一轮实验复习综合.ppt

1、,化学实验专题复习,化学实验的基本操作,气体的制备,实验设计与实验评价,常用仪器的用途和用法,物质的分离、提纯和鉴别,知识梳理，掌握常见仪器装置的用途,防止倒吸装置,防止堵塞装置,防止污染装置,常用仪器的用途和用法,常用仪器的用途和用法,一瓶多用,化学实验的基本操作,重点考查实验基本操作的规范性、准确性和灵活运用的能力。,【案例】检验气密性描述: 加热法 （1）把导管一端浸入水中， （2）用双手捂住烧瓶或试管的外壁； （3）导管口有气泡冒出； （4）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。 （若装置复杂，体温达不到产生气泡，改用酒精灯加热）,（4）松开手，导管形成一段水柱，说明不漏气。,气体的制

2、备,1、气体发生装置,装置的设计: 发生-净化（或干燥）-收集或量气（或性质实验) -尾气处理,注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在距试管口1/3处（3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管内过长，粉末状固体，应在试管口堵一团棉花。 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且外焰加热,A、固-固加热装置,该装置可用于制备O2 和 NH3,B、固（液）-液不加热装置,注意事项： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 c.制H2S时应在通风橱中, H2S剧毒,注意事项： 启普发生器只适用于块状固体与液体在反应速率适中且不加热（也不能大量放热）条

3、件下制取难溶于反应混合物的气体如CO2、H2S、H2(不可用于制C2H2、SO2 NO2),注意事项 （1）检验装置的气密性 （2）加热易暴沸的混合物时要加碎瓷片，防暴沸 （3）制乙烯时不必用分液漏斗，但用温度计控制反应温度,C、固（液）-液反应物（加热）,可用于制备Cl2、HCl、C2H4、CO,常见干燥及净化装置:,2、干燥及净化装置,洗气瓶:用于除杂或干燥。 常见除杂试剂有：浓H2SO4:除去水蒸气（也可除去SO2混有的SO3 ）。强碱溶液：如NaOH溶液可吸收酸性的气体。 饱和的酸式盐溶液，可将杂质气体吸收并转化，如： CO2（HCl、SO2）-饱和NaHCO3溶液 SO2（HCl、S

4、O3）-饱和NaHSO3溶液 H2S（HCl） -饱和NaHS溶液 酸性KMnO4溶液：利用它的强氧化性，可以除去具有还原性的气体，如除去混在CO2气体中的SO2、H2S等。 溴水：除去CH4气体中混有的C2H4、C2H2。 CuSO4溶液：除去混在C2H4气体中的H2S 、 PH3气体。 CCl4或苯等有机溶剂：利用溶解性的不同来除杂，如HBr中混有的Br2、苯蒸气杂质气体。,注意： 常把无水CuSO4的白色固体装入干燥管中，通过颜色变化来检验水蒸气的存在（但因其吸水率低不能作干燥剂）。 用Na2O2固体也可将CO2、H2O（气）转化为O2。,干燥管：一般装入固体的干燥剂。 常见的固体干燥剂

5、有：如P2O5、碱石灰、生石灰、固体NaOH、CaCl2等。,注意：一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则是先除杂后干燥；若采用加热除去杂质，则是先干燥后加热。,双通加热管: 一般装入固体除杂剂，除杂试剂和混合气体中的某一组分反应。例如：用铜网除去混合气体中O2。,根据气体的溶解性或密度,3、收集装置,排空气法,CO2、Cl2、HCl,H2、NH3,排水法(或排饱和溶液法),Cl2:排饱和食盐水 CO2:排饱和NaHCO3溶液 SO2:排饱和NaHSO3溶液,H2、O2、NO、C2H2、N2、CO,4、气体验满,5、量气装置,注意：气体恢复室温后再读数 读数时保证内外液面相平,6、尾气处理装置,

6、（2）水溶解法 如HCl、NH3等。,（1）直接排放 O2、N2、CO2,（3）碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO（O2）等。,（4）可燃性气体用燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。,（5）袋装法,防倒吸,H2纯度检查文字描述: 用排水法（或向下排气法）收集一试管氢气， 用拇指堵住管口，移近火焰，没有尖锐的爆鸣声，表示氢气纯度合格，可以点燃和收集。,气体制备中一些基本操作,物质的分离、提纯和鉴别,一贴 二低 三靠,过滤,蒸发,余热蒸干,沉淀的洗涤,向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。至滤液中检验不出相应的离子为止。,不纯固体

7、物质,残渣 (不溶性杂质),滤液,母液 (可溶性杂质和部分被提纯物),晶体 (产品),溶于溶剂，制成饱和溶液，趁热过滤,冷却，结晶，过滤，洗涤,加热使具有升华的特性，与其它受热不升华的物质分离开来。,升华,易升华的物质：碘、萘.,假升华：,NH3 + HCl = NH4Cl,蒸馏烧瓶中加沸石，防止暴沸。,冷凝水从下口进，上口出。,温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口,尾接管,冷水,蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。,分液和萃取,（1）分液是把两种互不相溶的液体分离开的方法。 （2）萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 萃取剂： 1.和原溶液中的溶剂互不相溶 2.对溶质的溶解度要远大于原溶剂 3.并且溶剂易挥发。,渗析用于分离胶体和溶液的一种方法,例： 用渗析的方法除去淀粉胶体中的NaCl。