第一单元分子构型与物质的性质.pptx

1、组织建设,化学 选修 3物质结构与性质,第二节 分子的立体构型 （第一课时）,哈密市伊州区第八中学：侯越,一、形形色色的分子,H2O,CO2,1、双原子分子 直线型,O2,HCl,2、三原子分子 直线型或V型,一、形形色色的分子,、四原子分子（直线形、平面三角形、三角锥形、正四面体）,C2H2,CH2O,NH3,COCl2,P4,4、五原子分子,CH4,正四面体,5、其他,CH3CH2OH,CH3COOH,C6H6,C8H8,CH3OH,一、形形色色的分子,C60,C20,C40,C70,一、形形色色的分子,科普新知,分子的立体结构是如何测定的呢？,分子中原子不断振动，分子立体结构是分子中原子

2、处于平衡位置时模型。,早年靠总结规律推测，,如今科学家创造了仪器，红外光谱仪是其中一种。,一、形形色色的分子,同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？,思考:,同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？,为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。,?,二、价层电子对互斥理论,分子(或离子)中的中心原子周围的价电子对的几何构型，主要取决于价电子对数（z），价电子对尽量远离，使它们之间斥力最小，能量最低，物质最稳定。,键电子对和孤对电子对,VSEPR模型：,价层电

3、子对数目,2 3 4,二、价层电子对互斥理论,2、价层电子对数的计算,（1）确定中心原子,（2）确定中心原子的价电子数，用字母a表示,（3）确定与中心原子形成共价键的原子最多可以接受的电子的个数，用字母b表示。,（4）确定键的电子对数，用字母x表示,（5）确定孤对电子数，用字母m表示，m=1/2（a-bx）,（6）确定中心原子的价电子对数，用字母z表示，z=m+x,二、价层电子对互斥理论,C,4,2,2,0,2,直线形,O,B,N,C,6,3,5,4,1,1,1,1,2,3,3,4,1,0,0,2,4,4,3,4,四面体形,平面三角形,四面体形,四面体形,2、价层电子对数的计算,二、价层电子对

4、互斥理论,3、预测分子的立体构型,中心原子无孤对电子时： VSEPR模型就是其分子立体结构,有孤对电子时： 先得VSEPR模型，后略去孤对电子， 剩下是分子立体结构,二、价层电子对互斥理论,3、预测分子的立体构型,4,0,4,3,1,4,2,2,4,四面体形,四面体形,四面体形,正四面体形,三角锥形,V形,思考与交流,?,离子的立体构型该如何判断呢,二、价层电子对互斥理论,4、 离子立体构型的判断,阳离子中 a=中心原子的价电子数-阳离子所带电荷数,阴离子中 b=中心原子的价电子数+阴离子所带电荷数,二、价层电子对互斥理论,4、 离子立体构型的判断,四面体形,四面体形,平面三角形,三角锥形,正

5、四面体形,C,O,O,O,平面三角形,O,5,C,3,1,4,1,4,0,2,4,2,8,6,S,3,0,3,你学到了什么呢？,本堂小结,当堂巩固,1、多原子分子的立体结构有多种，三原子分子的立体结构有形和 形，大多数四原子分子采取 形和 形两种立体结构，五原子分子的立体结构中最常见的是 形。 2 、下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 （ ） A、H2O、 B、H3O+、 C、NH3、 D、NH4+,直线,V,平面三角,三角锥,D,正四面体,3、用价层电子对互斥模型判断SO3的分子构型是（ ） A、正四面体形 B、V形 C、三角锥形 D、平面三角形,D,4、下列分子BCl3、CCl4、CS2中,其键角由小到大的顺序为 （ ）, ,5、下列物质中分子立体结构与水分子相似的是