高中化学有关物质的量浓度的计算新人教版必修一.ppt_第1页
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1、有关物质的量浓度的计算,N (微粒数),n (物质的量）,m (质量),V ) (标准状况) (气体体积),c,对1mol/L的Na2SO4溶液的叙述中正确的是( ) A.溶液中含有1molNa2SO4 B.1L溶液中含有142gNa2SO4 C.1molNa2SO4溶于1L水 D.将322gNa2SO410H2O溶于少量水后再稀释成 1000mL,BD,已知： M（ Na2SO4）=142g/mol M(Na2SO410H2O)=322g/mol,1、将342gC12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?为什么?,答：因为

2、342g蔗糖是1mol。而溶液的体积无从知晓，故不能得出蔗糖溶液的准确的物质的量浓度。,2、从1L 1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？怎么得出来？,答：从1L 1mol/L的蔗糖液中取出100mL，根据溶液的均一性，则取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度仍是1mol/L。,mol,L,g,g,相同,不一定相同,相同,不一定相同,分析:（1）取100g溶液分析 溶质质量m=100g 其物质的量n= 溶液体积V= 故溶液的物质的量浓度为,已知：某溶液A的质量分数为,密度为g.ml-1,摩尔质量为Mg/mol其物质的量浓度为c，请讨论c与之间的关系。,（2）取1L溶液分析 溶液中溶质质量m=1000ml g.ml-1 溶质的物质的量n= 溶质的物质的量浓度,1、将28.4克Na2SO4溶于水配成250ml溶液，求溶液中溶质的物质的量浓度，并求溶液中Na+和SO42-的物质的量浓度。,因为Na2SO4 = 2Na+ + SO42-,故溶液中n(Na+)=2n(Na2SO4), n(SO42-)=n(Na2SO4),所以 c(Na+)=2c(Na2SO4)=1.

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