高二选修(溶液的酸碱性)2010HY

1、溶 液 的 酸 碱 性,高二选修 2009/ 2,电解质溶液（二）,一、水的电离与溶液的pH值,1.水是极弱的电解质,H2O+H2O H3O+OH- H2O H+ OH-,(1)水的离子积常数,KW = H+ OH-,1,KW只受温度的影响：T升高KW增大,2,无论是酸性、碱性、或中性的水溶液都符合这一规律,（2） 25（室温）时纯水中：,a. H+ OH-1 107mol/L,b. KW=H+ OH=1 1014,c.水的电离度,a= 1.8 107,d.PH=7,(3)影响水电离平衡的因素:,温度升高，水电离平衡向右移动, KW增大，水的电离度增大。,水中加入酸，使水的电离平衡向左移动。温

2、度不变，KW不变，该酸溶液中的H+主要由酸电离产生，OH-由水电离产生; H+水=OH- 水10-7 mol/L ,水的电离度变小。,水中加入碱，使水的电离平衡向左移动。温度不变，KW不变该碱溶液中的OH-主要由碱电离产生，H+由水电离产生; OH-水= H+水10-7mol/L，水的电离度变小。,强酸弱碱盐，使水的电离平衡正向移动,温度不变，KW不变，溶液中的H+、OH-都是由水电离出的。H+水=OH- 水10-7mol/L，水的电离度增大。由于弱碱的阳离子与水电离出来的OH-结合成难电离的弱碱，所以溶液中的 OH-10-7mol/L。,H2O H+ OH- Q,强碱弱酸盐，使水的电离平衡正

3、向移动,温度不变，KW不变，溶液中的H+、 OH-都是由水电离出的。H+水=OH- 水10-7mol/L，水的电离度增大。由于弱酸的阴离子与水电离出来的H+结合成难电离的弱酸分子，所以溶液中的 H+10-7mol/L。,理解,10-13,10-1,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-13,10-13,10-1,10-13,10-13,10-5,10-9,10-5,10-5,10-9,10-5,10-5,10-5,10-7,10-7,10-7,10-7,10-6.5,10-6.5,10-6.5,10-6.5,理解,小结,溶

4、液中水电离出的H+OH 溶液中H+不一定等于OH 酸或碱的溶液抑制水的电离，溶液中水电离出的H+OH 1107mol/L,思考,25时，水电离出的H+ 11013mol/L，该溶液的PH值是多少？ 25时， PH=12的溶液水电离出的H+ 是多少？ 25时，PH=5的硫酸和PH=5的硫酸铝溶液中，水的电离度之比是多少？,1或13,110-2mol/L或110-12mol/L,10-9:10-5=1: 104,PH=1的酸的溶液；PH=13的碱的溶液。,PH=12的 强碱弱酸盐；,PH=12的碱的溶液。,EX1.在100mL纯水中加入100mL0.2mol/L的盐酸.回答: 水的电离是否存在_.

5、水的离子积是否变 化_.水电离出的H+是_mol/L,EX2.氯化铵溶液的PH值与稀盐酸的PH值均为5,其中由水电离出的H+分别为Xmol/L和Ymol/L.则X和Y的关系是_,存在,不变化,110-13,X=104Y,氯化铵溶液中水电离出的H+= 110-5mol/L 盐酸中水电离的H+ = 110-9mol/L,练习,EX3.在常温下,某溶液中由水电离出的H+=10-11mol/L, 则该溶液的PH值可能为 _,EX4.某溶液中,由水电离产生的H+=10-11mol/L,则该溶液 可能是 A.110-3mol/L的盐酸 B.110-3mol/L的醋酸 C.110-3mol/L的氢氧化钠溶液

