人教版高中化学选修三物质结构与性质 综合测试题.学生版

1、高中化学高中化学 选修三物质结构与性质综合测试题选修三物质结构与性质综合测试题 一 选择题 1. 卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 A卤化银的颜色按 AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 B卤化氢的键长按 HF、HC1、HBr、HI 的顺序依次减小 C卤化氢的还原性按 HF、HCl、HBr、HI 的顺序依次减弱 D卤素单质与氢气化合按F 2 、Cl2、Br 2 、I 2 的顺序由难变易 2. 石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料 （结构示意图如下） ，可由石墨剥离而成， 具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A. 石墨烯与石墨互为同位素 B. 0.

2、12g 石墨烯中含有 6.0210 个碳原子 C. 石墨烯是一种有机物 D. 石墨烯中的碳原子间以共价键结合 3. 下列说法中错误的是: ACH4、H2O 都是极性分子 B在 NH4和Cu(NH3)4 中都存在配位键 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 4下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ASiO2 CsCl CBr4CF4 CCsCl SiO2 CBr4CF4 BSiO2CsCl CF4CBr4 DCF4CBr4CsCl SiO2 +2+ 22 5. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是 A.

3、 最易失去的电子能量最高 B. 电离能最小的电子能量最高 C. p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量 D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低 6下列叙述中正确的是 ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 CHF、HCl、HBr、Hl 的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子 7下列叙述正确的是 A原子晶体中各相邻原子之间都以共价键结合 B分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键 CHF、HCl、HBr、HI 四种物质的沸点依次升高 D干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用力属于同种类型 8 X、Y、Z、M 是元素

4、周期表中前 20 号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z 相邻。 X 的核电荷数是 Y 的核外电子数的一半，Y 与 M 可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是 A还原性：X 的氢化物Y 的氢化物Z 的氢化物 B简单离子的半径：M 的离子Z 的离子Y 的离子X 的离子 CYX2、M2Y 都是含有极性键的极性分子 DZ 元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 9. 下列关于晶体的说法中，不正确的是 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、 沸点MgO 的晶 格能远比 NaCl 大，这是因为前者离

5、子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的 基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方 式，以使其变得比较稳定，干冰晶体中，一个 CO2分子周围有 12 个 CO2分子紧邻；CsCl 和 NaCl 晶体中阴、阳离子的配位数都为6 ABCD 10. 下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中，不正确的是 A金属钠形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有8 个 B金属镁形成的晶体中，每个原子周围与其距离最近的原子有6 个 C在 NaCl 晶体中，每个 Na 周围与其距离最近的 Na 有 12 个 D在 ZnS 晶体中，每个 Zn2周围与其距离最近的 S2有 4 个

6、11. 下列有关认识正确的是 A各能层含有的电子数为2n2 B各能层的能级都是从s 能级开始至 f 能级结束 C各能层含有的能级数为n1 D各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7 12. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A原子核外电子排布式为1s2的 X 原子与原子核外电子排布式为1s22s2的 Y 原子 B原子核外 M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外 N 层上仅有两个电子的Y 原子 C2p 轨道上只有 2 个电子的 X 原子与 3p 轨道上只有 2 个电子的 Y 原子 D最外层都只有一个电子的X、Y 原子 13. 下列说法正确的是 A第二周期元素的第

7、一电离能随原子序数递增依次增大 B卤族元素中氟的电负性最大CCO2、SO2都是直线形的非极性分子 DCH2=CH 2 分子中共有四个 键和一个 键 14. 下列有机物分子中属于手性分子的是 乳酸CH3CH(OH)COOH2丁醇 A只有B和CD 丙三醇 15. 下列说法正确的是 A若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性 BH3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C所有共价键都有方向性 D两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间 16. 若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论， 下列说法正确的是 A若 n2，则分子的立

8、体结构为V 形B若 n3，则分子结构为三角锥形 C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形D以上说法都不正确 17. .短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10； B 的化合物种类繁多，数目庞大，A、E 同主族，B、C、D 同周期相邻。下列说法不正确 的是 A常见化合物 E2D2与水反应生成 D 的单质，同时生成的溶液能使酚酞试液变红 BC 的氢化物与 C 的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键 CD 与 A、B、C、E 分别结合均能形成两种或两种以上的化合物 D五种元素的原子半径按AE 的顺序依次增大 18. 下列物质性质的变化规

9、律，与化学键的强弱无关的是 AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 19. 下列推论正确的是 ASiH4的沸点高于 CH4，可推测 PH3的沸点高于 NH3 BNH4为正四面体结构，可推测PH4也为正四面体结构 CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体 DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子 20. 几种物质的熔点如下表：据此作出的下列判断中错误的是 物质Na2ONaClAlF3AlCl3

10、BCl3Al2O3 熔点/92080112911901072073 CO2 57 SiO2 1723 A铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体 B表中物质里只有 BCl3和 CO2的晶体是分子晶体 C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体 D不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体 21. 固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子 结构，则下列有关说法中，不正确的是 A1 mol NH5中含有 5 NA个 NH 键(NA表示阿伏加德罗常数) BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体 CNH5的电子式为 D它与 H2O 反应的化学方程式为

