化学人教版九年级上册课题4 化学式与化合价

1、课题4 化学式与化合价2,（有关化学式的计算）,水由什么构成的？,水有质量吗？,水分子有质量吗？,问题？,水分子的质量是否可以用氢原子的质量和氧原子的质量来表示呢？,原子的质量很小，分子的质量也很小，原子可以用相对原子质量来表示它的质量，那么分子呢？,对相对分子质量的理解,1、是化学式中各原子的相对原子质量的总和,2、是分子的相对质量,3、它的单位也是 1,相对分子质量,化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。（符号为Mr）,三、有关化学式的计算,1、计算物质的相对分子质量,解：,Mr(O2) = 162=32,Mr (NH4)2CO3 = (14+14)2 + 12 + 16

2、3 = 96,Mr(H2O) = 12 + 16=18,例1:请分别计算O2、H2O、(NH4)2CO3的相对分子质量,练习：已知化合物R2O3 的相对分子质量是160，求 R的相对原子质量。,设R的相对原子质量为X,X2+163=160,X=56,解：,答： R的相对原子质量为56,例2:计算硝酸铵（ NH4NO3 ）中各元素的质量比,N : H : O = 142 : 14 : 163,在NH4NO3中,= 28 : 4 : 48,= 7 : 1 : 12,2、计算物质组成元素的质量比,元素质量比 = (相对原子质量原子个数）之比,解：,练一练:,2.计算氯酸钾中各元素的质量比,1.计算水

3、中各元素的质量比,3.碳酸钠中各元素的质量比,解:在H2O中H : O,=12 : 16 =2 : 16 =1 : 8,解:在KClO3中K : Cl : O,= 39 : 35.5 : 163,= 39 : 35.5 : 48,解 :在Na2CO3中Na : C : O,= 232 : 12 : 163 = 46 : 12: 48 = 23 : 6 : 24,4.燃烧爆竹产生一种污染物，其元素的质量比为1 1，该污染物是（ ）,C,A. H2O B. CO C. SO2 D. NO2,物质的相对分子质量,元素的质量分数,3、计算物质中某一元素的质量分数,=,注意事项：,质量分数用百分数来表示

4、,意义：,每100克物质中含有某元素的质量,例3:计算硝酸铵中氮元素的质量分数。,解 : 在NH4NO3中,=35%,答：硝酸铵中氮元素的质量分数为35%,（意义：每100克硝酸铵中氮元素的质量为35克。）,150千克的硝酸铵中有多少氮元素？,解 : 在NH4NO3中,150千克的硝酸铵中含有的N元素的质量为,150千克35% = 52.5 千克,答：150千克的硝酸铵中有52.5千克氮元素。,应用:,在NH4NO3中, X 35% = 100 吨,X=285.7 吨,答：285.7 吨的硝酸铵中有100吨氮元素。,应用:,多少吨的硝酸铵中含有100吨的氮元素？,解 :设质量为X的硝酸铵中含有

5、100吨的氮元素.,1、最近，科学家研究发现，某些食品中使用的苏丹红I 号可能致癌。苏丹红I 号的化学式为C10H12N2O，它的一个分子中共含有_个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_。,练习：,25,四,74,2、油炸食品，烧烤食品等被营养专家称作“垃圾食品”，这是因为在制作过程中不仅产生大量有害气体污染环境，而且食物中还会产生一些强致癌物质，故此类食品不易多吃、常吃。如在食物煎炸过程中会产生一种有害物质-丙烯醛，化学式为C2H3CHO。试回答： （1）丙烯醛的相对分子质量是_。 （2）丙烯醛中氧元素的质量分数为_（结果保留一位小数）。,56,28.6%,3、已知某氮氧元

6、素组成的氧化物中，氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。,解: 设化学式为 NX OY,该化合物的化学式是 NO2,NO2,4、相同质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是（ ） A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5,解析：设SO2和SO3的质量均为m，则：, 化学式计算的应用,C,所以， SO2和SO3中的O的质量比是5：6,5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,解析：设SO2的质量为m，SO3的质量均为n，则：,D,SO2和SO3中的O的质量相等,=,6：5,3(32 + 162),2(32 + 163),解析：设在二氧化硫中SO2的分子数目为m， 在三氧化硫中SO3的分子数目为n，,5、欲使SO2和SO3两种物质中，所含氧元素的质量相等，则SO2和SO3的质量比为（ ） A、1：1 B、2：3 C、3：2 D、6：5,D,3：2, mSO2中和nSO3中氧元素质量相等, m2 16 = n316,=,=,2、了解化合物中各元素质量比的计算