6、 D.110-3mol/L氨水,EX5.某溶液,由水电离出的H+=110-12mol/L，则溶液中 一定能大量共存的是： A.K+ HCO3- Na+ Cl- B.Fe2+ Cl- K+ NO3- C.Na+ S2- K+ SO32- D.K+ Cl- Na+ NO3-,11或3,AC,D,EX7.常温时下列各组溶液,水的电离度相等的是: A.0.3摩/升盐酸溶液和0.3摩/升氢氧化钠溶液 B.0.1摩/升的盐酸溶液和0.1摩/升的醋酸溶液 C.PH=4.5的三氯化铝溶液和PH=9.5的氢氧化钠溶液 D.PH=4.3的硫酸溶液和PH=9.7的氢氧化钠溶液,AD,EX6. 25时纯水的电离度与0

7、.1摩/升氢氧化钠溶液中水的电离度之比为_,110-7: 110-13= 106:1,（纯水中H+=10-7摩/升、0.1摩/升氢氧化钠溶液中 水电离的H+=1013摩/升）,EX8.下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子 浓 度之比(:)是 PH=0的盐酸; 0.01mol/L的氢氧化钠溶液 0.1mol/L的盐酸 PH=11的氢氧化钠溶液 A.1:10:100:1000 B.0:1:12:11 C.14:13:12:11 D.14:13:2:3,A,EX9.PH值为4的氯化铁溶液和PH值为10 的碳 酸钾溶液中, 水的电离度分别为a1和a2,则它们的 大小关系是 A .a1a2 B. a1a

8、2 C. a1=a2 D.无法判断,C,EX10.已知一种H+=110-3mol/L的酸和一 种OH-=110-3mol/L的碱溶液等体积混合 后溶液呈酸性,其原因可能是 A.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应 C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐,2.溶液的酸、碱性,判断依据：,H+OH 溶液显酸性 H+OH 溶液显碱性 H+OH 溶液显中性,室温时：,H+1107 mol/L pH7 溶液显碱性 H+=1107 mol/L pH=7 溶液显中性,3、溶液的PH值,当溶液中H+ 、OH-较小时，直接用H+ 或OH-表示溶液的酸碱性不大方便。用H+

9、的负对数来表示溶液的酸碱性强弱，称为PH值。,（1）PH值的表示方法,PH=logH+,H+=10PH,POH=logOH,PH+POH=14,(2)PH值的测定方法,指示剂法：,PH试纸法：,取一小块PH试纸放在干燥、洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的PH试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照。,PH计法：,用PH计直接测出溶液的PH值。,（3）溶液PH值的计算,强酸、强碱溶液的PH值计算,强酸：C酸H+ PH,弱酸、弱碱的PH值计算,弱酸溶液中H + =C ,弱碱溶液中OH - =C,两强酸混合后溶液的PH值,两强酸等体积混合 PH混=PH小0.3,（1）PH=2的盐酸与P

10、H=3的盐酸等体积混合 （2）PH=3的盐酸与PH=5的盐酸等体积混合 （3）PH=2的盐酸与PH=6的盐酸等体积混合,例：求下列溶液的PH值,两强碱混合后溶液的PH值,两强碱等体积混合PH混合=PH大0.3,（1）PH=12的NaOH溶液与PH=11的NaOH等体积混合 （2）PH=13的NaOH溶液与PH=8的NaOH等体积混合,例：求下列溶液的PH值,先求混合后OH-:,强酸与强碱混合后溶液的PH值,a.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 PH=7,b.酸过量：,C.碱过量：,例：求下列溶液的PH值,（1）PH=12的NaOH溶液与PH=2的盐酸等体积混合 （2）PH=11的Ba(OH)

11、2溶液与PH=1的盐酸等体积混合 （3）PH=13的NaOH溶液与PH=3的盐酸等体积混合,H+ OH- H2O,比较n(H+)与n(OH-)的大小,强酸、强碱等体积混合后PH值的计算(速算),思考：已知强酸与强碱溶液的PH值,求混合后溶液呈中性时,所需强酸强碱溶液的体积比,解这类题时,首先设所需强酸与强碱溶液为1升和X升,再将碱的PH换为POH.求OH -, 再由n(H+)(OH -)求解。,EX1.把PH=2的硫酸溶液和PH=9的氢氧化钠溶液混合, 若使混合液的PH=7,则硫酸与 氢氧化钠溶液的体积 之比是_,1L110-2mol/L=XL 110-5mol/L,1：1000,EX2.将P

