课题2、二氧化碳制取的研究1234.ppt

1、话题2。二氧化碳生产研究。2.设备的确定。实验室制氧设备。第一种方法。第二种方法。实验室制氧设备。1.实验室气体生产设备有哪些部件？2.确定气体发生装置时应考虑哪些因素？确定发生装置时要考虑的因素：反应物的状态(如液体和固体)、反应条件(如加热、不加热)，反应物是固体，需要加热，有两种反应物(固体和液体)不需要加热。3.收集气体的一般方法是什么？一般有两种方法：(1)向上排气法：向下排气法，(2)排水法，(4)确定收集装置时应考虑哪些因素？应考虑两个物理特性：(1)气体密度和空气密度的比较；(2)气体在水中的溶解度，发生装置，固液反应，不加热，固-固反应，加热，收集装置，不溶于水或水，不与水反

2、应，密度高于空气，不与空气中的物质反应，不污染空气，密度低于空气，不与空气反应。如果它小于29，密度小于空气。(思考：二氧化碳比空气密度大还是小？回顾一下实验室里的制氧知识，甲、乙、丙或丁，用一根带有火星的木条伸入瓶中，木条的再点燃就是氧气。用一根木条，瓶口上有火星，木条重新点燃时充满了氧气。固体，加热，固体，液体，不加热；催化剂、高锰酸钾、H2O2溶液和二氧化锰、药物、反应原理、反应物状态、反应条件、发生装置、收集装置、验证方法、填充方法、制备装置、反应原理、发生装置、收集装置、验证和填充方法，根据反应物状态和反应条件、气体密度、溶解度和气体是否与水反应等确定。经过讨论，石蜡在空气中燃烧产生

3、水和二氧化碳，而动物和植物的呼吸产生二氧化碳。得到的气体是不纯的，碳在氧气中燃烧产生二氧化碳。含有碳酸根离子的化合物，如：碳酸钠(Na2CO3)和碳酸钙(CaCO3)(大理石或石灰石的主要成分)，可以与盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)反应生成CO2。例如，碳酸钙与稀盐酸反应生成水、二氧化碳和氯化钙。注：1 .将一勺碳酸钠或两三块石灰石放入三个试管中，然后进行测试。3.观察的重点是比较三种反应中气泡生成的速度。2.将1/5试管稀盐酸或稀硫酸分别倒入三个试管中。实验内容：1 .碳酸钠粉末与稀盐酸反应；2.石灰石(碳酸钙)和稀盐酸(盐酸)之间的反应；3.石灰石(CaCO3)和稀硫酸(H2SO4)

4、之间的反应。之后，产生大量气泡，反应速度太快。气泡生成速率相对适中，适用于实验室制备二氧化碳气体。有大量气泡，反应剧烈。反应速度太快，很难收集。反应开始时有气泡，但一会儿没有气泡产生，反应一会儿就停止了。反应速度太快，很难收集。可选的原料有石灰石(主要成分为CaCO3)、碳酸钙粉末(CaCO3)、碳酸钠粉末(Na2CO3)、稀盐酸(有效成分为HCl)和稀硫酸(有效成分为H2SO4)。1.用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应的缺点是什么？浓盐酸是挥发性的，这使得二氧化碳气体含有更多的氯化氢气体，导致不纯。为什么实验室没有使用碳酸钙粉末与稀盐酸反应产生二氧化碳？碳酸钙粉末与稀盐酸反应生成CO2，但反应速

5、度太快，无法收集，因此不用于实验室制备CO2气体。不能使用，因为在开始时，形成了微溶于水的硫酸钙膜并附着在石灰石表面，这阻止了它与稀硫酸的接触并阻止了反应的继续。3.硫酸能代替盐酸与石灰石反应产生二氧化碳吗？为什么？想想看：哪种反应更适合在实验室里产生二氧化碳气体？快、快、慢，在短时间内完成，反应继续进行，反应越来越慢，并且产生气泡。2.二氧化碳是在实验室产生的。最佳选择的反应物是：碳酸钠和稀硫酸石灰石和稀硫酸大理石和稀盐酸石灰石和浓盐酸。以下哪种反应可用于实验室制备二氧化碳：二氧化碳二氧化碳二氧化碳氧化铜二氧化碳碳酸钙氯化氢氯化钙H2O二氧化碳碳酸钙碳酸钙。点火、高温、高温、气体实验室准备的

6、想法，1。研究气体实验室制备的反应原理(药物、条件和化学反应)。研究了实验设备、发生器、反应物的反应条件、收集装置、气体密度和气体的水溶性。研究如何验证是否需要产出气体。询问2:1，药物：石灰石或大理石(主要由碳酸钙组成)和稀盐酸；2、反应原理：CaCO3 2hcl=H2CO3 CaCl2，H2CO3=H2O CO2，总反应：CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2，药物与反应原理，实验室制备二氧化碳，检验方法，石灰水澄清与浊度。操作步骤：检查装置的气密性，加注药物(先固体后液体)，收集气体。检验方法：向气体中引入澄清的石灰水，石灰水会变浑浊，进行全面检验。全面检查方案：将点燃的木条放

