化学人教版九年级下册复分解反应1

1、复分解反应的强化复习，宇章惠方初中真伪，学习目标：1。让学生熟悉复分解反应的原理和可执行的条件。2.初步了解酸碱性相互作用，溶液中离子的变化。因此，在分解反应中，产物必须有水、沉淀、气体，才能知道反应发生的原因。(先学)3。记忆各种负离子会与正离子反应。情感目标：从本质上要知道事物发展的规律。一，二入结果复习一般的原子团离子。化合价为硝酸氧根负二硫酸碳酸根溴化物负一价氧硫全部为负钾钠，银氢，钙，镁，铜，锌，丁，铝，正三铁，2，3，3，3，3，2生成水2。生成气体：CO2 NH3碳酸钙和盐酸：硝酸铵和氢氧化钠：3。生成沉淀：硫酸钠和氯化钡：氯化钠和硝酸银：氢氧化钙和碳酸钠：氢氧化钠和硫酸镁：mg

2、so4 2 NaOH=mg (oh)离子反应的角度，了解复杂分解反应的本质。1.写下氯化钠溶液中的微粒，Cl-，Na，H2O，2。在以下反应中反应前后溶液中含有的微粒。(假设你可以先反应。溶液中有水，不使用水分子)CuSO4 2NaNO3=Cu (NO3)2 Na2SO4微粒：NaOH HCl=NaCl H2O微粒：Cu2 so42-na NO3-，Cu2 NO3-NO3我们应该怎样记住？1.先把离子分类吧。阳离子氢离子、铵离子、金属离子负离子氢氧根离子、碳酸根离子、硫酸根离子、硝酸根离子、氯离子。2.以负离子为主线归纳初中分解反应的离子。离子两种反应一般是正离子和负离子之间的反应。一，二入结

3、果复习一般的原子团离子。化合价钱测定负硝酸氧根负二硫酸碳碳酸根溴负一价氧硫全部为负钾钠，银氢，钙，镁，铜，锌，丁，铝，铁，2，3分元素，加负价钱，负价钱，0，0，0与溴根离子没有反应。一些金属离子反应生成，(可溶性颗粒：)经常生成的沉淀物：硫酸根离子：初中考察和溴离子反应生成，(否，否)，水，氨，沉淀，溶解碱钾钠钙，氢氧化铁，氢氧化铜氯离子：同样，钠离子和钾离子也不能与负离子发生反应，产生“三种茄子物质”，因此硝酸根离子、钠离子、钾离子、硝酸钠、硝酸钾都可以用“行人甲”处理。氢离子：与氢氧根离子反应生成，与碳酸根离子反应生成。、山、氯化银沉淀、水、CO2、3。下卷的反应方程基本上可以用下图全部

4、概括。(其中文体框架不是离子)，4，1。离子共存问题(可徐璐反应的离子不能共存)例如1:在无色透明的溶液中，以下各离子组可以大量共存：()A)H，Cl，Ba2，CO32 (B)Ag，K，NO3，Cl()溶液碱性，即氢氧根离子。a、b、2。消除其他问题(从离子角度考虑)NaCl(Na2 so 4)NaCl(Na2 co 3)nan O3(AGN O3)kno 3 ba(NO3)2，认为，实际上是消除碳酸离子，所以使用氢离子想法，实际上是去除银离子，所以要使用氯离子，为了不引入新离子，应用氯化钠溶液。想，其实是去除钡离子，所以使用硫酸根离子，不引入新离子，所以应用硫酸钾溶液。4、3。复分解化学方程

5、式写程序：根据化合价和复分解反应原理，写各物质的化学式，找出气体或沉淀，并显示箭头。(决定是否可以反应)扁平(如果难以批评，则可以徐璐用其他颜色笔画出“两侧”的反应物和“中间”的反应物)，氢氧化钠和盐酸氧化铜和硫酸碳酸钙，盐酸硝酸铵和氢氧化钠，CuO H2SO4=CuSO4 H2O，氯NaCl agno 3 AgCl NaCl氯化钙和碳酸钠氯化钡和碳酸钠氯化铁和氢氧化钠氯化铜和氢氧化钠硫酸铜和氢氧化钡，cacl2na2co3=CaCO3 2nacl，bacl2na2co3=baco3 2nacl，fecl3naoh=Fe(CuSO4 Ba(OH)2=BaSO4 Cu(OH)2，硝酸铵和氢氧化钙

6、：2 NH4 no 3 ca(OH)2=ca(NO3)2 2 NH3 2 H2O，氢氧离子；一些金属离子反应生成，(可溶性颗粒：)经常生成的沉淀物：硫酸根离子：初中考察和溴离子反应生成，(否，否)，水，氨，沉淀，溶解碱钾钠钙，氢氧化铁，氢氧化铜一样，钠离子和钾离子氢离子：与氢氧根离子反应生成，与碳酸根离子反应生成。，溶于水，酸，沉淀，水，CO2，4。检查溶液(或物质)中离子的存在，检查溶液中是否含有碳酸根离子，结果传递气体，改变石灰水，证明溶液中含有。检查溶液中是否含有铵根离子，气体在原溶液中必须含有。检查溶液中是否含有硫酸根离子，然后将溶液加入溶液中。例如生成、添加、沉淀，溶液必须含有。检查溶液中是否含有氯离子，在溶液中加入溶液。例如生成、添加、沉淀，溶液必须含有。5.反应物，产物全部沉淀时，反应为什么停止？例如：为什么不能二氧化碳到碳酸钙和稀硫酸反应？生成的硫钙复盖在碳酸钙表面，妨碍附加反应，因此当产物沉淀时，选择的反应物必须能溶于水。溶解的银盐只有硝酸银。为什么碳酸钙和盐酸反应剂二氧化碳、碳酸不能通过氯化钙反应