2020年扬州市梅岭中学初三三模化学试卷

1、初三年级 化学学科 第1页，共 8 页 扬州市梅岭中学教育集团扬州市梅岭中学教育集团2019-2020学年初三年级三模考试试卷学年初三年级三模考试试卷 初三年级初三年级 化学学科化学学科 （时间：100 分钟；命题人：陈捷；审核人：张萍） 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 选择题 单项选择题（本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题只有一个 选项符合题意。 ） 1下列做法与环保理念一致的是 A生活垃圾分类处理 B市区尽量开车出行 C工业三废直接排放 D化石燃料过度使用 2预防新冠病毒的日常措施中涉及化学变化的是 A

2、少聚集 B多通风 C带口罩 D勤消毒 3下列物质由分子构成的是 A金刚石 B铁 C水 D氯化钠 4下列物质的用途主要与其物理性质有关的是 A二氧化碳作气体肥料 B熟石灰用于改良酸性土壤 C液氮可用于医疗手术 D氯气用于自来水杀菌消毒 5水是生命之源。下列“水”属于纯净物的是 A海水 B蒸馏水 C矿泉水 D雨水 6截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕（Eu）是一种稀土元素， 下列有关说法中错误的是 A铕属于金属元素 B铕的原子序数是 63 C铕原子中的中子数为 63 D铕的相对原子质量是 152.0 7下列金属中，金属活动性最强的是 A锌 B铁 C铜 D铝 8下列属于我国塑料包装制品回收标志

3、的是 A B C D 9下列有关实验现象的描述中，正确的是 A在葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜，加热至沸，出现红色沉淀 B红磷在空气中燃烧，发出白光，生成大量的白色烟雾 C在氢氧化钠溶液中滴加硫酸镁溶液，产生蓝色絮状沉淀 D向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸，微热，产生白色沉淀 10下列反应中属于复分解反应的是 初三年级 化学学科 第2页，共 8 页 A2MgO2 点燃 2MgO BCu2AgNO3Cu(NO3)22Ag CCuCl2 通电 CuCl2 D2NaOHH2SO4Na2SO42H2O 11据报道，用 75%的酒精（乙醇的水溶液）5 分钟即可杀灭“新型冠状病毒”，以下关 于乙醇（化学式为 C

4、2H6O）的说法不正确的是 A乙醇的相对分子质量为 46 B75%的酒精属于混合物，可用作消毒剂 C一个乙醇分子是由 2 个碳原子，6 个氢原子，1 个氧原子构成 D乙醇中 C、H、O 三种元素质量比为 2:6:1 12如图所示，试管中盛有某种液体，将气球中的某种固体小心的倒入 试管中，能观察到气球先变大后复原的一组物质是 A氯化钠和水 B铁粉和稀硫酸 C氢氧化钠和水 D二氧化锰和过氧化氢溶液 13从安全角度考虑，下列做法不正确的是 A家用电器着火时，立即浇水灭火 B炒菜时油锅着火，立即把锅盖盖上 C酒精灯着火，立即用湿布盖灭 D浓硫酸滴到皮肤上，立即用大量水冲洗 14下列物质为碱性的是 A血

5、液 pH 为 7.357.45 B胃液 pH 为 0.81.5 C牛奶 pH 为 6.36.6 D苹果汁 pH 为 2.93.3 15一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量下图所示。 下列关于以上反应的说法中，正确的是 AW 中碳、氢元素质量比为 4:1 B该反应属于置换反应 CW 由碳、氢两种元素组成 DX 的值为 44 不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共计 10 分。每小题只有一个或两个 选项符 合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只 选一个且正确的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，

6、该小题就得 0 分。 ） 16下图为某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，相关装置错误的是 A B C D 初三年级 化学学科 第3页，共 8 页 17KNO3、NaNO3、NaCl 的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A三种物质均为易溶物质 B20时，100g NaCl 饱和溶液中含 36g NaCl C分别将 60的 KNO3、NaNO3、NaCl 饱和溶液降温至 0时， 三种溶液仍为饱和溶液，且溶质质量分数为 NaNO3NaClKNO3 DKNO3中混有少量 NaCl 固体，可以用降温结晶的方法提纯 KNO3 18某化学兴趣小组借助氧气传感器探究微粒的运动，数据处理软件可实时绘出

