【优化方案】江苏专用2012高考化学总复习 专题6第一单元化学反应中的热效应课件 苏教版

1、第一单元 化学反应中的热效应,课堂互动讲练,达标突破训练,第一单元 化学反应中的热效应,基础自主梳理,基础自主梳理,自我诊断 1(2011年徐州高三模拟)化学反应中能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应，其原因是(),A反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量 B反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量 C在化学反应中需要加热的反应就是吸热反应 D在化学反应中需要降温的反应就是放热反应 答案：B,基础回归,1反应热与焓变 (1)反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有_时，所吸收或放出的热量。 (2)焓变：在_的条

2、件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，用_表示，单位：_。,相同温度,恒温恒压,H,kJmol1,2吸热反应和放热反应,反应物,生成物,反应物,生成物,H0,H0,3.热化学方程式 (1)概念：能够表示_的化学方程式。 (2)表示意义 如2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H(298 K) 571.6 kJmol1，表示在298 K时，_和_完全反应生成_时_571.6 kJ的能量。 4反应过程中能量变化的本质原因 化学反应中的能量变化，是由化学反应中反应物中化学键断裂时_的能量与生成物中化学键形成时_的能量不同所导致的。,反应热,2 Mol H2,1 mol O2,2 mol液态水,放出,

3、吸收,放出,A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1 C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1 答案：A,基础回归 1反应热的测量,思考感悟 在中和反应热的测定实验中，使用弱酸或弱碱为什么会使测得的中和热的数值偏低？ 【提示】因为弱酸或弱碱的电离过程中会吸收一部分热量，从而使测得的结果偏低。,2盖斯定律 (1)内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是_的。 (2)意义：表明一个化学反应的焓变(H)仅与反应的_状态和反应的_状态有关，而与反应的途径无关。对于难以测定反应热的化学反应，可运用盖斯定律进行计算。,完全相同,起始,最终,a kJmo

4、l1,如,，则HH1H2。,自我诊断 3下列有关能量转换的说法正确的是() A煤燃烧是热能转化为化学能的过程 B化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程,解析：选B。煤燃烧是化学能转化为热能的过程，化石燃料和植物燃料燃烧所放出的能量均源于太阳能，A错，B正确；动物体内葡萄糖被氧化是化学能转化为其他形式的能量，C错；光合作用是太阳能转化为化学能的过程，D错。,基础回归 1标准燃烧热 (1)概念：在101 kPa下，_物质_的反应热。 (2)热值：在101 kPa下，_物

5、质_的反应热，天然气与氢气相比，热值较大的是_。 (3)完全燃烧：指物质中含有的氮元素转化为_，氢元素转化为_，碳元素转化为_。,1 mol,完全燃烧,1 g,完全燃烧,氢气,H2O(l),N2(g),CO2(g),2能源的充分利用 (1)化石燃料主要包括：_、_、_等。 (2)燃料不充分燃烧的危害：产热少，浪费资源，产生_等有害气体，污染环境。 (3)提高燃料的使用效率 可将化石燃料通过_、_转化为清洁燃料，如将煤转化为_，通过降低反应温度进行节能等。 (4)开发新能源 新能源具有资源_、_、_等特点，目前正在研究开发的新能源有_、_、_等。,煤,石油,天然气,CO,液化,气化,水煤气,丰富

6、,可再生,无污染或少污染,太阳能,氢能,生物质能,课堂互动讲练,与普通化学方程式相比，热化学方程式不仅表示了物质变化，还表示了能量变化，书写时应注意以下几点： 1反应条件 反应热与温度和压强等测定条件有关，书写时必须注明反应时的温度和压强，绝大多数H是在25 、101 kPa下测定的，可以不注明。,2聚集状态 反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，因为：,3H的符号和单位 H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则H为“”；若为吸热反应，则H为“”。其单位为kJmol1。 4反应的可逆性 当反应逆

7、向进行，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。,2SO2(g)O2(g)2SO3(g)Ha kJmol1，同样是指2 mol SO2气体与1 mol O2完全反应时，放出a kJ的热量；若将2 mol SO2气体与1 mol O2放于一密闭容器中在一定条件下反应达到平衡时，放出的热量要小于a kJ，且当平衡移动(各物质状态不变)时，H不变。 5热化学方程式的化学计量数 (1)热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化学计量数可以是整数，也可以是分数。,2010年高考浙江卷改编题)下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是() A甲

8、烷的标准燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1,【解析】本题考查燃烧热和中和热的概念的辨析及可逆反应的反应热与实际的热效应的关系。A中的水应为稳定的液态水；B中N2和H2生成NH3的反应为可逆反应，反应热指完全反应时放出的热量，故本题中该反应的H应该小于38.6 kJmol1；C中应用稀硫酸与NaOH(aq)反应，且H2SO4状态未标明。 【答案】D,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 1(2009年高考重庆卷)下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)() AC2H5OH(l)3O

9、2(g) =2CO2(g)3H2O(g)H1367.0 kJ/mol(燃烧热) BNaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(中和热) CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ/mol(反应热) D2NO2=O22NOH116.2 kJ/mol(反应热),解析：选C。本题考查燃烧热以及热化学方程式的书写正误判断。A项燃烧热要求可燃物的物质的量为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，H应小于0，B项错误；热化学反应方程式要注明物质的聚集状态，D项错误。,【特别提醒】1.对于强酸和强

10、碱的稀溶液的反应，其中和热的数值基本上是相同的，都约是57.3 kJmol1。H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。 2对于强酸和弱碱或强碱和弱酸在稀溶液中的反应，其中和热的数值一般小于57.3 kJmol1。因为弱电解质的电离要吸收热量。 3稀NaOH溶液和浓H2SO4完全反应生成1 mol液态水时放出的热量大于57.3 kJ，因为浓H2SO4溶于水放热。,(2010年高考全国卷)下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ，101 kPa)：,由此判断，正丁烷的燃烧热是() A2878 kJmol1 B2658 kJmol1 C1746 kJmol1 D1526

11、kJmol1 【解析】燃烧热的定义是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。本题中的稳定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l)，故A项正确。 【答案】A,跟踪训练 (随学随练，轻松夺冠) 2(2009年高考四川卷)25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是(),解析：选B。A项，生成的是2 mol H2O(l)及BaSO4沉淀；C项，应生成液态水；D项，辛烷应为1 mol，且聚集状态为液态。,1计算 (1)从键能数据进行计算 HE(反应物的键能总和)E(生成物的键能总和)

12、。 (2)根据图示能量变化来确定反应热 反应热HE(生成物的能量)E(反应物的能量),如图：HE1E20，该反应为吸热反应。,(3)利用盖斯定律进行计算 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的焓变也可以由这几个反应的焓变相加减而得到。,(4)利用热化学方程式进行相关量的求算 先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。 2比较 (1)同一反应生成物状态不同时 A(g)B(g)=C(g)H10 A(g)B(g) =C(l)H20 因为C(g) =C(l)H30， 则H3H2H1，H2H1。,【特别提醒】比较H大小时，必须带正、负号比较，对放热反应，H越小，放热越多；对吸热反应，H越大，吸热越多。,(2010年高考广东卷)在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g) =2HCl(g)H2 2Cl2(g)2H2O(g) =4HCl(g)O2(g)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是() AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2,【解析】本题考查盖斯定律。据题可知，第三个