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文档简介

1、,复习,化学反应速率和化学平衡,化学反应速率和化学平衡,知识点:,化学反应速率,化学平衡,基本概念,表示方法,影响因素,有关计算,平衡状态的建立,平衡状态的移动,平衡状态的标志,平衡状态的特征,有关平衡的计算,有关平衡的图像,化学反应的方向,焓判据,熵判据,复合判据,本章出现的方程式,1、硫代硫酸钠与硫酸的反应 2、酸性（H2SO4酸化）高锰酸钾氧化草酸 3、酸性条件下，KI被氧化 4、重铬酸钾溶液中存在的平衡,催化剂,1、不是所有的反应都需要催化剂，有的催化剂只能对一个反应有作用，而有的则可作用于多个反应。 2、有正催化剂、负催化剂，但无说明时，均指正催化剂。 3、催化剂能够改变反应的路径，

2、使反应所需的活化能降低，所以可以加快反应速率。 4、催化剂在反应前后，化学性质、质量不变，物理性质会有所变化 。 5、催化剂只有在一定温度下才能最大限度的发挥其作用，该温度称为催化剂的活性温度。,保持相同温度下的可逆反应： 2A(g)+B(s) 2C(g)在1105Pa达到平衡时，逆反应速率为a mol/(Lmin)，在1106Pa达到平衡时，其逆反应速率为b mol/(Lmin)，a、b的关系为 （ ） A.ab B.a=b C.ab D.不能肯定,下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C.使用CaCO3粉末加快制取CO2 D.4

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