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文档简介

1、任务3溶质的质量分数，9段溶液，浓溶液，稀溶液，“浓”和“稀”溶液，淡蓝色，蓝色，浓蓝色，10，10，10，0.5，1，2，10.5，溶质的质量分数，1。溶液是否饱和与浓缩没有必然的联系。也就是说，浓度溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。2 .在相同的温度下，相同物质的溶液比不饱和溶液饱和。3 .浓缩溶液不能准确地表示一定量溶液中溶质的量。在实际应用中，总是要准确地知道一定量溶液中的溶质量。1，溶质的质量分数，1，定义：溶质质量与溶液质量的比率，2，公式：溶质质量=溶液质量溶质质量分数，单位必须统一。讨论：按照下表中规定的量配制氯化钠溶液。10%，20%(课后练习1)，解决：答案

2、：牙齿溶液中氯化钾质量分数为28.6%，例1: 20G 10%的盐水中倒入一半，求出其余溶液的溶质质量分数。剩余溶液的溶质质量分数保持不变，仍要选择10%，例3，农业中经常要选择质量分数为16%的氯化钠溶液的种子。配制150公斤溶液，氯化钠，水的质量各是多少？解决方案：氯化钠：150kg16%=24kg，水：150kg-24kg=126kg，a:需要NaCl24kg，水126kg，示例4，18g10，分析：所需水的质量为50G 98%=(50G)20%=(50G 98%)/20% 50G=195g，A:略，计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变(课后PPS，5，化学方程式计算，6，饱和溶液溶质质

3、量分数计算，溶质质量分数36%意味着100g溶液中含有36g溶质。溶质T0C的溶解度36g是指在T0C到100g溶剂中溶解最大溶质36g。T0C时饱和溶液的溶质质量分数，溶解度(G)，100g溶解度(G)，解释：20时食盐饱和溶液的溶质质量分数=26.5%，36g，100g36g将现有50克的水放入20克的NaCl中，求出溶液的溶质质量分数，分析了溶解度为“溶解极限”，50克的水不能溶解20克的NaCl，溶液中NaCl的质量分数为饱和溶液的浓度36 /(100 36)。，分析：20:50g水中最大可溶NaCl的质量为X，x=18g 20g，溶液中溶质的质量分数为，100%，100G，36G，50G，X，18g。(a)实验阶段： 1。计算2 .计量，计量3。溶解4。瓶子，示例1:(溶质为固体时)50g 6%生理盐水，1。计算：食盐50g6%=3g水50GG (b)实验仪器：药水器、托盘秤、量筒、橡胶滴管、烧杯、玻璃棒、4、(3)生成的硫酸锌溶液中溶质的质量分数？解决方案：生成氢的质量为x，硫酸的质量为y，生成硫酸锌的质量为z，znh2so4=znso4 H2 65 98 161 2 6.5g y z x，x=0.2g y=9.8g z=16.1g例：有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，溶质质量分数提高到10%，可以使用什么方

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