7、在集气瓶上。二氧化碳的制备研究，制备原理：CaCO3 2 HCl=CaCO2 2 H2O CO2，制备装置：检验方案：向气体中引入清水石灰水。4(苏州，2012)以下识别二氧化碳和氧气的方法是错误的：(A)观察气体颜色(B)使用清澈的石灰水(C)使用带有火星的木条(D)使用紫色石蕊测试溶液(，让我们设计并探索三种：，长颈漏斗的下端应插入液面以下，并应检查气体。1.将洗净的蛋壳(主要是CaCO3)放入玻璃杯中，加入少量稀盐酸，用蘸有清水的玻璃片盖住杯口。观察到的现象是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ _ _ _ 2。实验室制备二氧化碳一般包括以下步骤：向长颈漏斗中注入稀盐酸，并在容器中放入少量石灰石。检查设备的气密性。根据需要连接仪器以收集气体。正确的操作顺序是A.B.C.D .课堂评估练习，橡胶管和长颈漏斗。如何检查设备的气密性？用弹簧夹夹住橡胶管，向长颈漏斗加水。一段时间后，如果其中的液位保持不变，则意味着装置的气密性良好。二氧化碳气体的检定方法：全二氧化碳气体的检定方法：将待检定的气体引入清水石灰水中，清水石灰水变浑浊，证明气体为CO2。用燃烧的木头放在煤气罐口，木头熄灭，CO2已满。当火焰熄灭时，澄清的石灰水变得浑浊。探索二氧化碳的验证方法和全测试方法：逐一讨论，测试方法

9、，澄清石灰水变浑浊，全测试方法，测试：将澄清石灰水引入气体，或将澄清石灰水滴入气体。振荡后，石灰水变浑浊，表明气体是CO2。全面检查：将燃烧的木条放在集气瓶上，当木条熄灭时，CO2被完全收集。试一试，请用最简单的装置制造一瓶二氧化碳气体，并检查它是否满了。硫化氢是一种没有颜色和臭鸡蛋味的有毒气体。它的密度比空气稍高，可以溶解在水中。一体积的水可以溶解2.6体积的硫化氢，硫化氢可以溶解在水中形成硫酸氢盐。硫化氢是一种可燃气体，是由大量固体硫化亚铁与稀硫酸在实验室中反应生成的(1)可以使用实验室制备硫化氢的发生装置(2)可以收集和应用(3)为了防止过量气体逸出和污染环境，可以将其引入实验室。点火，

10、二氧化碳，向上空气法，水，我相信你的能力，试一试，我会做：正常情况下，氢(H2)是一种无色无味的气体，它的密度比空气小，很难溶解在水中；锌颗粒(Zn)在实验室与稀硫酸(H2SO4)反应，在常温下制备。实验室制备H2的发生器与制备气体的发生器相同，可以采用收集装置。扩大练习，全面检查，全面检查方案：将点燃的木条放在集气瓶上。二氧化碳的制备研究，制备原理：CaCO3 2 HCl=CaCO2 2 H2O CO2，制备装置：检验方案：向气体中引入清水石灰水。检验，1，2，3，本实验室二氧化碳生产装置图有什么错误？为什么？请改正它？练习，4。下图是一个同学的二氧化碳生产设备图，请指出错误：1。_ _ _

11、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；2、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；3、_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _；5.实验室中制备氧气和二氧化碳必须使用的仪器有：酒精灯、锥形瓶、铁架、气管。长颈漏斗的下端未插入液面以下，锥形瓶中的管子插入液面以下，因此应采用向上排气的方法收集气体。右图是一位同学为准备和收集二氧化碳而设计的设备图。请指出图表中的错误并改正。长颈漏斗不插入液面以下，导管伸入发生装置的时间过长，稀硫酸用于制备

12、二氧化碳。导管伸入集气瓶的时间太短。校正：将长颈漏斗向下插入液面以下；拉起导管，使其仅伸入橡胶塞一点点；用稀盐酸代替二氧化碳；更换为相对较长的导管，并延伸至集气瓶的底部。课堂练习2，1。在实验室制备二氧化碳，最好的反应物是：(1)碳酸钠和稀硫酸(2)石灰石和稀硫酸(3)大理石和稀盐酸(4)石灰石和浓盐酸(2)。在确定某种气体的实验室制备方法时，没有必要考虑： (一)反应所需的药物和条件；实验装置；c .气体核查；使用三维气体。实验室二氧化碳制备分为以下五个步骤：(1)检查设备的气密性；(2)按要求配备仪器；(3)向长颈漏斗中加入稀盐酸；(4)向锥形瓶中加入石灰石；(5)收集气体。正确的操作顺序

13、是：(1)(2)(3)(4)(5)b .(2)(1)(4)(3)(5)c .(1)(4)(3)(2)(5)d .(1)(2)；(3)；长颈漏斗的下端未插入液面以下，锥形瓶中的导管插入液面以下，因此应采用向上排气的方法收集气体。5.一位同学用下图准备二氧化碳装置图，并回答以下问题：(1)当左气体发生器接通时，接下来的步骤应该是：如何执行(2)实验中添加试剂的顺序。(3)收集过程中导管接近集气瓶底部的原因。(4)长颈漏斗下端插入液面以下的原因是。(5)。在实验过程中，二氧化碳收集不尽如人意的原因可能是。检查装置的气密性，向长颈漏斗加水，使长颈漏斗的下端浸入液面以下，堵塞导管，继续向长颈漏斗加水。如果长颈漏斗中的液位没有下降，则装置的气密性良好。先加入石灰石，再加入稀盐酸，将集气罐中的空气排出，以收集较纯的CO2，防止生成的气体从长颈漏斗下端的喷嘴中逸出，装置的气密性不好；