7、氧气体积 分数随时间变化的曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下三步实验： 敞口放置； 双手贴在塑料瓶外壁上； 双手紧贴并倒转瓶口。 三步实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次 为如图中的 MN 段、NP 段和 PR 段。下列说法不正确是 A曲线中 MN 的变化过程，说明氧分子是不断运动的 B曲线中 MN 和 NP 相比较，说明温度越高分子运动速度越快 C曲线中 NP 和 PQ 相比较，说明氧气密度比空气密度大 D曲线中 PQ 和 QR 相比较，说明 Q 点后氧分子的运动速度减慢 19下表中，除去物质中所含少量杂质的方法正确的是 选项 物质 所含杂质 除去方法 A MnO2 KCl 加水溶解、过

8、滤、蒸发、转移 B H2O2 H2O 加无水硫酸铜固体，过滤 C N2 O2 缓缓通过灼热的铜丝网 D NaCl Na2CO3 加适量的盐酸溶液，再蒸发 20实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和 碳酸钙，已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方 程式为 Mg(OH)2 MgOH2O；碳酸钙高温下分解。 某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取 12.9g 水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间 的变化如图所示。关于加热一段时间后剩余固体的判断， 下列说法错误的是 A图中 a 点剩余固体是由一种盐和一种碱组成 B若剩余固体中钙元素的质量分数为 36.0%，则剩余固体的成分为 CaC

9、O3和 MgO C图中 ab 间任一点（不包括 a、b 两点）的剩余固体成分为 CaCO3、MgO 和 Mg(OH)2 D若向 c 点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成 CO2的质量为（12.0 x）g 初三年级 化学学科 第4页，共 8 页 非选择题 注：化学方程式每空 2 分，其余除特殊说明外，每空 1 分 21 （10 分）乙二醇（C2H6O2）是一种重要的化工原料，用工业煤制乙二醇，因具有低成 本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图 1 所示。 回答下列问题： （1）乙二醇是 化合物（填“有机”或“无机”） ，3 个乙二醇分子可用化学符号 表示为 。 （2）

10、 煤作为化石燃料之一， 属于 能源 （填“可再生”或“不可再生”） ， “造气” 过程的微观示意图如图 2 所示，则制备合成气的化学方程式是 。 （3）合成气有还原性，可用于冶炼铜，请写出合成气的一种成分与 CuO 反应的一个化学 方程式 。 （4）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到 的物质是 （填字母序号） 。 A草酸（C2H2O4） B甲醇（CH3OH） C尿素CO(NH2)2 （5）乙二醇与氧气充分反应生成组成大气的两种物质，请写出该反应的化学方程式 。 22 （14 分）化学影响着人类生产生活的方方面面。 （一）小明喜欢自己制作点心、饮料。他用面粉

11、、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作 蛋糕。 （1）上述原料中，富含糖类的是白糖和 。 （2）用白糖、果汁、小苏打和柠檬酸等制作汽水。从物质溶解的角度看，打开汽水瓶盖， 有气泡冒出，说明气体溶解度与 有关； （二）“瓦罐浸来蟾有影，金刀剖破玉无瑕”。豆腐是历史悠久的美食。小明查阅到豆腐 制作过程如下： （1）“煮浆”时常用木材做燃料，通常将木材加工成木屑的原因是 。 （2）“点浆”即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出。加入 的盐可能是 （填字母序号） ； ABaCl2 BCuSO4 CMgCl2 （3）豆腐制作过程中需要大量的软水，我们可用 来区分硬水和软水，生活中常 用

12、 的方法来降低水的硬度。 初三年级 化学学科 第5页，共 8 页 （4）菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。民间流传“菠菜豆腐同食，易得结石”。 这是因为豆腐中含有一种钙盐（CaSO4） ，菠菜中含有草酸（H2C2O4） ，两者发生复分解反 应，该反应的化学方程式为 。 （5）豆腐中含有人们生活所需的各类营养素，每 100 克豆腐中含各种营养成分如表： 成分 水 X 油脂 糖类 钙 铁 磷 维生素 B1 维生素 B2 质量 （g） 89.3 4.7 1.3 2.8 0.24 1.4 0.064 0.00006 0.00003 乙醇、淀粉、葡萄糖三种物质中属于有机高分子化合物的是 ； 某成年人

