氯溴碘及其化合物.ppt

1、题目2单元1氯、溴、碘及其化合物，1。氯气的生产(1)工业生产方法Cl2通常通过电解饱和盐水来生产，方程式如下。(2)实验室制备原理：Cl2通常在实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制备，反应的化学方程式为。作为反应中的氧化剂，盐酸具有中和和酸性。2氯化钠2 H2O 2氢氧化钠2氯化钙，二氧化锰，还原性，1。卤素的产生原理：请列举实验室中制备氯气的其他方法，设备类型为固液气。收集方法：整理方法。杂质去除：实验室制备的Cl2通常含有氯化氢、H2O和其他杂质。通常，混合气体用饱和盐水去除，然后用浓硫酸去除。尾气处理：实验室制备Cl2时，应防止尾气对空气的污染，过量的Cl2应被氢氧化钠溶液吸收。化学反应方程

2、式如下。饱和，盐水，盐酸，H2O，cl22naoh=naclnacloh2o，如何检查全部收集？思维练习，P27小组练习P26例2，2，溴和碘的提取，Cl22KI=2KClI2，写出过氧化氢氧化碘离子的离子方程式，例2(天津立中，2009)，海水是资源的巨大宝库，天津在海水淡化和综合利用方面居全国首位。从海水中提取盐和溴的过程如下：(1)请列出两种海水淡化方法：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)步骤中已获得Br2，步骤中Br2已恢复为Br，目的为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)步骤中，Br2被SO2水溶液吸收，吸收率可达95%，反应的离

3、子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。根据这一反应，除了环境保护外，工业生产中要解决的主要问题是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)为了了解从工业溴中提纯溴的方法，一个化学研究小组查阅了相关资料；Br2的沸点为59，微溶于水，有毒且具有高度腐蚀性。参观生产过程后，他们画了以下装置图：请参与分析讨论：图中仪器B的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _。整套实验装置中的仪器不能用胶塞和胶管连接，原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。实验装置的气密性良好。为了达到溴提纯的目的，如何控制操作中的关键条件是_ _ _ _

4、 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。C中液体产品的颜色为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _答案(1)蒸馏、电渗析、离子交换和其他合理答案中的任意两种。 (2)Cl2NaOHNaClO(3)富集溴(Br2so22h2o=4hso422br强酸对设备的严重腐蚀(5)冷凝器管的橡胶腐蚀b

5、r2控制温度计b的温度，并在59点收集馏分进行暗红棕色液体分离(或蒸馏)，海带富含碘。为了从海带中提取碘，一个研究组设计并进行了如下实验：1、请填写以下空白处：(1)海带分步燃烧时，除三脚架外，所需实验仪器为_ _ _ _ _ _ _ _(从以下仪器中选择所需仪器，并用参考字母填写空白处)。烧杯b坩埚c手表玻璃d泥三角e酒精灯f干燥器，步骤(2)的实验操作名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _；该步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离碘并回收苯。该步骤的实验操作名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)分步反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _ _ _ _。(4)在步骤

6、中，学生选择苯提取碘的原因是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(5)请设计一种简单的方法来检查碘萃取后的水溶液是否仍含有元素碘。(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2MnO 24H=Mn2I 22 H2O(4)苯和水不混溶，I2在苯中的溶解度大于在水中的溶解度(5)将I2萃取后的少量水溶液放入试管中，加入几滴淀粉溶液，观察其是否呈蓝色。如果它变成蓝色，则表示有简单的物质I2、II、氯和铁：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(彩色烟雾)、2fe3cl2fecl3、Cu:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

7、 _ _ _(彩色烟雾)Cl22ki=2kcli2、2fe 3cl 2=2fe cl 3、so2cl22h2o、=h2so42hcl和金属。 非金属(如H2):(彩色火焰)和H2O: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(如氢氧化钠) KI解决方案：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ FeCl 2解决方案：_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

8、 _ _ Cl2 2ca(oh)2=CaCl2 ca(clo)2 2h2o，1。 氯，a .弱酸性：b .不稳定性：c .强氧化性：2HClO 2 HCl O2，能氧化许多还原性物质，常用作漂白剂，比碳酸弱。棕色试剂瓶中的氯水应避光。长期保存的氯水实际上是稀盐酸。具有漂白功能的物质1。氧化漂白：Na2O2，HClO，漂白粉，漂白粉2，SO2:化学不稳定无色物质3。活性炭：物理吸附有色物质3。液氯、新制备的氯水和长期氯水的比较、纯物质、混合物、混合物、黄绿色、黄绿色、无色、强氧化性、酸性和强Cl2 HClO H2OHClClOOH、H2O、HClO、思维练习、P29、问题6、P25、实施例1、漂

9、白粉、主要成分、活性成分_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _、2cl 2 ca(OH)2=ca(clo)2cl 22 H2O、ca (clo2) co2h2o。水解强，钙(ClO)2，氯化钙，钙(ClO)2，碱，氧化，组成，制备，原理，化学性质，漂白，原理，4。漂白粉和84消毒液，84消毒液：氯化钠溶液，硝酸银-黄色沉淀表示碘-，待测液体，有机层橙色表示溴-，有机层紫色表示碘-，5。卤素离子检测，浅黄绿色气体，黄绿色气体，深红棕色液体，紫黑色固体，逐渐增加，反应，可溶，可溶(橙黄色)，微溶(黄棕色)，熔点增加溴：橙红色，碘：紫红色，加深，卤素元素物质的物理性质，三。卤素单质的结构与性质，氟、溴、氯、碘，相似性：最外层有7个电子，其爬电能力：电子层数依次增加，原子半径依次增加，核荷数依次增加。3360的相似性很容易得到一个电子，所有的都是。得到电子的能力依次降低，氧化性依次降低。2，卤素的原子结构，卤素单质的化学性质，2Fe3Cl2 2Fe 3Br2=，1，与金属的反应：feii2=，