化学人教版九年级下册金属化学性质课件.ppt

1、化学九年级下册,第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 隆安县民族中学 农永章,金属的一些物理性质,研究1 一、金属与氧气的反应,回顾与讨论： 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？,交流与讨论：是否所有的金属都能与氧气反应？,活泼性：Mg 、Al Fe、Cu Au,点燃,2Mg + O2 2MgO,2Cu + O2 2CuO,Au + O2,(常温下也能反应),高温下也不反应,常温下不反应， 高温下反应,讨论铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙来擦洗铝制品？,铝在常温下能与氧气反应 4Al+3

2、O2=2Al2O3，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因此，铝有很好的抗腐蚀性能。若用钢刷、沙来擦洗铝制品，容易把氧化铝膜除掉，从而起不到保护作用。,研究2 二、 金属活动性顺序,活动与探究： 1.在4支试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5 mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2.用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象,1.镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,2.金属与盐酸反应的比较,讨论：观察此图，你有何看法？,活动与探究：1.金属与稀盐酸的反应,大量气泡，反应最快,Mg2HC

3、lMgCl2H2,许多气泡，反应快,Zn2HClZnCl2H2,少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色,Fe2HClFeCl2H2,无现象,活动与探究：2.金属与稀硫酸的反应,大量气泡，反应最快,MgH2SO4MgSO4H2,许多气泡，反应快,ZnH2SO4ZnSO4H2,少量气泡，反应较慢，溶液由无色变为浅绿色,FeH2SO4FeSO4H2,无现象,交流与讨论：,1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？,金属与浓硫酸、硝酸反应通常没有氢气生成！,结论：根据反应时是否有氢气产生，将金属分为活

4、泼和不活泼金属,2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型,(1)镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式比较,Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ,置 换 反 应,单质 + 化合物= 另一种化合物 + 另一种单质,置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另

5、一种单质和另一种化合物的反应 单质化合物另一种单质另一种化合物 置换反应：A + BC B + AC,(2)化学反应的基本类型,思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？,化合反应：A + B + AB（以多合一） 分解反应：AB A + B + （以一变多）,置换反应：A + BC B + AC (一换一),3.通过上述探究你能比较出镁、锌、铁、铜的金属活动性强弱吗？,1.很多金属能与盐酸、硫酸等发生反应, 但反应的难易和剧烈程度不同,把金属分为活泼金属和不活泼金属,课堂小结,2.置换反应,一、金属与氧气的反应：,二、金属活动性顺序,1.小兰家中收藏一件清末的铝制佛像，该佛像至今保存十分完好。其

6、主要原因是（ ） A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 D.铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用,D,课堂练习：,2.下列反应属于置换反应的是（ ） H2 + CuO = Cu + H2O 2CO + O2 = 2CO2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 A. B. C. D.,点燃,高温,C,加热,3.书中描述“金入于猛火，色不夺精光”，这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ）A.易氧化 B.易还原 C.很稳定 D.很活泼 4.用铜锌制成的假金元宝行骗，时有发生，下列不宜区分真假的方法是（ ）

7、A.测定密度 B.放入稀硫酸中 C.放入稀盐酸中 D.观察外观,C,D,说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来，这也是比较金属活动性的依据之一。,现象：_ _,将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？,铁钉表面会有红色物质析出，若时间足够 长，则溶液会从蓝色变为浅绿色。,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4,该反应的化学方程式：,回忆：,活动性:FeCu,活动探究,金属与某些化合物的溶液反应,浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。,浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。,不反应,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,

8、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,1.以上反应类型都属于 反应。 2.铝、铜、汞三种金属的活动性顺序 是 。,置换,Al Cu Ag,讨论,1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。 3.在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。,金属活动顺序表,一、金属的化学性质： 1.与氧气反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2.氢前金属+盐酸（稀硫酸）（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 3.位于前面的金属把位于后面的金属从它的化合物的溶液中置换出

9、来。 二、置换反应（A+BC B+AC） 三、金属活动顺序及其应用 （判断金属能否在溶液中发生置换反应，及反应的快慢）,学完本课题你应该知道,1.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 （5）银与氯化铜溶液 （6）镁与硫酸亚铁溶液,解答：可发生反应的：（2）（4）（6）,化学方程式：,(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4,(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag,(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe,练习：,2.有X 、Y、 Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气，Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y的表面有银析出,而Z无变化。根据以上事实，判断X、 Y 、Z的金属活动顺序。,解答: 金属活动性顺序 XYZ,因为铝在空气中与氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻 止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的 抗腐蚀性能。,3.为什么出土文物中铜器比铁器多呢？,4.为什么铁器易生锈，而铝制品不易锈蚀呢？,为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品呢？,铜的活动性比铁弱，不易