12、H=12的氢氧化钡溶液和0.01摩/升的盐酸反应,当 反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液 的体积比是_,1：1,1L110-2mol/L=XL 110-2mol/L,EX3.在25时,有PH值为a的盐酸溶液和PH值为b 的氢氧化钠溶液,取Va升盐酸溶液 用该氢氧化钠 溶液中和,需Vb升氢氧化钠溶液.问:,(1)若a+b=14,则Va/Vb = _(填数值),(2)若a+b=12,则Va/Vb = _(填数值),(3)若a+b14,则Va/Vb = _(填 表达式),且Va_Vb(填“ 大于”、“等于”、“小于”) (题中ab,b8),问题的深入思考:已知强酸强碱溶液的PH值,

13、当中和 至中性时,其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可 循呢?即能不能将上面具体的问题一般化？,1,1/100,10 a+b-14,大于,EX4.在25时,若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混 和后溶液呈中性,则混和之前,该强酸的PH值与强碱的PH值之间应满足的关系是：_,强酸与强碱溶液的PH值之和等于15,EX6.在一定温度下，将PH=3的硫酸与PH=9的氨水等体积混合，恰好完全反应，则在该温度下氨水的电离度为（ ） A.10% B.1% C.0.5% D.0.01%,B,EX5.将PH=3的强酸与PH=12的强碱溶液混合后，若溶液的PH值等于11，则强酸与强碱溶液的体积比为（ ）

14、 A.9:2 B.9:1 C.1:10 D.2:5,A,酸、碱用水稀释后的PH 值,a.强酸：,每稀释10倍PH值增大1个单位,b.强碱：,每稀释10倍PH值减小1个单位,c.强酸、强碱稀释时，当它的浓度大于1105 mol/L时，不考虑水的电离，当它的浓度小于1105 mol/L时应考虑水的电离。例如：PH=6的盐酸稀释100倍后，PH值约为7,d.弱酸、弱碱：,稀释过程中有浓度的变化又有电离平衡的移动，不能确定具体的数值，只能确定其PH值范围。,EX7.有一PH=12的氢氧化钠溶液100毫升,要使其PH降 为11,可采取哪些措施?,加水稀释至1000mL；加酸中和；加入强酸弱碱盐等,EX8

15、:把1mL 0.1mol/L的硫酸加水稀释成2L溶液，在此溶液 中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A.1104 mol/L B.1108mol/L C.11011 mol/L D.11010 mol/L,D,EX9.某一元强酸稀溶液和某一元弱碱稀溶液等 体积混合后,其PH值等于7. 0,则以下叙述正确的是 A.酸溶液的物质的量浓度大于碱溶液 B.酸溶液中的氢离子的浓度大于碱溶液中的OH-的浓度 C.酸溶液的物质的量浓度小于碱溶液中的OH-的浓度 D.酸溶液中的H+的浓度小于碱溶液中的OH-的浓度 E.两溶液的物质的量浓度相等,B,EX10.毫升pH=10的氢氧化钾溶液跟50毫升pH=1

16、0 的氢氧化钡溶液混和, 混和液的pH值是 (A)9.7 (B)10 (C)10.3 (D)10.7,B,EX11.在室温下等体积的酸和碱的溶液,温合后PH值 一定小于7 的是 A.PH=3的硝酸跟PH=11的氢氧化钾溶液 B.PH=3的盐酸跟PH=11的氨水 C.PH=3的硫酸跟PH=11的氢氧化钠溶液 D.PH=3的醋酸跟PH=11的氢氧化钡溶液,EX12.用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L氢氧化钠溶液, 中和后加水至100毫升,若滴定时终点判断有误差:多加 了1滴硫酸;少加了1滴硫酸(设1滴为0.05ml),则和 H+之比的值是 A.10 B.50 C.5103 D.104,

