第五节 化学反应与热能

1、第五节化学反应和热能；3.准确写出热化学方程式，并判断它们是对还是错。1.理解化学反应、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热和新能源开发中能量变化的概念和相关知识。2.掌握燃烧热和中和热的简单计算。下列陈述是正确的： (一)物质反应时释放的热量来自反应的热量(二)化学反应不仅产生新的物质，而且产生能量变化。化学反应中释放的热量是反应D的热量，化学反应总是释放热量，D，2，下面的说法是正确的()A，需要加热的反应必须是吸热反应B，放热反应必须是在常温下容易发生的C，化学反应中释放的热量必须等于吸收的热量D，吸热反应也可以在一定条件下发生，3。(04江苏)以下陈述或表述是正确的。“碳(石墨)

2、碳(钻石)；H=119kJ/mol”，金刚石比石墨更稳定。稀溶液中：氢(aq)羟基(AQ)=H2O(l)；H=-57.3kJ/mol，如果将0.5mol浓硫酸与1mol氢氧化钠混合，释放的热量大于57.3 kJd。在101kPa下，2g H2完全燃烧形成液态水，释放的热量为285.8kJ。氢燃烧的热化学方程式如下：2 H2(g)O2(g)=2H2O(l)；氢=285.8千焦/摩尔，碳，4。(05国家卷一)众所周知，当一克乙炔气完全燃烧时，产生一摩尔二氧化碳气体和液态水，并释放出热量b kJ，因此乙炔燃烧的正确热化学方程式是3360，a . 2c H2(g)5o 2(g)=4 CO2(g)2h2

3、o(1)；H=4b kJ/mol，b . C2 H2(g)O2(g)=2co 2(g)H2O(1)；H=2b kJ/mol，C2 H2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(1)；H=2b kJ/mol，d . 2C 2 H2(g)5O 2(g)=4CO 2(g)2H2O(1)；H=b kJ/mol，A，4。CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(1)；H=Q1，2 H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H=Q2，2 H2(g)O2(g)=2H2O(1)；H=Q3，在常温下，取体积比为4，333，601的112升(标准温度和压力)甲烷和H2，完全燃烧后返回常温，则放出的热量为

4、33，360a，4q10.5q3b，4q10.5q2c，4q1q3d，4q12q2，a，5，已知101 kPa下辛烷的燃烧热为50。强酸强碱在稀溶液中的中和热为57.3kJmol1，因此下面的热化学方程正确地写成： c8 h18(1)O2(g)=8 CO2(g)9h2o(1)；h=5518 kjmol 1 C8h 18(1)O2(g)=8 CO2(g)9H2O(1)；H=5518kJmol1，的分析是对燃烧热和中和热概念的检验。燃烧热和中和热都是H 0的错，h0应该是H(AQ)OH(AQ)=H2O(1)；氢=57.3千摩尔1，氢氧-=H2O；H=57.3kJmol1氢氧化钠(AQ)1/2h2s

5、o 4(AQ)=1/2na2so 4(AQ)H2O(1)；H=57.3kj mol 1 a.b.c.d .仅，D，1。化学反应和能量变化。化学反应中的能量变化。化学反应的本质是化学反应过程需要能量，而化学反应过程需要能量。因此，化学反应过程中不仅有变化，而且还有变化。旧键断裂，新键形成，旧键断裂，新键形成，吸收，释放，能量，物质，2。化学反应应满足放热反应和吸热反应，能量不会凭空产生或消失；能量的变化只是从一种形式变化到另一种形式。例如，化学能被转化为，但化学反应中能量的变化主要反映为。能量守恒、质量守恒、热能、光能、电能、热能、放热反应：放热的化学反应。吸热反应：吸热的化学反应。当反应物的总

6、能量低于产物的总能量时，热量被吸收。当反应物和产物的能量相近时，吸收和放热不明显。当反应物的总能量高于产物的总能量时，热量就被释放出来。放热反应，吸热反应，3。放热反应和吸热反应的比较，1下面的说法是正确的：(1)需要加热的反应必须是吸热反应，(2)放热反应必须在常温下容易发生，(3)反应是吸热还是放热取决于反应物和产物的相对能量，(4)吸热反应也可以在一定条件下发生，(5)实践，(2)。众所周知，ABCD是放热反应，下面关于这个反应的陈述是正确的：(1)A的能量必须高于C的能量。B的能量必须高于D的能量。A和B的总能量必须高于C和D的能量。这个反应是放热的，所以它可以在不加热的情况下发生。第

