溶质为：，分类，理想溶液各组4或者，N2，H2溶于铁液，凝固时溶解度随温度而下降，改善：(1)控制铸造温度不要太高。(2)炉子煤气，材料的水分减少(真空脱气，Ar气体保护铸造)，2，稀溶液的凝固点减少，o，a，T0，T，固体净溶剂低熔点合金制造、保险丝(70oC)、金属： Bi Pb Sn Cd熔点(oC) 271 327 231 321比较3360 50% 25% 12.5% 12.5%，(2)。制冷剂.冰NaCl (-22oC) 1。沸点：气液两相平衡共存时的温度。液体的蒸气压等于外压时的温度。纯

6、物质沸点一定溶液沸点随组成而变化。溶液蒸气压下降，必须在更高的温度下达到外压。2 .沸点升高公式，4，分配定律，1，适用：(1)。稀溶液，(2)。两相分子状态相同，一般为：2。b物质具有不同的两相分子状态。k与温度相关，与浓度无关。4-6实际溶液，活动和活动系数，一，实际溶液的偏差，1。劳尔定律中具有正偏差的溶液，原因为：A-B分子间作用力，A-A或B-B分子间作用力，溶液中的A，2。劳尔定律中有负偏差的溶液，原因是：A-B分子间作用力A-A或B-B分子间作用力，溶液中的A或B不能比顺泰更容易逸出。2、活动和活动系数、理想液体混合物的化学势表达式组中，用活动aB替换xB，以表示实际液体混合物中组B的化学