化学反应与能量变化.ppt

1、第二章 化学反应与能量变化,第一节 化学能与热能,第二课时,上一课时我们学了：,化学反应中能量变化的主要原因：,断开化学键要 ，形成化学键要 。 是化学反应中能量变化的主要原因。,判断一个确定的化学反应是放出能量还是吸收能量的方法：,吸收能量,放出能量,化学键的断裂和形成,从微观结构表现判断：,断开化学键吸收的能量,断开化学键吸收的能量,反应吸收能量,形成化学键所放出的能量,形成化学键所放出的能量,反应放出能量,反应物,生成物,放出能量,能量,反应坐标,生成物,反应物,吸收能量,能量,反应坐标,化学反应中的能量变化,从宏观表现去判断：,本课时学习目标：,通过理论分析和实验探究，掌握化学能与热能

2、的相互转化 从化学反应的热效应角度掌握其另一种分类方法 了解热化学方程式的书写,二、化学能与热能的相互转化,1、两条基本的自然定律,自然界的物质可以发生转化，但总质量保持不变质量守恒定律,一种能量可以转化为另一种能量，能 量也是守恒的能量守恒定律,E反,+,E吸,E生,+,E放,科学探究,实验21,在一支试管中加入23mL6mol/L的盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝片（条）。观察现象，并用温度计测量溶液温度的变化。,现 象,结 论,反应产生气泡，经温度计测量反应后溶液体系的温度升高,Al与HCl的反应放出热量,实验22,将约20gBa(OH)28H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧

3、杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或木板上，用玻璃棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯，观察现象。,现 象,结 论,反应物经搅拌后渐呈糊状，有刺激性气味气体产生，反应后烧杯壁冰冷，,反应生成物中含有水和氨气，并且吸收大量的热,实验22,在50mL烧杯中加入20mL2mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取20mL2mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。,盐酸温度/,NaOH溶液温度/,中和反应后溶液温度/,结 论,反应放出热量,2、化学能与热能的相互转化,化学反应中的能量变化,热量的变化,通常表现

4、为,吸热反应,放热反应,吸收热量的化学反应,有热量放出的化学反应,3、热化学方程式表示反应放出或吸收热量的化学方程式,C(s) + O2(g) CO2(g) + 393kJ,C(s) + H2O (g) CO (g) + H2(g) -131kJ,热化学方程式中要表明物质的聚集状态 gas：气态 liquid：液态 solid：固态 在恒压条件下，表明反应放出或吸收的 热量，放热“”，吸热“”,热化学方程式中的计量数表示物质的量 ，既可以用整数，也可以用分数,2H2(g) + O2 (g) 2H2O (l) + 571.6kJ,H2(g) + O2 (g) H2O (l) + 285.8kJ,4、按吸热或放热可将化学反应分类为：吸热反应和放热反应,常见的吸热反应与放热反应,常见的吸热反应 铵盐与碱的反应 大多数分解反应 以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应 ,常见的放热反应 金属与酸的反应 中和反应 所有燃烧反应 大多数化合反应 ,课堂练习,1molN2(g)与适量H2(g)起反应，生 成NH3(g)，放出92.2kJ热量. 1molN2(g)与适量O2(g)起反应，生 成NO2(g)，放出68kJ热量.,依据事实，写出下列反应的热化学 方程式：,小结：,化学键的变化 （断裂与形成）,引起,反应体系的能量变化（化学能转化）,吸热反应及其实例,热能,放热