13、食用了 500g 豆腐，相当于补充了 mg 的维生素 B1。 （三）少年强则国强，科技兴则国兴。北斗组网、嫦娥探月、蛟龙潜海、磁浮（高铁）纵 横，中国科技的迅猛发展一次又一次让世界见证“中国速度”！ （1）火箭、卫星、船舶等制造业常使用玻璃钢、塑料、钛合金等材料，其中玻璃钢属于 （填字母序号） 。 A金属材料 B复合材料 C有机高分子材料 （2）钛和钛合金是 21 世纪重要的金属材料，有很多优良的性能，如 （填字母序 号） 。 A熔点低、易加工 B密度大、强度好 C 机械性能好、 抗腐蚀性好 （3）潜水器中的微型电子仪器常用银锌电池作电源，在放电时可把氧化银转化成银，则 放电时银元素的化合价从

14、1 价变化为 ，放电时的能量转化是 能转化为 电能。 23 （10 分）某兴趣小组为探究 CO2气体与金属 Mg 的反应，设计了一套制取纯净、干燥 CO2气体，并用过量 CO2与热的金属 Mg 充分反应的实验。请回答相关问题。 利用下列装置和相关药品进行实验 （1）图中仪器的名称是 ，装置 A 中发生的反应方程式 。 （2）装置 B 的作用是 。 （3）实验时应 （填字母序号） 。 A先点燃 D 处酒精灯，一段时间后再打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸 B先打开 A 装置中的弹簧夹，从长颈漏斗处加入稀盐酸，一段时间后再点燃 D 处酒精灯 探究 Mg 与 CO2反应的产物 可观察到

15、 D 处的实验现象有黑白两种固体产生。查阅资料黑色固体为碳单质，白色固体是 镁的化合物。为探究白色固体的成分，进行了假设与猜想。 （4）猜想 1：白色固体是 MgO； 初三年级 化学学科 第6页，共 8 页 （4）猜想 2：白色固体是 MgCO3； （4）猜想 3：白色固体是 。 （5）验证与结论：取 D 中固体适量于试管，加入足量的 ，观察到：有黑色固体 不溶物，白色固体消失， 的现象，则猜想 1 成立，猜想 2 和 3 不成立。 （6）拓展：写出镁与二氧化碳反应的化学方程式 。 24 （10 分）纯碱是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的 生产。还广泛用于生活洗涤、

16、酸类中和以及食品加工等。 （一）侯德榜是我国著名科学家，1933 年出版纯碱制造一书，创立了中国自己的制碱 工艺。其纯碱制造原理如图所示： （1）NH3和 CO2通入饱和食盐水的顺序是 （填字母序号） 。 A先通 NH3，后通 CO2 B先通 CO2，后通 NH3 （2）NaHCO3在水中溶解度相对比较小，以沉淀形式析出，图中“操作”的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 （二）为了充分利用副产品 NH4Cl，利用 NH4Cl 生产 NH3和 HCl。 （1）方法一：直接加热分解 NH4Cl。 但是这种方法获得 NH3和 HCl 的产率往往很低，原因是 （用化学反应方程式表 示）

17、 。 （2）方法二：采用 MgO 循环分解 NH4Cl。 加热， 在 300以下获得 NH3； 继续加热至 350600获得 HCl 气体。 利用下列装置 （加 热及加持装置略）可测量 NH3和 HCl 的产率。 低于 300时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收 装置中的吸收液。 产生 NH3的化学反应方程式是 。 初三年级 化学学科 第7页，共 8 页 在 350600，如图虚线框内应选择的安全瓶是 。 侯氏制碱法在滤去碳酸氢钠的母液中通氨气并加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通 氨气的作用是： ；使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度。

18、 25（16 分） 某硫酸厂产生的烧渣 （主要含 Fe2O3、 FeO 及少量 SiO2） 可用于制备 FeSO47H2O 和还原铁粉，其流程如图。 写出“酸溶”中发生的任一反应的化学方程式 。 “滤渣”的主要成分是 （填化学式） 。 “还原”时，FeS2被氧化的化学方程式是： 7Fe2(SO4)3FeS28H2O15FeSO48 。 经查阅资料后发现， 硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47H2O、 FeSO44H2O 和FeSO4H2O。 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示 （仅 在 56.7、64温度下可同时析出两种晶体） 。 温度 / 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解 度/S 14.0 17.0 25.0 33.0 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出 晶体 FeSO47H2O FeSO44H2O FeSO4H2O 若从硫酸亚铁溶液中结晶析出 FeSO47H2O 晶体，应控制的结晶温度（T）的范围为 。 “培烧”时，烧渣、无烟煤、CaCO3的投料质量比为 100:40