7、二，反应热和焓的变化，以及在化学反应过程中释放或吸收的能量可以表示为热量(或转化为相应的热量)，这就是所谓的反应符号：用h表示，单位：kJ/mol，1。概念，焓(h):它是一个与内能(u)相关的状态函数，其值无法确定。焓变化(h): h=h产物h反应物(宏观)，大多数反应的焓变化可以通过实验直接测量。2.系统与环境，所研究的物质系统称为系统，而系统之外的部分称为环境。对于化学反应，如果是放热反应，反应物的总能量大于产物的总能量，反应体系向环境释放能量，导致体系能量减少，所以放热反应的h为负；0 .如果是吸热反应，反应物的总能量小于产物的总能量，反应系统从环境中吸收能量，导致系统能量增加，因此规

8、定吸热反应的h为正；0 .3。反应热与键能的关系：根据化学反应的性质，打破旧键时需要吸收能量，形成新键时需要释放能量，所以化学反应的热效应h等于反应物和产物的总键能(微观)。例如，已知HH键能为436kJ，ClCl键能为243kJ，HCl键能为431kJ，H2 (g) Cl2 (g)2HCl(g)反应中的反应热为：h=436 kJ/mol 243 kJ/mol 2431 kJ/mol=183 kJ/mol含义：热化学方程不仅显示物质的变化，还显示化学反应中能量的变化。3.热化学方程式的书写热化学方程式中每种物质之前的化学计量数并不意味着分子的数量，而仅仅意味着物质的数量，它可以是整数或分数。h

9、只能写在化学方程式的右边，并使用“；”分开。在放热反应的情况下，h是，在吸热反应的情况下，单位通常是kJ/mol。应指示反应温度和压力(25千帕和101千帕可选)。反应物和产物的聚集态不同，反应热的值和符号也可能不同，因此有必要指出物质的聚集态(g，l，s)，以充分反映热化学方程的含义。注：“和”在热化学方程式中不使用。因为h与反应中完成的物质的量有关，所以反应中的h必须对应于方程式中化学式之前的化学计量系数，如果化学计量数加倍，则h也应相应加倍。当反应反向进行时，反应热等于正反应热，但符号相反。(充分反映能量变化是基于物质变化)，1。当1摩尔气态H2与1摩尔气态Cl2反应生成2摩尔气态氯化氢

10、时，放出184.6千焦的热量，请写出反应的热化学方程式。H2(g)Cl2(g)=2 HCl(g)h=-184.6 kj/mol，例如，1/2 H2(g)1/2cl 2(g)=HCl(g)h=-92.3 kj/mol，这也是正确的，并且1，5g碳酸钙被分解。2，1摩尔与适量的水蒸气反应，需要吸收131.3千焦的热量。练习：写出下列反应的热化学方程式。CaCO3(s)，CaO (s)，CO2(g)；H=177.7kJ千焦/摩尔，H2O(克)、一氧化碳(克)、H2(克)；氢=131.3千焦/摩尔，4和57克辛烷完全燃烧，放出2759千焦的热量。1.00升0.1摩尔/LH2SO4溶液与足够稀释的氢氧化

11、钠溶液反应，释放11.46千焦的热量。2NaOH(AQ)h2so 4(AQ)na2so 4(AQ)2H2O(l)；H=-114.6kJ /mol，C8H 18(g)25/2O 2(g)=8CO2(g)9H2O(1)；H=5518kJ千焦/摩尔，5克和1克硫磺粉在氧气中充分燃烧，放出9.36千焦的热量，硫的热化学方程式6克一氧化碳在氧气中燃烧产生二氧化碳，9。释放出6kJ热量。写出了一氧化碳燃烧的热化学方程。s (s) O2 (g) SO2 (g) h=-299.52 kj/mol，co(g)1/2 O2(g)CO2(g)h=-67.2 kj/mol。第四，燃烧热和中和热，根据不同的反应类型和研