11、：NH5H2O=NH 3H2OH2 22. 下列晶体分类中正确的一组是 A B C D 离子晶体 NaOH H2SO4 CH3COONa Ba(OH)2 原子晶体 Ar 石墨 SiO2 金刚石玻璃 分子晶体 SO2 S 23. NF3分子中的中心原子采取 sp3杂化，下列有关叙述正确的是() ANF3分子是非极性分子BNF3分子的空间构型为平面三角形 CNF3分子的 NF 键夹角与 CH4分子中的 CH 键的夹角相等 DNF3分子的空间构型为三角锥形 24. 毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺( 中正确的是 )。下列关于三聚氰胺分子的说法 A所有氮原子均采取 sp3杂化B一个三聚氰胺分子中共

12、含有15 个 键 C属于极性分子D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 25. 六氟化硫分子呈正八面体(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性， 性质稳定，在电器 工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起强温室效应，下列有关六氟化硫的推测 正确的是 A六氟化硫易燃烧生成二氧化硫 B六氟化硫中各原子均为8 电子稳定结构 C SF 键是 键，且键长、键能都相等 D六氟化硫分子中含极性键、非极性键 附：选择题答题卡 1 14 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 二 填空与简答题 26. X、Y、Z、Q、E 五

13、种元素中，X 原子核外的 M 层中只有两对成对电子，Y 原子核外的 L 层 电子数是 K 层的两倍，Z 是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q 的核电荷数是 X 与 Z 的核电荷数之和，E 在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题： （1）X、Y 的元素符号依次为、； （2）YZ2分子式是，立体结构是，它在水中的溶解度较小，理由 是； （3）Q 的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式 为，在形成化合物时它的最高化合价为； （4）用氢键表示式写出E 的氢化物溶液中存在的所有氢键。 27. 四种元素 X、Y、Z、W 位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核 电荷数

14、之和为 51；Y 原子的 L 层 p 轨道中有 2 个电子；Z 与 Y 原子的价层电子数相同；W 原子的 L 层电子数与最外层电子数之比为4：1，其 d 轨道中的电子数与最外层电子数之 比为 5：1。 （1）Y、Z 可分别与 X 形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别 是、 ; 杂化轨道分别是 _、_ ； a 分子 的立体结构是_ 。 （2）Y 和 Z 的最高价氧化物的晶体类型分别是_晶体、_晶体； （3）X 的氧化物与 Y 的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式)_； （4）Y 与 Z 比较，电负性较大的_, （5） W 的元素符号是，其+2 价离子的核外电子排布式是。 2

15、8. 四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答： （1）B 元素在周期表中的位置是，写出 A 原子的电子排布式。 （2）写出 C 单质与水反应的化学方程式 _。 A 与 C 形成的化合物溶于水后，溶液的pH_7（填“大于” 、 “等于”或“小于” ） 。 （3） D 元素最高价氧化物晶体的硬度_ （填 “大” 、“小” ） ， 其理由是_ （4）A、B 两元素非金属性较强的是（写元素符号）_。写出能证明这一结论的一 个实验事实_。 29. 铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜 可用作杀菌剂。 （1）Cu 位于元素周期表第I B 族。Cu的核外

16、电子排布式 为。 （2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定 该晶 胞中阴离子的个数为 _。 （3）胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下： 下列说法正确的是_（填字母） 。 A. 在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp 杂化 B. 在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C. 胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D. 胆矾中的水在不同温度下会分步失去 （4） Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_(填“高”或“低”)， 原因是。 30. 已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它 们的原子序数依次增大。 A 与其他

17、4 种元素既不在同一周期又不 在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知E 是 周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物其晶胞结构如图。 请回答： A 元素的名称是； B 的元素符号是， C 的元素符号是， 3 2 B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 E 属元素周期表中第周期， 第族的元素， 其元素名称是， 它 的+2 价离子的电子排布式为： 从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为；该离子化合物晶 体的密度为 agcm-3，则晶胞的体积是(只要求列出算式)。 31.

18、 已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对 电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素 可以形成负一价离子。请回答下列问题： （1）X 元素原子基态时的电子排布式为，该元素的符号是_; （2）Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为，该元素的名称是_; （3）X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_; （4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和 H2O，该反应 的化学方程式是_; （5）比较 X 的氢化物与同族第二、 第

19、三周期元素所形成的氢化物稳定性、 沸点高低并 说明理由。 32.氮是地球上极为丰富的元素。 （1）Li3N 晶体中氮以 N 存在，基态 N 的电子排布式为。 （2）NN 的键能为 942 kJmol ，N-N 单键的键能为 247 kJmol 键比键稳定（填“”“”） 。 （3） （CH3） 3NH 和 AlCl4 可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100，其 挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”） ，可用作 (填代号） 。 a.助燃剂 b.“绿色”溶剂 c.复合材料 d.绝热材料 （4）X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层，它与 N 形成的晶体结 构如右图。X

20、的元素符号是，与同一个 N 相连的 X 有个。 33. )如图为 CaF2、H3BO3(层状结构，层内的 H3BO3分子通过氢键结合)、 金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题： 3-+ 3- +- -1-3 ， 3-3- 计算说明 N2中的 (1)图所示的 CaF2晶体中与 Ca2最近且等距离的 F 的个数为_。 (2)图所示的物质结构中最外层已达8 电子结构的原子是_，H3BO3晶体中硼原子个 数与极性键个数比为_。 (3)由图所示的铜原子的堆积模型可知，每个铜原子与其相邻的铜原子数为_。 (4)三种晶体中熔点最低的是_，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 _。 34. 乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。 2(1)CaC2中 C2O21 mol O2 2 与 O2互为等电子体， 2 的电子式可表示为_； 2 中含有的 键数目为_。 (2)将乙炔