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文档简介

1、,10.6 复分解反应,出现白色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,实验1：,H2SO4 + BaCl2 BaSO4+2HCl,出现红褐色沉淀,二者发生反应，生成一种难溶物,实验2：,3NaOH+ FeCl3 Fe (OH)3+3NaCl,观察：上述几个反应有什么特点？ 讨论：由此，你又有哪些新发现？ 归纳：复分解反应的概念、一般形式与特点。,观察与思考,H2SO4 + BaCl2 BaSO4+2HCl,3NaOH+ FeCl3 Fe (OH)3+3NaCl,由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反应。,一、定义,化合物,化合物,相互交换成分,+,-,CD,+,-,AB,+,=,+,

2、里应外合,价不变,酸,碱,盐,盐,金属 氧化物,非金属 氧化物,中和反应,参加反应的化合物在水溶液中发生电离，形成能够自由移动的离子（前提），离子间重组成新的化合物（关键）。,反应向着离子种类减少的方向发生,分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？,讨论,生成H2O,或生成气体,或生成沉淀,CO2,NH3,AgCl,BaSO4,BaCO3,CaCO3,Fe(OH)3,Cu(OH)2,逸出,过滤,蒸发,反应向着容易分离产物的方向发生,D,题型一：判断是否属于复分解反应,例1.下列反应中属于复分解反应的是（ ） FeCuSO4 FeSO4Cu B. H2CO3 H2OC

3、O2 C. CO2 H2O CaCO3 Ca(HCO3) 2 D. Na2CO32HCl 2NaCl H2O CO2,题型一：判断是否属于复分解反应,C,例2.下列反应中不属于复分解反应的是（ ） A. H2SO4 Ca(OH)2 CaSO4 + 2H2O B. H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl C. SO2 2NaOH Na2SO3 + H2O D. CaCO32HCl CaCl2 H2O CO2,题型二：判断任意两种酸碱盐能否 发生复分解反应，若能，写出方程式,1. 硝酸和氢氧化钾溶液 2. 氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 3. 碳酸钾溶液和氯化钠溶液 4. 氢氧化钠溶液和硫酸钠溶液 5. 硫酸和碳酸钡,题型二：判断任意两种酸碱盐能否 发生复分解反应，若能，写出方程式,HNO3 + KOH,2. Ca(OH)2 + Na2CO3,3. K2CO3 + NaCl,4. NaOH + Na2SO4,5. H2SO4 + BaCO3,KNO3 + H2O,BaSO4H2OCO2,10.6 复分解反应 一、定义 二、表达式 三、特征 四、范

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