v化学反应与能量变化.ppt

1、第一章化学反应和能源，第一节化学反应和能源变化第一节焓反应热，一般放热反应和吸热反应，放热反应，燃料燃烧(与O2反应)中和反应活性金属和水或酸反应(生石灰和水)物质的缓慢氧化，吸热反应，C CO2 H2 CuO C H2O Ba(OH)，旧键盘断了，需要吸收能量，新键盘形成后需要释放能量。一般化学反应中被旧键断裂吸收的总能量不等于新键形成中释放的总能量。牙齿差异是反应中能量的变化。所以在化学反应过程中会有能量变化。复习3，1，体系和环境：研究的物质体系称为体系，体系以外的部分称为环境。例如：研究水溶液中物质的反应，溶液是系统，包含溶液的烧杯和溶液外的空气等是环境。系统：开放系统热水杯，封闭系统

2、罩，隔离系统理想保温杯，内部能量：系统内部所有粒子微能量总和，用u表示，j，KJ，内部能量，分子的动能分子热运动，t的函数，分子间相互作用的势能主要取决于分子间距离的v内部能量变化等于热变化和工作变化。抗溶热：QV=U，钨的定义：H=U PV，恒压热：QP=H，反应在恒压条件下进行，此时反应的热效应等于焓变化。3，焓和焓变化，4，反应热，1。定义在：化学反应过程中释放或吸收的能量都可以表示为热(或转换为等效热)。这称为反应热。2 .符号：H，3。单位： kJmol-1或kJ/mol，注：放热反应：通过反应后的热释放(释放到环境)降低反应体系的能力。因此，H0或H为“”，H0或H为“”，4，规定

3、：吸热反应：反应通过加热、照明等吸收能量(能量来自环境)，从而提高反应系统的能量。因此，H产物的总能量反应物的总能量，热量，H0，吸热，H0，1。1molN2和3molH2反应生成2molNH3时，发出92.4 kJmol1热。2.1molC和1molH2O(g)反应产生1molCO和1molH2，需要吸收131.5 kJmol1，h。=-92.4 kJmol1，=131.5 kJmol1，教室练习，3在特定条件下，A和B反应可以生成C和D，能量变化如下：对于E1 E2，反应为_ _ _ _ _(“填充”，吸热，H(E2E1) kJmol1，E1 E2，牙齿反应为_ _ _ _(“吸热”或“发

4、热”)，发热，H(E2E1) kJmol1，断键吸收的总能量通过耦合发射的总能量，*从键能(微观)角度来看，旧键切断能量，新键形成发射能量，679KJMOL1 862KJMOL1=-10，H=，反应物的键能总和，产物的键能总和，小试牛刀，1。在以下变化中，放热反应所有为()A.Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应b .点火镁棒在二氧化碳中继续燃烧c . 2。以下叙述正确，是()a .化学反应必然伴随着能量的变化。b .吸热或放热过程的热变化都称为反应热C。值为H0时，反应物的能量总是高于产物的总能量。3.已知：H H2H=436 kJmol1，下面的解释是()A.2 H原子的能量高于1 H2的能量B.2 H原子的能量低于1 H2的能量C. H原子比H2分子稳定。H2分子比H原子稳定。AC、AD、4。用图片分析。叙述正确的是()AABC和BCA两种反应吸收或释放的能量不相等。BABC比放热反应CA拥有的能源总和还多.D ABC是吸热反应，BCA是放热反应，D、5