17、D,EX13.下列叙述正确的是 A.中和10毫升0.1mol/L醋酸与中和100毫升0.01mol/L 醋酸所需同种碱液的量不同 B.等体积PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液相互混和 后,溶液的PH=7 C.体积相等,PH值相同的盐酸溶液和硫酸溶液中,H+的 物质的量相等 D.PH=3的甲酸溶液的H+与PH=11的氨水溶液的 OH-相等 E.锌跟PH=4的盐酸溶液反应比跟PH=3的醋酸溶液 反应剧烈,1、概念,盐的离子（弱酸的阴离子或弱碱的阳离子）跟溶液中水电离出的H+或OH-作用产生弱电解质（弱酸或弱碱）的反应叫盐的水解。,二.理解盐类水解的原理,了解溶液的酸碱性,例如：在NaAc溶液中,

18、NaAc Na+ + Ac-,H2O OH- + H+,水的电离平衡被破坏，H+减小，OH增大，溶液显碱性。,NaAc + H2O NaOH + HAc,Ac- + H2O OH- + HAc,2、水解平衡,盐的水解是一个可逆反应，当盐和水反应生成酸和碱的速率等于酸和碱反应生成盐和水的速率时，盐的水解就达到了平衡。,特征：与化学平衡一样，具有“逆、等、定、动、变”五大特征。,影响盐类水解的因素：,内因：,盐本身的性质。越弱越水解。,外因:,.盐溶液的浓度越小，水解程度越大。 .盐的水解是吸热反应。升高温度可促进盐的水解。 .加入其他试剂。加入酸碱能促进或抑制盐的水解。,盐 + H2O 酸 +

19、碱Q,3.盐类水解的原理及规律,a.水解的本质,水的电离平衡被破坏,b.水解的条件,有弱 (弱酸根离子,弱碱阳离子)才水解,c.水解的规律,谁弱谁水解,谁强显谁性,d.水解 的程度,越弱越弱水解;越稀越水解; 温度越高越水解,4.正确书写盐类水解离子方程式,谁弱书写谁，谁强显谁性,单水解可逆号 ， 双水解,多元弱酸的盐要分步写，多元弱碱的盐一步写,一步水解其水分子数与离子电荷数相等,练习,写出下列盐水解的离子方程式：,纯碱、明矾、氯化铁、硫化钾,EX1、下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D. 碳 酸钠溶液,AC,EX2.相同温度,相同物质的量浓度

20、的四种溶液: 醋酸钠.硫酸氢钠.氯化钠.次氯酸钠,按PH值由 大到小的顺序排列,正确的是 A. B. C. D.,A,EX3、已知相同浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐的PH值分别为8、9、10。则HX、HY、HZ三种酸由强到弱的顺序为_。,HXHYHZ,5、盐类水解应用,（1）判断或比较盐溶液的酸碱性,（2）判断弱电解质的相对强弱,EX4、把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物 A.无水三氯化铁 B.氢氧化铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁,D,（4）配制或保存某些盐溶液时，要考虑抑制盐的水解。,（3）加热蒸干某些盐溶液时，要考虑盐的水解。,EX5、实验室将三氯化铁溶于蒸馏水配制溶液时，常会出

21、现浑浊，为什么？采取何种措施可得到澄清的氯化铁溶液？,（6）比较电解质溶液中离子数、离子浓度大小时要考虑盐类水解,（5）解释某些化学现象及其在生产、生活中的应用。 .泡沫灭火器的原理 .用盐作净水剂，如三氯化铁溶液或明矾溶液均可作净水剂。 .肥料混施要考虑盐的水解, 如草木灰与铵态氮肥不能混施。 .热碱去油污效果好。,EX6、将0.1摩下列物质置于1升水中充搅拌后,溶液中阴离子数最多的是 A.氯化钾 B.氢氧化镁 C.碳酸钠 D.硫酸镁,C,EX7、常温下，100mL 0.1mol/L的KBr溶液中离子总数为n1，100mL 0.1mol/L的KF溶液中离子总数为n2，则下列关系中正确的是（

