课题1质量守恒定律.ppt

1、任务1质量守恒定律，第5单元化学方程式，1。掌握质量守恒定律可以说明一般化学反应中的质量关系。可以使用质量守恒定律解决某些相关问题。3.理解化学方程式的含义。在生日聚会上，我们发现的生日蜡烛会越来越短。化学反应后物质的质量下降了吗？为什么变短了？通过精确的测量，发现金属生锈后质量提高了。化学反应后物质的质量增加了吗？为什么变重了？结合问题毽子生活中面临的现象提出问题。化学反应前后物质的质量有变化吗？推测你的推测是(变大、变小或不变的)。第一，质量守恒定律，设计实验，方案1钢丝和硫酸铜溶液反应前后的质量测量。节目2测定白磷燃烧前后的质量。(1)实验原理：铁硫酸铜铜硫酸亚铁(2)实验目的：探讨铁和

2、硫酸铜溶液反应前后的质量变化。(3)实验阶段：首先；然后，不动重量和弦，取出烧杯，将铁丝的一端放入硫酸铜溶液，稍后取出，观察现象。反应后实验结束后，整理实验仪器(秤重箱、油码零)，测量烧杯、硫酸铜溶液、铁丝的质量，重新放在秤上，天平是否平衡，方案1，平衡，物质发生化学反应前后，总质量不变，平衡，硫光，M生成的硫酸亚铁水传记分解的微观展示，化学变化的本质是原子量、原子种类、元素质量、元素种类、物质种类、分子种类、可能的变化、分子数量、元素原子价、化学反应前后、化学反应前后质量守恒的原因是原子种类不变，原子质量不变，原子数量不变。2.6g碳在足够的氧气中燃烧，生成二氧化碳22g时，_ _ _ _

3、g氧气反应。71，16，计算一下。1.碳酸钠和盐酸的反应碳酸钠盐酸氯化钠数二氧化碳Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2，实验现象：平衡指针的变化：产生大量气泡，右，自主探索，2。镁棒在空气中燃烧镁氧氧化镁Mg O2 MgO，点燃和实验的现象：氧化镁质量高于镁；耀眼的白光发射，大，点火，应用质量守恒定律3360，1。质量守恒定律应用所有化学反应。2.“总和”意味着计算各种状态的反应物和产物。沉淀，肉眼看不见的气体等。3.参加化学反应的每种物质的质量总和不是每种物质随机质量的总和。不参与反应的物质的质量不能计算。，1 .蜡烛在空气中燃烧，蜡烛的质量为什么会变小？2 .铁生锈后质量为什么会

4、变大？问题事故，3。木炭在空气中燃烧，木炭的质量为什么变小，牙齿反应是否符合质量守恒定律？1 .定义：用化学表达式表示化学反应表达式。2.意思，反应物，产物，反应条件，各物质之间的质量比，12 32 44，2，化学方程式，前例1以下的变化可以解释为质量守恒定律，成为100g盐溶液C炭，在空气中燃烧后质量降低，在D100mL水中加入100mL酒精，体积为200mL1.以下实验可直接用于质量守恒定律验证：()，B，2。化学反应前后没有变化的是()原子数分子数元素种类物质的总质量物质的种类A B C D，C，3。红色磷在密封容器(包括空气)内燃烧，集装箱内的相关量随时间而变化4。将25g氯酸钾和6g二氧化锰的混合物加热一段时间后，如果残余固体的质量为22 g，则会发生氧_g。5.煤的气化是提高煤的利用率和减少环境污染的有效措施之一。煤的气化过程中发生了化学反应c H2O=co x。请写x的化学式。9，H2，1，质量守恒定律，1。内容：化学反应参与各物质的质量总和等于反应后产生的各物质的质量总和。2 .说明：反应前后原子的种类、数