高二化学化学反应与能量的变化1.ppt

1、新课标人教版化学选修4，第1章化学反应与能量，第1节化学反应与能量的变化，庆典中的烟火，炼钢，火，这些都是美丽的自然风景。然而，今天的地球正遭受着前所未有的灾难：空气污染加剧、水污染严重、固体废物增加、臭氧空洞、酸雨、赤潮、温室效应、土壤侵蚀和土地。归根结底，它们与化学反应密切相关。本章主要研究物质的能量变化，通常表现为热能、电能和光能。让我们一起学习和研究化学反应和能量，做好保护地球和环境的工作。思考，1。你知道哪些化学反应是放热反应？你能做一个简短的总结吗？活性金属与水或酸的反应，酸碱中和反应，燃烧反应，大多数组合反应，反应物的总能量和产物的总能量，2，你知道什么化学反应是吸热反应？你能做

2、一个简短的总结吗？反应物的总能量、产物的总能量、大多数分解反应、氯化铵固体和氢氧化钡晶体之间的反应、水气生成反应、碳和二氧化碳生成一氧化碳，Q: 1。化学反应产生新的物质，同时伴随着能量的变化。请列出与热变化相关的反应。镁、磷、铁、H2、碳、石油和天然气的燃烧；铝板和盐酸；氢氧化钡晶体在快速搅拌下与氯化铵晶体反应。2.在我们的日常生活中会用到哪些反应？化学反应释放的能量是当今世界上最重要的能量。焓，焓变化，1。焓：与内能相关的物理量符号：氢决定因素：2。焓变化：产品和反应物之间的焓差符号：氢氢=氢产品氢反应物3。在某些条件下，确定某一化学反应是吸热还是放热，这是由产物和反应物之间的焓差决定的。

3、4.一般反应是在敞口容器中进行的。反应物本身的性质，物质的状态：温度：压力：酸碱度，内能和焓的变化完全相等吗？焓是一个状态函数，也就是说，如果系统的状态是确定的，焓的值将被确定。焓的定义公式(物理意义)如下：H=U pV焓=流动中内能驱动的功，其中U代表热力学能，也称为内能，即系统中的所有能量；p是系统的压力，v是系统的体积。焓变化焓变化是产品和反应物之间的焓差。作为描述系统状态的状态函数，焓变化没有明确的物理意义。h(焓变化)代表系统中一个过程的焓增量。H=U (pV)在恒压条件下，h(焓变化)可以代表过程热力学能量的焓变化，即物体焓的变化。焓是物体的热力学能态函数，即热函数：系统中的热力学

4、作用等于其体积与作用在系统上的外部压力的乘积之和。化学反应过程中的能量称为反应热，它等于反应前后系统的能量。用符号表示。这个单位是常用的。许多化学反应的反应热可以直接测量。反应热也称为焓变化。焓变化反应热，释放或吸收，能量变化，氢，千焦/摩尔。第二，反应热，化学反应过程中释放或吸收的能量可以用热量来表示(或转化为相应的热量)，这就是所谓的反应热和恒压下的焓变化。(焓变化)，1。符号：氢单位：千焦/摩尔或千焦摩尔-1 2。反应热描述了化学反应3前后的热变化。反应热描述了在一定温度下的热变化。任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或放热反应。放热反应：释放热量的化学反应。(放热和吸热)一种化学反应

5、，其中H是“-”或H 0并吸收热量。(吸热和放热)氢是 或氢0，8。吸热反应。测量条件：在一定压力下，在敞口容器中反应；6.原因：化学键断裂，吸热化学键形成放热。为什么反应中会有能量变化？微观：键断裂和键结，宏观：能量守恒，反应物总能量高，产物总能量低，产物总能量低，放热反应，吸热反应，(宏观解释)，化学反应过程可视为“储存”或“释放”能量的过程，反应物总能量低，放热反应，吸热反应，反应物总能量=产物总能量释放的热量， 产物总能量=反应物总能量吸收的热量，化学反应过程可视为“储存”或“释放”能量的过程，(微观解释)，旧键断裂：新键吸收能量的形成：释放的总能量的变化取决于上述两个过程中能量变化的相对大小吸热：前者和后者释放热量：前者和后者概括如下：(1)化学反应的本质：原子的分离和结合过程； (2)反应物分子中原子的离解吸热。新分子的形成是放热的。化学反应中能量变化的原因，化学反应的本质是旧键断裂，新键形成。任何化学反应都有反应热，因为在化学反应过程中，当反应物之间的化学键断裂时，必须