化学反应中的能量变化

1、第三节 化学反应中的能量变化知能达标训练1热化学方程式中化学式前的化学计量数表示 ( ) A分子个数 B原子个数 C物质的质量 D物质的量2下列物质加入水中，显著放热的是 ( ) A生石灰 B固体NaOH C无水乙醇 D固体NH4NO331gH2(g)燃烧生成液态水放出1429kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H=1429kJMOl B2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H=571.6kJmol C2H2+O22H2O；H=5716kJmol DH2(g)+ O2(g)=H2O(l);H2858kJmol4在同温同压下，下列各组

2、热化学方程式中Q2Q1的是 ( ) A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)；H=Q2 BS(g)+O2(g)=SO2(g)；H=Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g)；HQ2 CC(s)十O2(g)=CO(g)；H=Q1 C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=Q2 DH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);H=Q1 H2(g)+Cl2(g)=HCl(g);HQ25已知热化学方程式：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)；H = +5716kJmol和2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)；H = 4836kJmol，当1g液态

3、水变为气态水时，其热量变化为：放出吸收244kJ488kJ8kJ ( ) A和 B和 C和 D和6在相同条件下，下列三个化学反应放出的热量分别以H1、H2、H3表示，则H1、H2和H3的关系是 (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H2 (3)H2(g)+O2(g)=H2O(g);H3 ( )AH1 H2 H3 BH1 H2 ，H22H3 DH1 H2 ，H3H171g炭与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收l094kJ热量,此反应的热化学方程式为( ) AC+H2O=COH2；H = 1313kJmol BC(s)+H2O(g)CO

4、(g)十H2(g)；H = +1094kJmol CC(s)+H2O(1)=CO(g)+H2(g)；H = +1313kJmol DC(s)+H2O(g)=CO(g)H2(g)；H = +1313kJmol 8下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水9已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨）O2（g）=CO2（g）；H=393.51KJ/mol C（金刚石）O2（g）=CO2（g）；H=395.41KJ/mol 据此判断，下列说法中正确的是( )A由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比

5、金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高10化学反应可视为旧健断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol1）PP：198；PO：360；OO：498则反应P4（白磷）3O2P4O6的反应热H为（ ）A1638kJ/molB1638kJ/molC126kJ/molD126kJ/mol1113gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O(l)时放出650k

6、J热量，该反应的热化学方程式为_ _。12通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/ KJmol1460360436431176347请回答下列问题： 比较下列两组物质的熔点高低 （填或）SiC_ Si； SiCl4 _ SiO2 右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4 (g) +

7、2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) 该反应的反应热H = _ KJ/mol 第四节 燃烧热和中和热知能达标训练1根据热化学方程式(在101kPa时)：S(s)+O2(g)=SO2(g)；H=297.kJmol，分析下列说法中不正确的是 ( ) AS的燃烧热为26723kJmo1 BS(g)+O2(g)=SO2(g)放出的热量大于29723kJ CS(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于29723kJ D形成1mol的化学键所释放的总能量大于断裂1molS(s)和lmolO2(g)的化学键所吸收的总能量 2已知Zn(s)O2(g)=ZnO(s)；H=350kJmol，则1gZn

8、在氧气中燃烧放出的热量约为 ( ) A54kJ B35kJ C3.5kJ D8.5kJ3含112gKOH的稀溶液与1L01molLH2SO4溶液反应放出1146kJ的热量，该反应的热化学方程式正确的是 ( ) A. KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H = 11.46kJ/molB. 2KOH(aq)+H2SO(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；H = 11.46kJ/molC. 2KOH+H2SO=K2SO4+2H2O；H = 11.46kJ/molD. KOH(aq)+H2SO4（aq）=K2SO4（aq）+H2O（l）；H = 57.3kJ/

9、mol4含Ba(OH)2lmol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出1146kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 ( ) ABa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；H = 114.6kJmolBBa(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l)；H = +114.6kJmolCBa(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)；H = 57.3kJmolDBa(OH)2(aq)+HCl(aq)=BaCl2(aq)+H2O(l)；H = +57.3kJmol5已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=

10、ZnO(s)；H=351.1kJmol Hg(l)+O2(g)=HgO(s)；H=90.7kJmol,由此可知反应：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H为 （ ） AH= 1141.8kJmol BH= +260.4kJmolCH= +441.8kJmol DH=260.4kJmol6实验室测得4molSO2参加下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；H=196.64kJmol，当放出3143kJ热量时，SO2的转化率最接近于 ( ) A40 B50 C80 D907家用液化气中主要成分之一是丁烷。在101kPa时，10kg丁烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出

11、热量5X105kJ，丁烷的燃烧热为_，丁烷燃烧的热化学方程式为_ _。81.00L100molLH2SO4溶液与200L100molLNaOH溶液完全反应，放出1146kJ的热量，由此可推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为_。直击高考：1. （2009年全国2卷）已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ； H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) ； H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695K

12、J，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13C14 D232（2009年天津卷）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566 kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ H=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ） ）ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示为CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） H- 452 kJ/molDCO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210233已知反应：101KPa时，2C

13、（s）2（g）2CO（g）； 221 KJmol；稀溶液中，H+（aq）OH-（aq）H2O（l）； 57.3KJmol；下列结论正确的是( )A碳的燃烧热大于110.5 KJmol B的反应热为221 KJmolC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 KJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3 KJ热量4(10年重庆)已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr (g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量436a369则表中a为( )A404 B260 C230 D2005(10年国标)己知：与反应的；与反应的。则在水溶液中电离的H等于( )A67.7 kJ/mol B43.5kJ/mol C43.5kJ/mol D6