复习课件盐类的水解公开.ppt

1、,1水解的概念及本质 2水解的特点 3水解的规律 4水解离子方程式的书写 5.盐类水解的影响因素,H或OH,弱电解质,促进,一、盐类水解的原理,3水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性；同强显中性.,否,是,中性,酸性,pH7,pH7,+4,是,碱性,pH7,4水解离子方程式的书写 (1)书写方法 盐类水解方程式一般用“ ”连接，产物不标“”或“”，水解程度较大时，要用“=”、“”或“” 多元弱酸盐水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写完,1.同温度、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、 Na2SiO3三种溶液哪种溶液的碱性最强？为什么？,二、盐类水解的影响因素 1内因 酸或碱越弱

2、，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度 ，溶液的碱性或酸性 ,越大,越强,2外因,右移,增大,增大,右移,减小,增大,右移,增大,减小,增大,减小,减小,增大,2.配制FeSO4溶液时，为什么要将FeSO4溶解到稀H2SO4中， 并加入少量铁屑？,提示：用稀H2SO4溶解是为了抑制Fe2水解；加入铁屑是为了防止Fe2被空气中的O2氧化.,盐类水解的规律及应用,感受鉴赏,1(2011金华质检)25时1 mol/L的NH4Cl、 CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是 () Aabc Babc Cacb Dcab,D,

3、D,3(2011盐阳质检)下列说法正确的是 ( ) AAlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、 灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然 后再用水稀释到所需的浓度 C用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3 D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,C,4(2009重庆高考)物质的量浓度相同的下列溶液， pH由大到小排列正确的是 () ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH

4、、C2H5OH、HCl,解题指导选 A项，FeCl3水解使溶液呈酸性，比KCl 溶液的pH小；C项，Na2SO4溶液呈中性，H3PO4为中强 酸；D项，C6H5COOH溶液呈酸性，C2H5OH溶液呈中 性,B,B,拓展发现,电解质溶液,溶液中微粒浓度的大小比较,拓展发现,溶液中微粒浓度的大小比较,感受鉴赏,1(2010广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 () Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H) Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH),解题指导选 本题

5、考查离子浓度的大小比较，意在考查考生对溶液中离子水解平衡的理解和分析能力HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，溶液由于A的水解显碱性，离子浓度大小为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)，A项错误，B项错误；根据溶液中电荷守恒，则c(Na)c(H)c(A)c(OH)，C项错误，D项正确,D,C,C,4(2010江苏高考)常温下，用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴 定20.00 mL 0.100 0 molL1 CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示下列说法正确的是 (),A点所示溶液中： c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H) B点所示溶液中： c(Na)c(CH3

6、COOH)c(CH3COO) C点所示溶液中： c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) D滴定过程中可能出现： c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH),解题指导选 本题考查溶液中的电荷守恒、物料守恒 和质子守恒等关系，意在考查考生灵活运用上述三个守恒 关系的能力A项，根据电荷守恒关系有：c(CH3COO) c(OH)c(Na)c(H)，此时溶液中的c(CH3COOH)与 c(Na)不相等，故不正确；B项，点溶液呈中性，所加入 的氢氧化钠溶液的体积小于20 mL，此时根据物料守恒可知 c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故不正确；C项， 点溶液中两者恰好完全反应，溶液中各离子浓度关系应 为：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故不正确； D项，当刚加入少量氢氧化钠溶液时可能会出现题中情况， 故正确,D,5(2011德州模拟)现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液