22、） A. n1n2 B. n1n2 C. n1n2 D.无法确定,B,电解质溶液中离子数比较,溶液中多种微粒浓度的比较,（1）两条基本守恒原理:,电荷守衡就是溶液中的阳、阴离子的正 负电荷总数相等。, 物料守衡就是某一组分的原始浓度，应该等于 它在溶液中各种存在形式的浓 度之和,如:在碳酸钠溶液中有:OH - =H + +HCO 3 - +2H 2 CO 3 在三氯化铝溶液中有： H + =OH - +3Al(OH) 3 ,质子守恒-由水电离出的H+和OH的浓度相等,如：在CH3COONa溶液中有：Na+H+=CH3COO-+OH-,如：在NaHCO3溶液中有： Na+= CO32-+HCO3

23、-+H2CO3,注意,比较溶液中微粒浓度大小时，要考虑水的电离、盐的水解。若计算时不用考虑。,（2）基本步骤: 有反应先考虑反应;然后考虑电解质的电离(包括水的电离); 最后考虑盐的水解. 其中氢离子与氢氧根离子浓度可以从溶液的酸碱性判断其大小。,题型一：同一电解质溶液中离子浓度的比较,（3）例题,强酸、强碱、强酸强碱盐,A. H2SO4 ：H+ SO42- OH-,B. KOH： K+H+= OH-,C. K2SO4： K+ +H+ = SO42- +OH-,D. NaHSO4： H+ = Na+ +OH-,1、下列溶液中，微粒浓度关系，错误的是,C,弱酸,2、叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似

24、，下列叙述错误的是 A.在此酸溶液中微粒浓度大小顺序是 HN3H+N3- OH- B.叠氮酸铵是共价化合物 C.NaN3溶液中微粒浓度大小顺序是 Na+ N3- OH- H+ D. N3-与CO2含相等电子数,B,3、氢硫酸的水溶液中，下列叙述正确的是 A. H2SH+S2-HS- B. H+=S2-+HS-+OH- C. H+=2S2-+HS-+OH- D. H2SH+ HS- S2-,第一步电离是主要的,弱电解质电离程度较小，主要以分子形式存在。,CD,弱碱,4、0.1mol/L氨水中微粒浓度关系叙述错误的是 A.NH3H2O OH-NH4+H+ B. NH4+ + H+ = OH- C.

25、 OH- NH3H2O NH4+ H+ D. 0.1 = NH3H2O + NH4+,C,弱电解质电离程度较小，主要以分子形式存在。,5、在氯化铵溶液中,下列关系式正确的是 A.Cl-NH4+H+OH- B.NH4+Cl-H+OH- C.Cl-=NH4+H+=OH- D.Cl-=NH4+H+OH- E. Cl-+ OH- =NH4+H+,AE,强酸弱碱盐,6、(NH4)2SO4溶液中,下列微粒浓度关系中正确的是 A. SO42-NH4+H+OH- B. NH4+SO42-H+OH- C. 2SO42-=NH4+NH3H2O+NH3 D. SO42-+OH-=NH4+H+,BC,离子水解程度是很

26、弱的,要考虑弱离子的水解,发生水解的离子只有很少一部分,7、硫化钠溶液中各离子浓度由大到小的的顺序是 A.Na+OH-S2-HS- B.Na+HS-S2-OH- C.Na+S2-OH-HS- D.OH-Na+HS-S2-,C,8、在硫化钠溶液中存在着多种离子和分子,下列关 系正确的是 A.OH-=HS-+H+H2S B.OH-=HS-+H+2H2S C.Na+=HS-+S2-+H2S D.Na+=2HS-+2S2-+2H2S,B.D,强碱弱酸盐,第一步是主要的,9、表示0.1摩/ 升的碳酸氢钠溶液中有关微粒浓度 的关系正确的是 A.Na+HCO3-CO32-H+OH- B.Na+H+=CO32

