第一单元复习2

1、第一章 物质结构 元素周期律,（单元复习第二课时）,（三）元素周期律,一、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质 原子半径、化合价、 电子得失能力 宏观性质 金属性、非金属性,二、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系 一般说来，元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。,强 强,弱,元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。,强,强,弱,三金属性和非金属性强弱判断依据 1、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁),(1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,金属单质与水反应快慢,金属单质与酸反应快慢,最高价氧

2、化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应,2、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 。 (2) 。 (3) 。 (4) 。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,请阅读下列材料： 1、与Na、Mg、Al有关的是： (1)与水或酸反应的剧烈程度：Na Mg Al (2)碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 (3)还原性：Na Mg Al (4)氧化性： Na+ Mg2+ Al3+,2、与Cl、S有关的是： (1)氢化物稳定性：HCl H2S (2)酸性：HCO4 H2SO4 (3)氧化性：

3、Cl2 S (4)还原性： Cl- S2- (5) H2S + Cl2 = 2 HCl + S,从以上材料你能得到什么结论？,练习： 4、请你设计一个实验，证明镁的金属性 比铝强。,1、与热水反应,2、与相同浓度的盐酸反应,3、设法证明碱性 Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强 ,元素主要化合价的周期性变化,四.元素性质的递变规律,由左至右：金属性减弱，非金属性增强；最高价氧化物对应水化物酸性增强，碱性减弱；气态氢化物稳定性增强。,由上至下： 最高价氧化物的水化物酸性减弱、碱性增强；气态氢化物稳定性减弱还原性增强；金属性增强非金属性减弱。,元素的金属性和非金属性递变小结,非金属性逐渐增强,金

4、属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,五、“位、构、性”的关系,结构,位置,性质,(1)核电荷数、原子序数,(2)核外电子,电子层,最外层电子,物理性质,单质性质,化合物的性质,离子性质,元素性质,A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，B的核电荷数比A大2个单位，C的质子数比B多4 个，1moLA的单质和稀盐酸反应能置换出1gH2，这时A转化为具有与氖原子相同电子层结构的离子。试回答下列问题： （1）写出这三种元素的元素符号A 、B 、C 。 （2）写出A、C最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式 。 （3）写出A、B的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 。,Na,

5、Al,Cl,OH+H+=H2O,NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O,例题：,四、化学键,1、化学键,在原子结合成分子时，相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,2、离子键和共价键,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,一、下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,正确。如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键。,2、共价化合物中可能含有离子键。,不正确。,3、以极性键结合的分子一定是极性分子。,不正确。如CH4、CCl4、CO2、CS2等都是非极性分子。,4、非极性分子中一定含有非极性

6、键。,不正确。原因同3。,（五）典型例题分析,5、两个非金属原子间不可能形成离子键。,正确。,6、非金属原子间不可能形成离子键。,不正确。如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。,7、非极性键只存在于双原子单质分子里。,不正确。如Na2O2中含有非极性键。,8、活泼金属和活泼非金属一定形成离子化合物。,不正确。如是AlCl3共价化合物。,9、元素的性质越活泼，单质的性质也一定越活泼。,不正确。N元素的非金属性较强，N2但很不活泼。,二、写出下列各物质的电子式：,（）Cl2、 N2、 HCl、H2O、NH3、CH4、CCl4,（）写出下列各物质的电子式： NaCl、MgO、 MgCl2、Na

7、OH、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl,1、X、Y是短周期元素，两者能组成化合 物X2Y3 ,如果X的核电荷数为n，则Y核电荷数 不可能是（ ） A、n+11 B、n-6 C、n+3 D、n+4,X2Y3,+3 -2,IIIA VA VIA 5 B 7 N 8O 13 Al 15 P 16 S n ?,左右边各元素的原子序数有何特点？,X上Y下：n+1+8 X下Y上： n+1 -8,n+1,n+3,X上Y下：n+1+8 X下Y上：n+1 -8,B D,课堂练习：,2、和均为短周期元素，离子比离子的核 外多两个电子层，已知处于第m主族，处于第n 主族，则原子的原子序数为， 原子的原子序数为

8、。,分析：首先注意到第一、二、三的零族元素e、 Ne、Ar 的原子序数分别为、。 离子可能为第三周期非金属阴离子，离子为第 二周期金属阳离子，则,：2m B:10+n,：2 (2m) 、B:2+n 或10 (8n),离子为第二周期非金属阴离子，为H+ ，则,或10 (8m) 、 或18 (8n),3、砹是原子序数85，推测砹或砹的 化合物最不可能具有的性质是（ ） A、HAt很稳定 B、砹易溶于某些有机溶剂 C、AgAt不溶于水 D、砹是有色固体,A,性质推测：先定位置，再结合已知物质 性质，兼顾相似性和递变性进行推测。,4、X和Y属短周期元素，X原子的最 外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于X的前一周期，且最外层只有一个 电子，则X和Y形成的化合物的化学式可 表示为( ) A、XY B、XY2 C、XY3 D、X2Y3,A,高考试题： 1、已知铍的原子序数为。下列对铍及其化 合物的叙述中，正确的是( ) A、铍的原子半径大于硼的原子半径 、氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 、氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 、单质铍跟冷水反应产生氢气 2、若短周期中的两种元素可以形成原子个 数比为23 的化合物，则这两种元素的原子序 数之差不可能是（