高二化学化学平衡移动.ppt

1、,上虞中学 化学组 章秀丽,选修四 化学反应原理专题二第三单元,化学平衡的移动,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g)H=-92.4KJ/mol,400，不同压强下N2和H2反应生成NH3达到化学平衡状 态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：,在一定的温度下，压强增大氨的物质的量分数增大,500105Pa ，不同温度下N2和H2反应生成NH3达到化 学平衡状态时NH3的物质的量分数实验数据如下表：,在一定的压强下，温度升高氨的物质的量分数减小,1.概念:,一.化学平衡移动,2.研究对象：,已建立平衡状态的体系,改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程叫做化学平衡的

2、移动。,3.平衡移动的本质原因:,v，正 v，逆,浓 度,温 度,压 强,催化剂,【思考】 如何通过改变条件来打破旧平衡？,二、影响化学平衡移动的条件,1、浓度的变化对化学平衡的影响,（活动与探究）,实验步骤： 1.向试管中加入4mL0.1mol/L K2CrO4溶液，在滴入数滴1mol/L HNO3溶液，观察溶液颜色的变化。 2.将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加1mol/LNaOH溶液，观察溶液颜色变化，并和另一份溶液作对比。,溶液由黄色向橙色转变,溶液由橙色向黄色转变,增大反应物浓度,可使化学平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度,可使化学平衡向逆反应方向移动,t2,v正= v逆,v正,

3、v逆,t1,v（mol.L-1.S-1）,0,平衡状态,速率-时间关系图：,v 正 v 逆，平衡向正反应方向移动。,增大反应物浓度,用平衡常数解释化学平衡的移动,2CrO422H Cr2O72H2O,结论：其它条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动,增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆方向移动,2、压强对化学平衡的影响,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g),思考：,1.现对此平衡进行缩小容器体积一半，问化学反应速率 是否改变？若改变，则如何变化？,2.化学平衡是否发生移动？如何移动？,2、压强对化学平衡的影响,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g),

4、思考：,1.现对此平衡进行缩小容器体积一半，问化学反应速率 是否改变？若改变，则如何变化？,2.化学平衡是否发生移动？如何移动？,3.增大压强时为什么合成氨的化学平衡是向正反应方向移动？请同学们利用化学平衡常数解释。,增大压强,N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g),速率-时间关系图：,v 正 v 逆，平衡向正反应方向移动。 即缩体反应方向移动,对有气体参与的化学平衡： 增大压强，使化学平衡向体积缩小方向移动； 减小压强，使化学平衡向体积增大方向移动。,注意： 对等体反应，压强改变对化学平衡移动无影响。,结论：其它条件不变的情况下,3、温度变化对化学平衡的影响,溶液变蓝色,溶液变粉红色,

5、平衡向正反应 方向移动,平衡向逆反应 方向移动,（P54，活动与探究）,温度对化学平衡的影响,在其它条件不变的情况下： 温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； 温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,规律:,1、温度升高时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动； 2、温度降低时，正逆反应速率均（ ），但 ，故平衡向 方向移动；,增大,(吸) (放),吸热反应,减小,(吸) (放),放热反应,小结：,v,正 v,逆 平衡向正反应方向移动,v,正 v,逆 平衡向逆反应方向移动,化学平衡不移动,思考：,2.分别作出合成氨化学平衡，在减小压强、升高温度、利用催化剂外界条件改变下的速