12、究对象，反应热可分为生成热和分解热，我们需要掌握燃烧热和中和热两种类型。(1)燃烧热，1。概念：在25千帕和101千帕时，当1摩尔纯物质完全燃烧形成稳定的氧化物时释放的热量称为该物质的燃烧热。燃烧释放的热量和燃烧产生的热量有什么区别？燃烧释放的热量与物质的量有关。燃烧的物质越多，释放的热量就越多，燃烧热为1摩尔可燃物；研究燃烧释放的热量并不限制燃烧产物的形式，但是研究燃烧的热量必须产生稳定的氧化物。因此，不同量的同一物质完全燃烧，释放的热量可能不同，但燃烧的热量是相等的。燃烧热转化为燃烧热：Q=nHc，n是可燃物质的量；Hc是可燃物的燃烧热。2.注：研究条件：25，101千帕反应度：完全燃烧，

13、产品是稳定的氧化物。燃烧物质的量：1摩尔。研究内容：热量释放。(H0，千焦/摩尔)在没有特殊说明的情况下，外部压力一般指25，101千帕。所谓完全燃烧也是完全氧化，这意味着物质中的下列元素完全转化为相应的稳定物质，如： CCO2(g)、h2o (l)、SO2 (g)、h2so2 (g)、4。例1:10克硫在氧气中完全燃烧，生成气态SO2，放出的热量可以将500千兆赫的温度从18提高到62.4，所以硫的燃烧热为，热化学方程式为。(众所周知，每克水温度每升高1度，所需热量为4.18焦耳)。3.研究物质燃烧热的意义，了解化学反应完成时产生多少热量，以便更好地控制反应条件，充分利用能量。297 kjm

14、ol-1，s(s)O2(g)SO2(g)h 297 kjmol-1，实施例2: 0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，产生固体B2O3和液态水，放出649.5kJ的热量，其热化学方程式是已知的。当H2O(l)=H2O(g)氢=44kJ/mol时，11.2升乙硼烷完全燃烧产生气态水时释放的热量为kJ。B2 h6(g)3O 2(g)B2 O3(s)3H2O(l)；H2165 kJmol-1，1016.5，练习：下列公式可表示相应物质的燃烧热：a，CH4(g)2O 2(g)=CO2(g)2H2O(g)；H=-890.31kJ/mol B、2C(s)O2(g)=2CO(g)；氢=-2

15、24.0千焦耳/摩尔碳、碳、氧(克)=二氧化碳(克)；h=-395.0 kJ/molD，C2 H5 oh(l)3o 2(g)=2co 2(g)3H2O(l)；氢=-1366.8千焦/摩尔，镉，(2)中和热，1。定义：当酸和碱在稀溶液中反应生成1摩尔水时的反应热。强酸与强碱的反应本质上是氢氧基=-H2O，中和热为57.3千焦/摩尔(我们只在中学讨论强酸与强碱反应的中和热)。2.注：如果条件稀溶液(通常指浓度为1毫升/升)为浓溶液，则应在中和过程中考虑溶液的稀释。此时，除了中和反应，稀释过程也应该释放热量，这会影响中和热量的值。57.3kJ/mol指强酸与强碱反应生成1摩尔水时的中和热。想想：如果

16、强酸与弱碱反应或弱酸与强碱反应，中和热也是57.3千焦/摩尔吗？为什么？答：如果强酸与弱碱反应或弱酸与强碱反应，中和热将低于57.3千焦/摩尔。因为：弱电解质反应时会不断电离，电离时吸收热量；生成的盐将被水解，水解也将吸收热量。限量是指生成1摩尔水，所以当写热化学方程时，其他物质的化学计量数可以用分数表示；中和反应都是放热反应，所以h在表示中和热时为负。例如，氢氧化钠(AQ)1/2 h2so 4(AQ)=1/2 na2so 4(AQ)H2O(升)氢=57.3千焦/摩尔，例:强酸强碱稀溶液间中和反应的热效应：氢(AQ)羟基(AQ)=H2O(升)氢=57.3千焦。将下列物质加入1L 0.5摩尔/升氢氧化钠溶液中：稀醋酸、浓硫酸和稀硝酸刚刚完全反应时的热效应。正确的关系是a:h1 H2 h3b:h1 H3 H2 c:H3 H2 h1d:h1 H3 H2，d，3，计算中和热，28.65，28.