27、-+OH-+HCO3- C.Na+= CO32-+HCO3-+H2CO3 D.Na+H+=2CO32-+OH-+HCO3- E.Na+HCO3- H2CO3CO32-,CDE,弱酸酸式盐,溶液中存在：,NaHCO3溶液显碱性：水解程度电离程度,H2CO3 CO3 2-,10、已知0.1摩/升的某酸式盐溶液NaHR的水溶液的 PH约为6，在此 溶液中下列微粒浓度大小关系 正确的是 A.R2-HR-H2R B.H2RHR-R2- C.HR- R2- H2R D.HR-H2RR2-,C,弱酸酸式盐,溶液显酸性，HR-的电离程度HR-的水解程度,NaHSO3、NaH2PO4水溶液显酸性,R2- H2R

28、,题型二：不同溶液中相同离子浓度比较,11、物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、 NH4HCO3 、NH4Cl 、NH4Ac、 NH4HSO4溶液中NH4+ 离子浓度由大到小的顺序_。,(NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4HSO4 NH4Cl NH4Ac NH4HCO3,题型三：酸与碱溶液混合后, 溶液中离子浓度 的关系,12、100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中 A. Na+CH3COO-OH-H+ B. Na+CH3COO-H+OH- C. Na+CH3COO-H+=OH- D. Na+=CH3COO-OH-H+,

29、A,恰好中和(反应),CH3COONa溶液,13、把氨水加入盐酸中，当溶液的PH=7时,此时溶液 的情况是 A.一水合氨过量 B.盐酸过量 C.H+=OH- D.氨的物质的量等于盐酸的物质的量,14、向一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH，反应后溶液呈中性，下列判断一定正确的是 A.加入的碱过量 B.生成的盐不水解 C.酸与碱等物质的量混合 D.反应液中A-=M+,AC,D,中和至中性,电荷守恒： Cl-+ OH- =NH4+H+ Cl- =NH4+ OH- =H+,15、将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A.NH4+Cl-H+OH- B.NH4+C

30、l-OH-H+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+,B,氨水过量,16、将12mL0.1mol/L盐酸与10mL0.1mol/L氨水混和后,溶液中离子浓度关系正确的是 A. H+Cl- NH4+ OH- B. H+ OH- Cl- NH4+ C.Cl-NH4+H+OH- D.Cl-NH4+OH-H+,C,盐酸过量,酸（或碱）过量,形成缓冲溶液,（1）0.2mol/L醋酸与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,（3）0.4mol/L氨水与0.2mol/L盐酸溶液等体积混合,混合液中含等摩尔的HAc、NaAc,显酸性,混合液中含等摩尔的NH3H2O、NH4Cl，显碱性,溶

31、液同时中存在：,（2）0.2mol/LNaAc与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,（4）0.2mol/LNH4Cl与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合,溶液中存在4种离子：Na+、Ac-、H+、OH-,电荷守恒：Na+H+ = Ac- +OH-,物料守恒： Ac- +HAc=0.1mol/L,电离程度水解程度： Ac- Na+HAcH+OH- (1)例,17、0.2mol/L的NaAc溶液和0.1mol/L的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中微粒浓度关系正确的是（ ） A. Ac-=H+=Cl-HAc B. Ac-=Cl-HAc H+ C. Ac-Cl-H+HAc D. Na+H+=Ac-

32、+OH- E. Ac-Cl-HAc H+,E,18、0.02mol/L的HCN溶液与0.02mol/L的NaCN溶液等体积混合后，测得溶液中CN-CN-H+OH- B. HCN+ CN-=0.02mol/L C. CN- HCN D.Na+H+=CN-+OH-,AD,0.1molHAc、0.1molNaAc、0.1molNaCl, 显酸性,0.01molHCN、0.01molNaCN, 显碱性，水解电离,19、将0.2mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后，测得溶液显碱性，则下列关系正确的是( ) A. Cl-Na+ NH4+OH-H+ B. Cl-NH4+ Na+OH-H+ C. Na+H+NH4+=Cl-+OH- D. H+NH4+=Na+OH-,B C,0.1molNH3H2O、0.1molNH4Cl、0.1molNaCl, 显碱性,20、用物质的量都