化学人教版九年级下册金属和金属材料复习课.pptx

1、金属和金属材料,东昌学校 吴琼英,金属和金属材料复习,一、金属材料 金属材料包括 ：（ ）和（ ）。 金属的物理性质： （1）颜色：大多数呈银白色（铜是色，金是色）。 （2）状态:常温下一般为固态（）为液态，具有光泽。 （3）特性：有导 性，导 性， 延展性，但不同金属差别较大。 3 物质的性质决定物质的用途，但不是唯一的决定因素，还需要考虑（ ），资源，使用是否便利，以及废料是否易于( )和对环境的影响等多种因素。,纯金属,合金,紫红,黄,汞,金属,导电,导热,价格,回收,4 金属之最（1）地壳中含量最高的金属是（ ）；（2）人体含量最高的金属是（ ）；（3）导电导热最好的金属是（ ）；（4

2、）熔点最高的金属是（ ）； （5）熔点最低的金属是（ ）；（6） 密度最小的金属是（ ）；（7）密度最大的金属是（ ）；（8）目前世界年产量最高的金属是（ ）； （9）硬度最高的金属是（ ）；,铝,钙,银,钨,汞,锂,锇,铁,铬,5 合金,（1）概念：由一种金属加热熔合某些（ ）或（ ）而成的具有金属特性的物质。合金属于（ ）物。 （2）性质特征：一般来说，合金的硬度比各成分金属（ ），熔点比各成分金属（ ），抗腐蚀性能更（ ）。 （3）常见的合金：铝合金，生铁和钢。 生铁与钢都是（ ）和（ ）的合金,金属,非金属,混合物,大,低,强,碳,铁,二 、金属的化学性质,1、金属与氧气的反应 （1）

3、Mg、Al等在常温下就能O2与反应。 Al在常温下与氧气反应的化学方程式： （2）Fe、Cu在高温下能与O2反应。 Fe与氧气反应的化学方程式： Cu与氧气反应的化学方程式： （3）金即使在（ ）时也不与氧气反应。,4Al + 3O2 = 2Al2O3,3Fe + 2O2 = Fe3O4,点燃,2Cu + O2 = 2CuO,高温,2金属与酸（稀盐酸、稀硫酸）的反应,反应缓慢，有少量的气泡产生，溶液由（ ）色逐渐变为 （ ）色，生成的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰。,没有明显变化,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ,Mg+2HCl=MgCl2+H2,反应比较剧烈，

4、产生大量气泡，溶液为无色，试管壁发热，生成的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰。,剧烈反应，产生大量气泡，溶液为无色，试管壁发热，生成的气体能燃烧并产生淡蓝色火焰。,无,浅绿,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,3 金属与盐溶液的反应,浸入溶液的铝丝表面生成一层紫红色的物质，溶液由（ ）色逐渐变为（ ）色。,2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,浸入溶液的铜丝表面生成一层（ ）色的物质，溶液由无色逐渐变为 （ ）色。,Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2,无明显变化,蓝,无,无,蓝,三、金属活动顺序,K Ca

5、 Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由（ ）逐渐（ ） 重要应用 1、判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性越（ ）。 2、判断金属与酸是否发生反应：位于（ ）前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的（ ） 3、判断金属与盐溶液是否发生反应：位于（ ）面的金属 能把位于（ ）面的金属从它们盐的溶液里置换出来。（K 、Ca、Na 、Ba除外）。,强,减弱,强,氢,氢,前,后,四、置换反应,由一种（ ）与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种（ ）的反应 单质化合物另一单质另一化合物 置换反应：A + BC AC + B,单质,化合物,检

6、测,1. 铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ ） A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性 2. 下列关于金属的说法正确的是 （ ） A. 铝元素在地壳中含量最高，使用也最早 B. 不锈钢的抗腐蚀性强于纯铁，硬度小于纯铁 C. 灯泡里的灯丝常用钨制成 D. 地球上的金属矿物资源储量有限，可再生 3. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是 （ ） 在铁钉表面产生气泡 铁钉的质量增加 铁钉的质量减轻 溶液由无色逐渐变为浅绿色 A. B. C. D.,B,C,C,4.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是 （ ） A. 测定两金属的密度 B. 铜片

7、放入硝酸银溶液中 C. 将两种金属相互刻画 D. 将铜片、银片分别放入稀硫酸中 5 下列金属中，不能从硫酸铜溶液中置换出铜的是 （ ） A. Ag B. Al C. Zn D. Fe 6 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是 （ ） A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 硫酸铜溶液 D. 硝酸银溶液 7 下列反应中属于置换反应的是 （ ） A. CO + CuO = Cu + CO2 B. CaO + H2O = Ca(OH)2 C. Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu D. SO2 + 2NaOH = Na2S03 + H2O,B,A,D,C,8 将锌片分别放入四种溶液中，

8、一段时间后，溶液质量会减轻的是 （ ） A. H2SO4 B. AgNO3 C. FeSO4 D. MgSO4 9. 下列物质不属于合金的是 （ ） A. 不锈钢 B. 氧化汞 C. 黄铜 D. 生铁 10. 不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是 （ ） A. MgCl2 B. ZnCl2 C. FeCl2 D. FeCl3 11. 质量相同的下列金属分别跟足量的稀硫酸反应，放出的氢气最多的是( ) A. Fe B. Zn C. Al D. Mg 12. 6.5g 含下列某杂质的锌粒加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g 氢气。则锌粒中含有的杂质可能是 （ ） A. Cu B. Al C. Mg D. Fe,B,B,D,C,A,13.现有等质量的 X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知 X、 Y 在生成物中的化合价均+2价）。则下列说法不正确的是 （ ） A. 生成氢气的质量：XY B. 相对原子质量：XY C. 金属活动性：YX D. 消耗硫酸的质量：XY 14.将等质量的 锌粉和铁粉分别放入溶质质量分数相同且等质量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与时间的关系如上图所示。请回答下列问题。 （1）表示锌粉与稀硫酸反应的曲线是（